Đồng hydroxit (đồng hiđroxit) là một chất vô cơ có công thức hóa học là Cu (OH) 2. Dạng bột khô có dạng bột hoặc tinh thể màu xanh lam và hơi độc. Nó thường được dùng làm thuốc thử phân tích cũng như trong y học và thuốc trừ sâu.
Đồng hydroxit có thể được sử dụng làm chất xúc tác, chất kết dính, chất màu, phụ gia thức ăn chăn nuôi, chất nhuộm giấy, chất khử trùng bể bơi, v.v. Nó cũng là một chất oxy hóa yếu.
Đồng hiđroxit là một loại kết tủa dạng bông màu xanh lam, khó tan trong nước, bị nhiệt phân hủy, hơi lưỡng tính, tan trong axit, amoniac và natri xianua, dễ tan trong dung dịch glyxerin kiềm, đun nóng đến 60-80 ℃, nhiệt độ cao phân hủy thành oxit đồng đen và nước.
Hydroxit đồng đã được biết đến từ khi bắt đầu nấu chảy đồng. Các nhà giả kim vào năm 5000 trước Công nguyên có thể đã biết đến hiđroxit đồng.
Hydroxit đồng có thể được điều chế bằng cách trộn vitriol xanh và dung dịch kiềm một cách đơn giản. Trong thế kỷ 17 và 18, công nghiệp sản xuất đồng hydroxit đã được sử dụng để làm chất màu.
Nhỏ một ít dung dịch natri hiđroxit vào dung dịch đồng sunfat. Sự kết tủa như vậy có chứa tạp chất natri hydroxit, có thể tránh được bằng cách thêm amoni clorua vào dung dịch trước.
Điện phân cũng có thể được sử dụng: đồng được sử dụng cho cực âm, và một ít chất điện phân (chẳng hạn như natri bicacbonat) có thể được thêm vào nước.
Đồng tạo ra verdigris trong không khí ẩm, là hỗn hợp 1: 1 của đồng hydroxit và đồng cacbonat.
2Cu(s) + H2O(g) + CO2(g) + O2(g) Cu(OH)2·CuCO3(s)
Bazơ đồng cacbonat (Cu (OH) 2 · CuCO3) là “gỉ” trên bề mặt của một số hợp kim đồng.
Hydroxit đồng ẩm từ từ phân hủy thành đồng oxit và màu chuyển sang đen:
Cu (OH) 2 → CuO + H2O
Hydroxit đồng sẽ không bị phân hủy cho đến khi nó được đun nóng đến 185 ° C khi nó khô.
Đồng hydroxit phản ứng với nước amoniac để tạo thành dung dịch amoniac đồng màu xanh đậm, chứa các ion phức [Cu (NH3) 4] 2+, nhưng nó lại trở thành đồng hydroxit sau khi pha loãng.
Dung dịch amoniac đồng được gọi là thuốc thử Schweizer và có thể hòa tan xenlulozơ. Điều này cho phép đồng hydroxit được sử dụng để sản xuất rayon.
Đồng hiđroxit hơi lưỡng tính và tạo ra ion [Cu (OH) 4] 2− trong kiềm đặc.
Hydroxit đồng đóng một vai trò quan trọng trong quá trình tổng hợp hữu cơ. Nó thường được tạo ra từ muối đồng và kali hydroxit và phản ứng tại chỗ.
Đồng hydroxit có thể được sử dụng để tổng hợp các amin thơm. Ví dụ, đồng hydroxit có thể xúc tác etylendiamin và 1-bromoanthraquinon hoặc 1-amino-4-bromoanthraquinon để tạo ra 1 – ((2-aminoetyl) amin) anthraquinon Hoặc phản ứng của 1-amino -4 – ((2-aminoetyl) amino) anthraquinon.
Đồng hydroxit xúc tác phản ứng của etylendiamin và bromoanthraquinon để tạo ra aminoetylanthraquinon.
Đồng hydroxit có thể chuyển hydrazide thành axit cacboxylic ở nhiệt độ thường. Điều này có thể được sử dụng để tổng hợp một số axit cacboxylic với các nhóm chức phản ứng. Hiệu suất của axit benzoic và axit caprylic là tương đối cao khi điều chế bằng phương pháp này.
Ngoài ra, đồng hiđroxit mới điều chế (thuốc thử của Fehling) có thể oxi hóa anđehit thành axit cacboxylic trong điều kiện đun nóng. Phản ứng này có thể được sử dụng để kiểm tra sự hiện diện của nhóm aldehyde hoặc đường khử.
Phản ứng hóa học:
C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + H2O
C6H12O6 + Cu(OH)2 = C6H12O7 + Cu2O + H2O
2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H22O11)2Cu + 2H2O
C12H22O11 + Cu(OH)2 = C6H12O7 + Cu2O + H2O
CÙNG MỤC
Cho Sơ đồ phản ứng (nhiều bài tập Sơ đồ phản ứng-cân bằng phương trình phản ứng hóa học-phản ứng hóa học là gì-mức phản ứng là gì-phản ứng hóa hợp là gì-bài tập cho các phản ứng sau)- Cân bằng phản ứng S + O2 = SO2 (và phương trình H2S + O2 = H2O + S)
- Cân bằng phản ứng CH3COOH + Mg = H2 + Mg(CH3COO)2 (và phương trình CH3COOH + MgO = H2O + (CH3COO)2Mg)
- Cân bằng phản ứng C2H2 + H2 = C2H4 (và phương trình C2H2 + H2 = C2H6)
- Cân bằng phản ứng CH3OH + CO = CH3COOH (và phương trình CH3COOH + C2H4(OH)2 = CH3COOC2H4 + H2O)
- Cân bằng phản ứng Cu(OH)2 = CuO + H2O (và phương trình Cu(OH)2 + O2 = CuO + O2 + H2O)
