Cân bằng phản ứng KI + FeCl3 = FeCl2 + I2 + KCl (và phương trình HI + FeCl3 = FeCl2 + HCl + I2)

Đăng vào Tác giả

Clorua sắt (ferric chloride) là một hợp chất muối sắt cộng hóa trị có công thức hóa học là FeCl3, tinh thể màu đen nâu, bột và hơi vón cục, chủ yếu được sử dụng để ăn mòn phần cứng, xử lý nước thải, chất xúc tác, chất đông tụ, v.v. Uống lâu dài có thể gây hại cho gan và thận.

Hợp chất này dễ hòa tan trong nước và có khả năng hút nước mạnh, và dễ gây mê sảng. Khi clorua sắt được kết tủa từ dung dịch nước, nó có sáu dạng nước tinh thể, công thức hóa học là FeCl3 6H2O và nó là một tinh thể màu cam.

Tính chất vật lý

Hình thức và tính chất: tinh thể màu nâu đen, bột và hơi vón cục,

Điểm nóng chảy (℃): 306

Tỷ trọng tương đối (nước = 1): 2,90

Điểm sôi (℃): 319

Mật độ hơi tương đối (không khí = 1): 5,61

Tính tan: tan trong nước, không tan trong glycerol, tan trong metanol, etanol, axeton, ete.

Tính chất hóa học

1. Phản ứng với bazơ

Fe3 ++ 3OH- = Fe (OH) 3

FeCl3 + 3NH3 · H2O = Fe (OH) 3 ↓ + 3NH4Cl

2. Phản ứng với chất khử

2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S ↓ + 2HCl

3. Clorua sắt phản ứng với phenol

Các hợp chất có cấu trúc trong đó các nhóm hydroxyl được nối với các nguyên tử cacbon lai hóa sp2 (—C = C — OH) có thể hiển thị màu đặc biệt với dung dịch nước FeCl3: phenol và phloroglucinol có màu tím; catechol, hydroquinone có màu xanh lục; cresol xuất hiện màu xanh lam. Ngoài ra còn có một số phenol không phát triển màu.

4. Kiểm tra ion sắt

FeCl3 + 3KSCN = Fe (SCN) 3 + 3KCl

Dung dịch chuyển từ màu vàng (Fe3 +) sang màu đỏ máu [Fe (SCN) 3]

5. Clorua sắt và các kim loại hoạt động so với Fe

Magie: 3Mg + 2FeCl3 = 3MgCl2 + 2Fe

Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu.

Nhôm: Al + FeCl3 = AlCl3 + Fe

Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu.

Kẽm: 3Zn + 2FeCl3 = 3ZnCl2 + 2Fe

Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu.

(trên đều là kim loại dư)

6. Clorua sắt và các kim loại khác

Đồng: Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2

Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu xanh lam (màu lục nhạt của FeCl2 bị che đi).

Sắt: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu lục nhạt.

Chú ý: Clorua sắt không phản ứng được với K, Ca, Na, Ba.

7. Phản ứng thủy phân

Clorua sắt là một trong những muối có tính axit mạnh nhất trong dung dịch nước ở các trường trung học cơ sở và trung học phổ thông, nguyên nhân là do phản ứng thủy phân mạnh của Fe3 + là:

Fe3 ++ 3H2O⇌Fe (OH) 3 + 3H +

FeCl3 + 3H2O = ⇌Fe (OH) 3 + 3HCl

(Vì phản ứng thủy phân là phản ứng thuận nghịch nên lượng Fe (OH) 3 sinh ra rất ít và không thể tạo kết tủa nên không viết ký hiệu kết tủa)

Đây cũng là lý do tại sao chỉ có thể thu được hydroxit sắt hoặc clorua sắt bazơ bằng cách làm bay hơi dung dịch clorua sắt (nếu muốn thu được clorua sắt thì phải làm bay hơi trong môi trường hydro clorua để ức chế quá trình thủy phân)

FeCl3 6H2O == △ == Fe (OH) Cl2 + HCl + 5H2O (nếu đun nóng tiếp tục khử HCl thu được hiđroxit sắt)

FeCl3 + 3H2O = Fe (OH) 3 (keo) + 3HCl

Phòng thí nghiệm có thể sử dụng phản ứng thủy phân clorua sắt để tạo ra chất keo hydroxit sắt.

