Natri bisulfit (công thức hóa học: NaHSO3) là một hợp chất vô cơ chỉ có thể tồn tại trong dung dịch và chất rắn không bền ở nhiệt độ phòng. Trong số các bisulfit, chỉ có rubidi bisulfit RbHSO3, xesi bisulfit CsHSO3 và muối amoni bậc bốn NR4HSO3 là bền ở nhiệt độ phòng. Nó dễ bị oxy hóa thành sunfat trong không khí.
NaHSO3 có bán trên thị trường, và thành phần chính của nó là natri metabisulfit Na2S2O5.
Nó có thể được điều chế bằng cách thêm natri metabisulfit và nước, công thức hóa học là:
Na2S2O5 (s) + H2O (l) → 2NaHSO3
Natri bisulfit cũng có thể được tạo thành bằng phản ứng của natri hydroxit hoặc natri bicacbonat và lưu huỳnh đioxit:
SO2 + NaOH → NaHSO3 Đây là phản ứng axit – bazơ (phản ứng trung hòa): SO2 là axit, NaOH là bazơ.
SO2 + NaHCO3 → NaHSO3 + CO2
Natri bisulfit phản ứng với aldehyde hoạt động và xeton để tạo thành chất cộng natri bisulfit. Phản ứng này có thể được sử dụng để tránh sử dụng HCN có độc tính cao trong quá trình thêm cacbonyl và HCN. Phương pháp là: đầu tiên thêm hợp chất cacbonyl và natri bisulfit, sau đó thêm lượng NaCN tương đương.
Phòng thí nghiệm hóa học tạo ra SO2, dùng Na2SO3 rắn và H2SO4 đặc khoảng 70%. Nguyên tắc hóa học: Na2SO3 + H2SO4 (đặc) = 2Na2SO4 + H2O + SO2 (^) Tại sao phải dùng khoảng 70% H2SO4?
Vì nồng độ của H2SO4 đặc quá cao, nếu là H2SO4 đặc 98% thì trong quá trình phản ứng sẽ khó bị ion hóa các ion nên khó phản ứng với Na2SO3 rắn sinh ra khí SO2 nên không dùng được H2SO4 đặc quá.
Nếu nồng độ của H2SO4 loãng quá, tức là có quá nhiều nước thì khí SO2 sinh ra sẽ tan trong nước, còn quá nhiều thì không thu được khí SO2, do đó nồng độ của H2SO4 không được quá thấp. Dựa vào những điều trên, tốt nhất nên dùng H2SO4 đặc khoảng 70%.
Phản ứng, H2SO3 nhị phân axit mạnh, tính khử mạnh, không thể bị ion hóa hoàn toàn trong nước
NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O HSO3- + OH- = H2O + SO32-
Phản ứng axit lưu huỳnh và natri hydroxit
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O Axit sunfurơ dư nên sản phẩm là muối axit và nước. Thể tích và nồng độ của dung dịch axit sunfurơ và natri hiđroxit bằng nhau.
H2SO3 + NaOH === NaHSO3 + H2O (một lượng nhỏ natri hiđroxit)
H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O (dd NaOH dư).
Mọi người được khuyến cáo không nên tiêu thụ quá 0,7 mg / kg natri bisulfit. Những người bị dị ứng với sulfit không nên ăn thực phẩm có chứa E220-229 (tất cả đều là sulfit, bao gồm E222, natri bisulfit). Natri bisulfit sẽ tạo ra khí độc khi tiếp xúc với axit.
Natri bisulfit là một chất vô cơ có mùi khó chịu của lưu huỳnh đioxit. Nó gây khó chịu cho da, mắt và đường hô hấp, và có thể gây ra các phản ứng dị ứng. Có thể gây tổn thương giác mạc và gây mù lòa. Có thể gây hen suyễn; uống một lượng lớn có thể gây buồn nôn, đau bụng, tiêu chảy, suy tuần hoàn và suy nhược hệ thần kinh trung ương.
Sản phẩm này không bắt lửa, ăn mòn và có thể gây bỏng cho cơ thể con người. Nên bảo quản Natri bisulfit trong kho mát, thông gió. Tránh xa lửa và nguồn nhiệt. Tránh ánh nắng trực tiếp. Nó nên được bảo quản riêng biệt với chất oxy hóa, axit và kiềm, và tránh lưu trữ hỗn hợp. Không nên bảo quản lâu để tránh bị biến chất. Khu vực bảo quản phải được trang bị vật liệu thích hợp để ngăn rò rỉ.
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng AlCl3 + NaOH = Al(OH)3 + NaCl (và phương trình Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + H2O)- Cân bằng phản ứng NaOH + FeCl3 = NaCl + Fe(OH)3 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng NaOH + Cr(OH)3 = H2O + NaCrO2 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng C6H5NH3Cl + NaOH = C6H5NH2 + H2O + NaCl ( và phương trình C6H5NH3Cl + H2SO4)
- Cân bằng phản ứng NaOH + Al2(SO4)3 = Al(OH)3 + Na2SO4 (viết pt ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2 (và phương trình H2O + Ba + FeCl3 = BaCl2 + H2 + Fe(OH)3)
