Cân bằng phản ứng Zn(OH)2 + NaOH = H2O + Na2ZnO2 (và phương trình Zn + KOH + NaNO3 = Na2ZnO2 + K2ZnO2 + NH3 + H2O)

Đăng vào Tác giả

Kẽm hydroxit là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là Zn (OH) 2, bao gồm kẽm hóa trị hai và hai ion hydroxit. Đây là một hydroxit lưỡng tính, không hòa tan trong nước nhưng hòa tan trong axit, dung dịch kiềm và amoniac.

Tính chất: bột màu trắng vô định hình hoặc bột màu vàng nhạt

Mật độ tương đối: 3.053

Điểm nóng chảy (ºC): 125

Tính tan: không tan trong nước, tan trong axit, dung dịch kiềm và amoniac, nó là một hiđroxit lưỡng tính.

Giá trị tham chiếu tính toán tham số kỵ nước (XlogP): không có

Số nhà tài trợ liên kết hydro: 2

Số chất nhận liên kết hydro: 2

Số lượng liên kết hóa học xoay được: 0

Diện tích bề mặt cực của các phân tử tôpô: 2

Số nguyên tử nặng: 3

Số nguyên tử đồng vị: 0

Xác định số tâm lập thể của nguyên tử: 0

Số đơn vị liên kết cộng hóa trị: 3

Phương pháp điều chế

Trong dung dịch kẽm nitrat, người ta điều chế bằng cách thêm một lượng kali xút ít hơn một chút so với lượng đã tính. Nó được điều chế bằng cách cho một lượng thích hợp dung dịch kiềm mạnh vào dung dịch muối kẽm.

Kẽm hydroxit phân hủy thành kẽm oxit và nước ở 125 ° C.

Kẽm hydroxit là chất lưỡng tính, hòa tan trong axit và kiềm:

Zn (OH) 2 + 2 H + → Zn2 + + 2 H2O
Zn (OH) 2 + 2 OH− → [Zn (OH) 4] 2-

Kẽm hydroxit tan trong axit mạnh tạo ra muối kẽm. Nó có thể được hòa tan trong kiềm mạnh để tạo kẽmat, và nó có thể được hòa tan trong muối amoni và nước amoniac để tạo ra ion phức amoni kẽm:

Zn (OH) 2 + 4NH3 = [(Zn (NH3) 4] 2 ++ 2OH-

Bệnh nhân bị nhiễm độc sẽ kém ăn, đa phân, mệt mỏi, tức ngực và đau, … gây ra gan to, phù nề mô kẽ phổi và phá hủy biểu mô phế nang.

Lưu trữ ở nơi thông gió và khô ráo để tránh ẩm và nóng. Bảo vệ khỏi mưa nắng trong quá trình vận chuyển. Không lưu trữ hoặc vận chuyển với axit và muối amoni. Xử lý cẩn thận khi xếp dỡ để tránh làm hư hỏng gói hàng.

Ứng dụng của kẽm hydroxit:

  • Được sử dụng trong sản xuất oxit kẽm và muối kẽm, và được sử dụng trong sản xuất các hợp chất kẽm, chẳng hạn như oxit kẽm, kẽm sunfat, kẽm nitrat, v.v.
  • Dùng làm thuốc thử phân tích.
  • Được sử dụng trong sản xuất cao su và công nghiệp dược phẩm.

Mặc dù được tìm thấy trong các khoáng chất hiếm, nhưng kẽm hydroxit vẫn có nhiều ứng dụng, trong đó có việc sản xuất các hydroxit kép phân lớp ở dạng màng kẽm và nhôm bằng phương pháp điện hóa.

Một ứng dụng khác thường được chấp thuận là trong quá trình hấp thụ vật liệu phẫu thuật hoặc băng. Tương tự như vậy, hydroxit này được sử dụng để tìm muối kẽm bằng cách trộn muối mục tiêu với natri hydroxit.

Có những phương pháp khác liên quan đến sự có mặt của kẽm hydroxit làm thuốc thử, ví dụ, muối được thủy phân bởi hợp chất phối trí của hợp chất. Tương tự, khi nghiên cứu các đặc điểm của bề mặt trong quá trình phản ứng và hấp phụ hydro sunfua, người ta cũng phân tích sự tham gia của hợp chất kẽm này.

