Cân bằng H2O + NaCl ra gì (và phản ứng Na + H2O)

Cân bằng phương trình

2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH

Na + H2O → NaOH + H2

Natri
Nguyên tố hoá học, kí hiệu: Na, số hiệu nguyên tử: 11 và khối lượng nguyên tử 22,9898. Nó là một kim loại mềm, dễ phản ứng và có điểm nóng chảy thấp, với mật độ tương đối là 0,97 ở 20ºC (68ºF). Theo quan điểm thương mại, natri là quan trọng nhất trong số tất cả các kim loại kiềm.

Natri phản ứng nhanh với nước, và cả với băng tuyết, để tạo ra natri hydroxit và hydro. Khi tiếp xúc với không khí, natri kim loại được cắt gần đây sẽ mất đi vẻ ngoài màu bạc và có màu xám đục do sự hình thành của lớp phủ oxit natri. Natri không phản ứng với nitơ, thậm chí không ở nhiệt độ rất cao, nhưng nó có thể phản ứng với amoniac để tạo thành natri amit. Natri và hydro phản ứng trên 200ºC (390ºF) để tạo thành natri hiđrua. Natri hầu như không phản ứng với cacbon, nhưng nó phản ứng với halogen. Nó cũng phản ứng với các halogen kim loại khác nhau để tạo thành kim loại và natri clorua. Natri không phản ứng với hydrocacbon parafinic, nhưng nó tạo thành các hợp chất bổ sung với naphtalen và các hợp chất đa vòng thơm khác và với các anken aryl. Phản ứng của natri với rượu tương tự như phản ứng của natri với nước, nhưng chậm hơn. Có hai phản ứng chung với các halogen hữu cơ. Một trong số chúng yêu cầu sự ngưng tụ của hai hợp chất hữu cơ, tạo thành halogen khi chúng bị loại bỏ. Loại phản ứng thứ hai bao gồm việc thay thế halogen bằng natri, để thu được hợp chất hữu cơ natri.

Các ứng dụng

Natri ở dạng kim loại rất quan trọng trong việc tạo ra các este và trong sản xuất các hợp chất hữu cơ. Natri cũng là một thành phần của natri clorua (NaCl), một thành phần rất quan trọng được tìm thấy ở khắp mọi nơi trong môi trường sống. Các ứng dụng khác là: để cải thiện cấu trúc của một số hợp kim nhất định; trong xà phòng, kết hợp với axit béo, trong đèn hơi natri, để tẩy cặn kim loại, để làm sạch kim loại nóng chảy.
Cần có natri cacbonat rắn để chế tạo thủy tinh.

Natri trong môi trường

Natri là nguyên tố phong phú thứ sáu trong vỏ Trái đất, chứa 2,83% natri ở mọi dạng. Natri, sau clorua, nguyên tố phổ biến thứ hai hòa tan trong nước biển. Các muối natri quan trọng nhất được tìm thấy trong tự nhiên là natri clorua (halit hoặc muối mỏ), natri cacbonat (trona hoặc soda), natri borat (hàn the), natri nitrat và natri sunfat. Muối natri có trong nước biển (1,05%), hồ mặn, hồ kiềm và nước suối khoáng.
Sản lượng muối khoảng 200 triệu tấn / năm; Số lượng khổng lồ này chủ yếu được khai thác từ các mỏ muối bằng cách bơm nước xuống các lỗ khoan để hòa tan nó và bơm nước muối lên.
Mặt trời và nhiều ngôi sao khác tỏa sáng bằng ánh sáng khả kiến, trong đó thành phần màu vàng chiếm ưu thế và điều này được tạo ra bởi các nguyên tử natri ở trạng thái năng lượng cao.

Ảnh hưởng sức khỏe của natri
Natri là một hợp chất của nhiều loại thực phẩm, ví dụ như muối thông thường. Nó là cần thiết cho con người để duy trì sự cân bằng của hệ thống chất lỏng vật chất. Natri cũng cần thiết cho hoạt động thần kinh và cơ bắp. Quá nhiều natri có thể làm hỏng thận của chúng ta và làm tăng nguy cơ cao huyết áp.
Lượng natri một người tiêu thụ mỗi ngày khác nhau giữa các cá nhân và từ nền văn hóa này sang nền văn hóa khác; một số người nhận được ít nhất là 2 g / ngày, một số nhiều đến 20 gram. Natri rất cần thiết, nhưng vẫn còn nhiều tranh cãi xung quanh lượng cần thiết.

Sự tiếp xúc của natri với nước, bao gồm cả mồ hôi gây ra sự hình thành khói natri hydroxit, rất khó chịu cho da, mắt, mũi và cổ họng. Điều này có thể gây hắt hơi và ho. Phơi nhiễm quá nặng có thể dẫn đến khó thở, ho và viêm phế quản do hóa chất. Tiếp xúc với da có thể gây ngứa, ngứa ran, bỏng nhiệt và ăn da và tổn thương vĩnh viễn. Tiếp xúc với mắt có thể dẫn đến tổn thương vĩnh viễn và mất thị lực.