Cân bằng phản ứng CuO + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O (viết phương trình ion rút gọn)

Cân bằng phản ứng

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Tìm hiểu về Cu(NO3)2

Axit Nitric là gì?
Axit nitric là một axit mạnh có công thức hóa học là HNO3, còn được gọi là tinh linh niter và aqua fortis, ở dạng nguyên chất, nó không màu nhưng khi già hơn nó chuyển thành màu vàng. Màu này xuất hiện do Sự phân hủy của axit Nitric thành oxit của nitơ và nước. Nó có tính ăn mòn và độc hại cao. Nó gây bỏng da nghiêm trọng. Nó phản ứng với hydroxit, kim loại và oxit để tạo thành muối nitrat.

HNO3 được sử dụng làm chất oxi hóa mạnh, được sản xuất bằng cách xúc tác quá trình oxi hóa amoniac, là chất phản ứng thông dụng trong phòng thí nghiệm và là hóa chất quan trọng dùng trong công nghiệp sản xuất thuốc nổ và phân bón. PH của axit Nitric xấp xỉ 3,01.

Cấu trúc của phân tử HNO3
Phân tử axit nitric chứa 3 nguyên tử oxy, 1 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hydro. Trong phân tử HNO3, một trong những nguyên tử oxy liên kết kép với nguyên tử nitơ trung tâm. Một nguyên tử oxy khác liên kết đơn lẻ với nguyên tử nitơ trung tâm và cũng liên kết đơn với nguyên tử hiđro. Nguyên tử oxi cuối cùng trong phân tử axit nitric có điện tích -1 và liên kết đơn với nguyên tử nitơ trung tâm Vì nguyên tử nitơ ở tâm phân tử tham gia vào 4 liên kết cộng hóa trị (với 3 oxi nguyên tử), nó có điện tích +1 Do đó, điện tích thuần trên phân tử axit nitric bằng 0 (điện tích dương trên nguyên tử nitơ và điện tích âm nguyên tử oxi triệt tiêu lẫn nhau). Có thể lưu ý rằng Các điện tích trong phân tử này có thể bị phân chia do cộng hưởng.

Phòng thí nghiệm điều chế axit nitric – HNO3
Nguyên tắc
Một axit dễ bay hơi hơn có thể được thay thế khỏi muối của nó bằng một axit ít bay hơi hơn. Đây là nguyên tắc cơ bản trong phòng thí nghiệm điều chế axit nitric.

Axit nitric là một axit dễ bay hơi hơn axit sunfuric được thay thế bởi axit sunfuric từ nitrat kim loại.

Chất phản ứng
Lấy 50 g kali nitrat (KNO3) + 25ml axit sunfuric đặc (H2SO4) cho vào bình đáy tròn, đun nóng các chất phản ứng đến 200oC, chú ý nhiệt độ không vượt quá 200oC.

Các phản ứng

KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3
(Muối của axit dễ bay hơi hơn + axit ít bay hơi → thay thế axit dễ bay hơi hơn)

Thiết lập thiết bị
Phòng thí nghiệm điều chế axit nitric
Phòng thí nghiệm điều chế axit nitric – HNO3

Phương thức thu thập
Hơi của axit nitric được làm lạnh và ngưng tụ để thu như hình vẽ bên.

Tính chất vật lý của axit nitric – HNO3
Axit nitric HNO3
Khối lượng phân tử / Khối lượng mol 63,01 g / mol
Mật độ 1,51 g / cm³
Điểm sôi 83 ° C Điểm nóng chảy -42 ° C

Tính chất hóa học của axit nitric – HNO3
Axit nitric là một axit rất mạnh, làm xanh quỳ tím đỏ.
Axit nitric phân hủy khi đứng yên tạo thành nitơ điôxít màu nâu, đây là lý do tại sao nó trở nên hơi nâu theo thời gian mặc dù axit nitric mới không màu.
4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O
Axit nitric giải phóng khí hiđro với các kim loại trên hiđro trong dãy hoạt động kim loại.
Mg + 2HNO3 → Mg (NO3) 2 + H2
Mn + 2HNO3 → Mn (NO3) 2 + H2

Công dụng của Axit Nitric
Nó được sử dụng để sản xuất amoni nitrat để sản xuất nhựa, thuốc nhuộm và phân bón
Nó được sử dụng để sản xuất chất nổ như TNT
Nó được sử dụng trong tên lửa nhiên liệu lỏng như một chất oxy hóa
Ở dạng nguyên chất, nó được sử dụng để loại bỏ mụn cơm
Nó được sử dụng như một chất pha tạp hóa học trong điện hóa học