Magie là một nguyên tố kim loại, và ký hiệu của nó là Mg. Năm 1808, David sử dụng kali để khử magie oxit để tạo ra kim loại magie. Nó là một kim loại kiềm thổ nhẹ màu trắng bạc, hoạt động hóa học, có thể phản ứng với axit để tạo ra hydro, và có độ dẻo và tản nhiệt nhất định. Magie phân bố rộng rãi trong tự nhiên và là một trong những nguyên tố thiết yếu của cơ thể con người.
Nó thường được sử dụng như một chất khử để thay thế các kim loại như titan, zirconium, uranium và berili. Chủ yếu được sử dụng trong sản xuất hợp kim kim loại nhẹ, gang dẻo, dụng cụ khoa học và thuốc thử Grignard, v.v.
Magie cũng có thể được sử dụng để làm pháo hoa, bột flash, muối magiê, máy hút, pháo sáng, v.v. Đặc điểm cấu tạo tương tự như nhôm, với nhiều công dụng khác nhau là kim loại nhẹ, có thể dùng làm vật liệu hợp kim cho máy bay và tên lửa. Tuy nhiên, magiê dễ bắt lửa ở điểm bắt lửa của xăng, điều này làm hạn chế ứng dụng của nó.
Nó có tính khử tương đối mạnh, có thể phản ứng với nước sôi để giải phóng hydro và có thể tạo ra ánh sáng trắng chói khi bị đốt cháy. Magiê không tương tác với florua, axit flohydric và axit cromic, và không bị ăn mòn bởi kiềm ăn da, nhưng nó rất dễ dàng để hòa tan trong chất hữu cơ.
Trong axit vô cơ, magie có thể kết hợp trực tiếp với nitơ, lưu huỳnh và halogen. Tuy nhiên, nó phản ứng dữ dội hơn với các hydrocacbon được halogen hóa trong điều kiện khan (tạo ra thuốc thử Grignard).
Sử dụng trong y tế: điều trị chứng thiếu magie và chứng co thắt.
Sử dụng trong thể thao: Tiêm các hợp chất magiê vài giờ trước khi tập thể dục cường độ cao hoặc sau khi tập thể dục cường độ cao để bù đắp lượng magiê đã mất. Những người tập gym thường bôi magie cacbonat cơ bản để tăng ma sát.
Trong điều trị y tế: Nếu muối magiê được tiêm quá nhanh, nó sẽ gây sốt và tình trạng khó chịu nói chung.
Magiê có thể phản ứng với carbon dioxide. Magie có thể phản ứng với N2 và O2 nên magie khi cháy trong không khí sẽ bốc cháy dữ dội và phát ra ánh sáng trắng chói, tỏa nhiệt và sinh ra chất rắn màu trắng.
Sự thay đổi của giấm là sự xuất hiện nhanh chóng của các bong bóng, nổi trên bề mặt của chất lỏng giấm và dần dần biến mất. Một số pháo hoa và pháo sáng có chứa bột magiê, sử dụng ánh sáng trắng chói của magiê cháy trong không khí. Hóa trị của magie trong các phản ứng hóa học thường là +2.
Magie phản ứng với axit:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ ↑
Về bản chất, phản ứng của magie và amoni clorua là phản ứng của magie và axit.Ion amoni trong dung dịch amoni clorua bị thủy phân và dung dịch có tính axit.Khi thêm bột magiê vào, magiê phản ứng với các ion hydro trong dung dịch để giải phóng khí hydro và một lượng nhiệt lớn cùng một lúc.Sản phẩm thủy phân của ion amoni, nước amoniac, bị phân hủy sau khi đun nóng.Do đó, sau phản ứng có thể thu được hai khí.
Phương trình phản ứng tổng thể: Mg + 2NH₄Cl = MgCl₂ + 2NH₃ ↑ + H₂ ↑
Khi dung dịch HCl phản ứng với magie oxit thì không xảy ra hiện tượng gì đặc biệt, đối với trường hợp này sản phẩm H2O được tạo ra là điều cần chú ý hoặc không còn sự xuất hiện của HCl.
Phương trình phản ứng như sau:
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng Mg + CO2 | C + MgO (và phương trình SiO2 + Mg)- Cân bằng phản ứng Mg + SO2 = S + MgO (và phương trình Mg + SiO2 = Si + MgO)
- Cân bằng phản ứng Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O (và phương trình Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O)
- Cân bằng phản ứng H2SO4 + Mg = H2 + MgSO4 (và phương trình Ag2SO4 + MgCl2)
- Cân bằng phản ứng Ag + H2SO4 ra gì (và phương trình AgNO3 + 3NH3 + H2O)
- Cân bằng phản ứng H2O2 + H2SO4 + KMnO4 ra gì (và phương trình H2S + KMnO4 + H2SO4)
