Cân bằng phản ứng Zn + HCl = ZnCl2 + H2 (và phương trình Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O + N2)

Kẽm (Zn) là kim loại có màu trắng xanh, sáng và nghịch từ. Mặc dù kẽm thường được sử dụng làm hàng hóa đã được xử lý nhưng những đặc điểm này không còn đặc biệt nữa. Mật độ của nó thấp hơn một chút so với sắt, và nó có cấu trúc tinh thể hình lục giác.

Kẽm cứng và giòn ở nhiệt độ phòng, nhưng trở nên cứng ở 100 đến 150 ° C. Khi nhiệt độ vượt quá 210 ° C, kẽm trở nên giòn trở lại và có thể bị nghiền nát bằng cách đập. Độ dẫn điện của kẽm nằm ở giữa. Trong số tất cả các kim loại, điểm nóng chảy (420 ° C) và điểm sôi (900 ° C) của nó tương đối thấp. Điểm nóng chảy của nó thấp thứ ba trong số tất cả các kim loại chuyển tiếp, chỉ đứng sau cadmium và thủy ngân.

Tính chất hóa học

Kẽm bị oxi hóa mạnh khi đun nóng đến 225 ° C và cháy như ngọn lửa xanh. Nó phản ứng với oxi để tạo thành oxit kẽm:

2 Zn + O2 → 2 ZnO

Phản ứng với halogen để tạo thành kẽm halogenua:

Zn + X2 → ZnX2 (X = F, Cl, Br, I)

Phản ứng với lưu huỳnh để tạo thành kẽm sulfua:

Zn + S → ZnS

Kẽm phản ứng với hơi nước để tạo thành oxit kẽm:

Zn + H2O (g) → ZnO + H2

Tương tự như nhôm, kẽm cũng là chất lưỡng tính. Kẽm có thể tạo ra tetrahydroxyzincate và hydro với dung dịch kiềm mạnh.

Ví dụ, nó phản ứng với natri hydroxit để tạo ra natri tetrahydroxyzinat:

Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2 [Zn (OH) 4] + H2 ↑

Trong số các hợp chất của kẽm, hóa trị phổ biến nhất của kẽm là +2.

Kẽm có thể tạo hợp chất với tất cả các anion. Chẳng hạn như ZnSO4, ZnCl2, Zn (NO3) 2 thông thường, v.v., các hợp chất kẽm hòa tan có đặc tính hóa lỏng mạnh, chẳng hạn như kẽm clorua, kẽm peclorat, v.v. Một số hợp chất nhị phân của kẽm (ZnSe, ZnTe, v.v.) có đặc tính bắt mắt trong quang điện.

Trong số các hợp chất của kẽm, ZnO, Zn (OH) 2 và ZnCO3 hầu như không tan trong nước.

Kẽm (II) có thể tạo phức, chẳng hạn như [Zn (NH3) 4] 2+, [Zn (OH) 4] 2-, [Zn (CN) 4] 2-, v.v. Ngoài ra còn có nhiều hợp chất hữu cơ trong kẽm (II), chẳng hạn như kẽm dietyl.

Trước đây, kẽm có giá khoảng một đô la một pound (khoảng 454 gam), là một kim loại tương đối rẻ tiền. Do đó, chính phủ Hoa Kỳ đã từng đúc tiền xu 1 xu (1 xu). Tuy nhiên, khi giá kẽm tăng cao, hiện tượng chi phí xây dựng vượt quá mệnh giá của đồng xu đã xuất hiện.

Đồng một xu chứa 97,5% kẽm và được mạ đồng. Tuy nhiên, do giá kẽm tăng vọt, giá của một đồng xu đã lên tới 1,79 US cent, cao hơn nhiều so với giá trị của đồng tiền, hơn nữa do sự đi lên của nền kinh tế châu Á, nhu cầu về đồng và kẽm đã đã tăng mạnh, lại tiếp tục tăng giá, tình hình nghiêm trọng đến mức có người đề xuất bãi bỏ đồng 1 Cent.

Một hợp kim bao gồm các nguyên tố khác. Theo các nguyên tố khác nhau được thêm vào, các loại khác nhau có thể được phân chia và các loại hợp kim kẽm nhiệt độ thấp khác nhau có thể được hình thành. Nhiều hợp kim có chứa kẽm, ví dụ, đồng thau là hợp kim của kẽm và đồng.

Các kim loại khác có thể tạo hợp kim nhị phân với kẽm bao gồm nhôm, antimon, bạc, thiếc, magiê, coban, niken, Tellurium, cadmium, chì, titan và natri.

Phương trình phản ứng:

2Zn + O2 → 2ZnO
Zn + Cl2 → ZnCl2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2
Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2+ 6H2O
4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O