Một số phản ứng khác:

2KI + 2FeCl3 → I2 + 2FeCl2 + 2KCl

2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + I2 + 2HCl

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Cân bằng phản ứng FeCl3 + Na2CO3 + H2O = Fe(OH)3 + CO2 + NaCl (viết phương trình ion rút gọn)
  2. Cân bằng phản ứng Cl2 + Fe | FeCl3 (và phương trình FeCl3 ra AgCl)
  3. Cân bằng phản ứng FeCl3 | Cl2 + FeCl2 (và phản ứng FeCl2 + AgNO3)
  4. Cân bằng phản ứng H2SO4 + Mg ra gì (và phản ứng H2SO4 + Mg(OH)2)
  5. Cân bằng phản ứng Ag + O2 ra gì, Ag có tác dụng trực tiếp với O2 hay không
  6. Cân bằng phản ứng H2S + FeCl3 ra gì (và phương trình KI + FeCl3)
  7. Cân bằng phản ứng FeCl3 + Fe = FeCl2 (và phương trình FeCl3 + Cu)
  8. Cân bằng phản ứng Zn + HCl = ZnCl2 + H2 (và phương trình Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O + N2)
  9. Cân bằng phản ứng Cl2 + FeCl2 | FeCl3 ( cùng phương trình FeCl2 ra FeCl3 và ngược lại )
  10. Cân bằng phản ứng H2O + NaAlO2 + CO2 ra gì (và phản ứng NaAlO2 + NH3)
  11. Cân bằng phản ứng C + H2O | CO + H2 (và phương trình CO + H2O)
  12. Cân bằng phản ứng C6H12O6 | C2H5OH + CO2 (và phương trình C6H12O6 + Ag2O)
  13. Cân bằng phản ứng Fe2O3 + H2SO4 | Fe2(SO4)3 + H2O (và phương trình Fe3O4 + H2SO4)
  14. Cân bằng phản ứng Mg + P ra gì (và phương trình P + KCLO3)
  15. Cân bằng phản ứng HCl + K2Cr2O7 ra gì (và phương trình K2Cr2O7 + NaOH)
  16. Cân bằng phản ứng HNO3 + NaOH ra gì (và phương trình HNO3 + KHCO3)
  17. Cân bằng phản ứng FeCl2 + NaOH ra gì (và phương trình FeCl3 + NaOH)
  18. Cân bằng phản ứng HCl + NaHS | H2S + NaCl (và phương trình NaHS + Ba(OH)2)
  19. Cân bằng phản ứng Cu + HNO3 ra gì (và phương trình Al + Cu + HNO3)
  20. Cân bằng phản ứng Mg(OH)2 = MgO + H2O (và phương trình Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O)
  21. Cân bằng phản ứng Al + HNO3 = NO + H2O + Al(NO3)3 (và pt Al + HNO3 = Al(NO3)3 + N2 + H2O)
  22. Cân bằng phản ứng MgO + H2 = Mg + H2O (và phản ứng ZnO + H2 = Zn + H2O)
  23. Cân bằng phản ứng Cl2 + H2S = HCl + S (và phản ứng Cl2 + H2O + H2S)
  24. Cân bằng phản ứng Al + S = Al2S3 (và phương trình Al2S3 + H2O = Al(OH)3 + H2S)
  25. Cân bằng phản ứng C + CO2 = CO (và phương trình CO + K2Cr2O7 + H2SO4 = CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O)
  26. Cân bằng phản ứng NaOH + Cr2O3 = H2O + NaCrO2 (và phương trình Cr2O3 + NaOH + O2 = Na2CrO4 + H2O)
  27. Cân bằng phản ứng NaClO + CO2 + H2O = Na2CO3 + HClO (và phương trình NaClO = NaClO3 + NaCl)
  28. Cân bằng phản ứng HCl + MnO2 = Cl2 + H2O + MnCl2 (và phương trình H2O2 + MnO2 = H2O + O2 + MnO)
  29. Cân bằng phản ứng AgNO3 + Al = Ag + Al(NO3)3 (và phương trình AgNO3 + NaOH = Ag2O + H2O + NaNO3)
  30. Cân bằng phản ứng C2H5OH + CH3COOH = H2O + CH3COOC2H5 (và phương trình CH3COOC2H5 + NaOH = C2H5OH + CH3COONa)