Cân bằng phản ứng H2S + NaOH = H2O + Na2S (viết pt ion rút gọn)

Cân bằng phương trình

H2S + 2NaOH → 2H2O + Na2S

Tìm hiểu về H2S

Vào năm 1777, nhà hóa dược học người Pomeranian người Đức và Thụy Điển, Carl Wilhelm Scheele, đã phát hiện ra thành phần hóa học của hydrogen sulfide (H2S).

Tên hóa học H2S là hiđro sunfua. Nó được tạo ra từ hydro và lưu huỳnh (H2 và S, tương ứng). Ký hiệu của hiđro sunfua là H2S.
H2S là một khí chalcogen hiđrua không màu, có mùi hôi đặc trưng của trứng thối. Nó là một loại khí độc, ăn mòn và dễ cháy.
Thỉnh thoảng, hydro sunfua được tạo ra bởi sự phân hủy của vi sinh vật đối với chất tự nhiên (hữu cơ) mà không có khí oxy, như trong các vũng lầy và cống rãnh. Tương tác này thường được gọi là sự hấp thụ kỵ khí, được thực hiện bởi các vi sinh vật khử sunfat
Trên trang này, chúng ta sẽ hiểu thêm về hydrogen sulfide, cách điều chế, tính chất và cách sử dụng của nó một cách chi tiết.

Bạn có biết?
Cách viết tiếng Anh của người Anh về tên hợp chất H2S là hydrogen sulphide; tuy nhiên, cách viết này không được Liên minh Hóa học Ứng dụng và Tinh khiết Quốc tế (gọi tắt là IUPAC) hoặc Hiệp hội Hóa học Hoàng gia chấp nhận.

Tính chất của Hydrogen Sulfide
Hydrogen sulfide là một chất khí đặc biệt có hại và dễ bắt lửa, có mùi thơm đặc trưng của trứng hư. Nó được sử dụng trong việc lắp ráp các hợp chất tổng hợp, trong luyện kim và như một loại thuốc thử chuyên sâu. Nó nặng hơn không khí và nói chung sẽ tụ lại ở phần dưới của những không gian không đủ thông gió. Mặc dù có tác động ngay từ đầu, nhưng nó nhanh chóng ngăn chặn cảm giác về mùi.
Hydro sulfua thường xuất hiện trong dầu thô, khí dầu mỏ, khí núi lửa và các tầng chứa nước dưới đất. Nó cũng có thể là kết quả của sự phân hủy vật chất tự nhiên của vi khuẩn. Nó cũng được tạo ra bởi những kẻ phung phí con người và sinh vật.
Hydro sunfua được sử dụng trong sản xuất các hợp chất tổng hợp, trong luyện kim và làm thuốc thử phân tích. Một số tính chất của tên hợp chất H2S như sau:
Hiểm họa Hydrogen Sulfide
Hydro sunfua hơi đặc hơn không khí; sự kết hợp của H2S và không khí có thể gây nổ.
Tính chất nổ của Hydrogen Sulfur (hoặc nếu chúng ta viết công thức hóa học của hydrogen sulphide thì đó là H2S) như sau:
Tính chất của Hydrogen Sulfide
Hydro sunfua kết hợp với oxy và tạo ra ngọn lửa màu xanh lam để tạo khung lưu huỳnh đioxit (SO2) và nước. Theo quy luật, hydro sunfua trở thành một chất đặc biệt giảm dần, đặc biệt là trong tầm nhìn của bazơ, có cấu trúc SH−.
Ở nhiệt độ cao hoặc trong tầm nhìn của động lực, sulfur dioxide phản ứng với hydrogen sulfide để tạo khung lưu huỳnh tự nhiên và nước. Phản ứng này được sử dụng sai trong tương tác Claus, một chiến lược cơ học quan trọng để loại bỏ hydro sunfua.
Hydro sunfua là dung môi nhỏ trong nước và trở thành chất ăn mòn yếu (pKa = 6,9 trong cách sắp xếp 0,01 = 0,1 mol / lít ở 18 ° C), tạo ra hạt hydrosunfua HS−.
Hiđro sunfua và các dung dịch của nó không màu. Khi tiếp xúc với không khí, nó dần dần bị oxy hóa để tạo khung lưu huỳnh tự nhiên, không thể hòa tan trong nước. Anion sulfua S2− không được tìm thấy trong dung dịch nước.