Phương trình hóa học:

Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH → 2H2O + Na2ZnO2
2NaNO3 + 8Zn + 14KOH → 2NH3 + Na2ZnO2 + 7K2ZnO2 + 4H2O

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Cân bằng phản ứng H2O + NaAlO2 + CO2 ra gì (và phản ứng NaAlO2 + NH3)
  2. Cân bằng phản ứng H2 + N2 ra gì (và phản ứng N2 + O2 ra khí NO, NO2)
  3. Cân bằng phản ứng FeCl3 | Cl2 + FeCl2 (và phản ứng FeCl2 + AgNO3)
  4. Cân bằng phản ứng Cl2 + P ra gì (và phương trình Mg + P)
  5. Cân bằng phản ứng H2O + HCl + NaAlO2 | Al(OH)3 + NaCl (và phản ứng HCl +Al(OH)3)
  6. Cân bằng phản ứng HCl + Ba(OH)2 | BaCl2 + H2O (và phương trình Ba(OH)2 + H2SO4)
  7. Cân bằng phản ứng FeS + O2 | Fe2O3 + SO2 (và phương trình H2S + O2)
  8. Cân bằng phản ứng Ca(HCO3)2 + NaOH ra gì (và phương trình Ca(HCO3)2 + HCl)
  9. Cân bằng phản ứng Al(OH)3 + HCl | AlCl3 + H2O (và phương trình Al(OH)3 + HNO3)
  10. Cân bằng phản ứng Cl2 + Cu | CuCl2 (và phương trình CuCl2 + H2O)
  11. Cân bằng phản ứng HCl + KHCO3 | H2O + KCl + CO2 (và phương trình KHCO3 + Ca(OH)2)
  12. Cân bằng phản ứng C + KClO3 | KCl + CO2 (và phương trình KNO3 + S + C)
  13. Cân bằng phản ứng CaO + SiO2 | CaSiO3 (và phương trình SiO2 + NaOH)
  14. Cân bằng phản ứng C2H5OH + Na ra gì (và phương trình C2H5OH + CuO)
  15. Cân bằng phản ứng Ag + HCl | AgCl + H2 (và phương trình AgNO3 + HCl)
  16. Cân bằng phản ứng NH3 + O2 = NO + H2O (phương trình thăng bằng e)
  17. Cân bằng phản ứng Mg(OH)2 = MgO + H2O (và phương trình Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O)
  18. Cân bằng phản ứng CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 (và pt Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + NaHCO3)
  19. Cân bằng phản ứng Zn + NaOH = H2 + Na2ZnO2 (và phương trình Zn + NaOH + H2O)
  20. Cân bằng phản ứng Cl2 + NaOH = H2O + NaCl + NaClO3 (và phản ứng Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O)
  21. Cân bằng phản ứng C2H6 + Cl2 = HCl + C2H5Cl (và phản ứng C2H5Cl + Na = NaCl + C4H10)
  22. Cân bằng phản ứng Fe + S = FeS (và phương trình FeS2 + Br2 + KOH = Fe(OH)3 + KBr + K2SO4 + H2O)
  23. Cân bằng phản ứng Cu + H2SO4 (và phương trình: Cu H2SO4 đặc nóng Pt ion)
  24. Cân bằng phản ứng HCl + CO2 | H2O + CCl4 (và phương trình CO2 + H2SO4 loãng, đặc)
  25. Cân bằng phản ứng HCl + Mg | H2 + MgCl2 (và phản ứng HCl + MgO)
  26. Cân bằng phản ứng Ag + HNO3 | AgNO3 + H2O + NO2 (và phương trình Ag + HNO3 tạo ra khí N2O)
  27. Cân bằng phản ứng Ag + H2SO4 ra gì (và phương trình Fe + H2SO4 đặc nóng)
  28. Cân bằng phản ứng HCl + KClO3 ra gì (và phương trình HCl + KClO2)
  29. Cân bằng phản ứng C2H5OH + HBr ra gì (và phương trình C2H5OH + KOH)
  30. Cân bằng phản ứng HCl + O2 | Cl2 + H2O (và phương trình Na2O + HCl)