Cân bằng phản ứng KClO3 = KCl + O2 (và phương trình KCLO3 = KCLO4 + KCL)

Công thức hóa học của kali clorua là KClO₃, là tinh thể không màu hoặc bột dạng hạt màu trắng. Kali clorua có vị mặn, tính lạnh và độc, khi uống 2-3g có thể bị ngộ độc và tử vong. Ít tan trong etanol, tan trong nước và các dung dịch kiềm. Tuy nhiên, độ hòa tan trong nước thấp hơn natri clorat và nó tăng mạnh khi nhiệt độ tăng. Độ hòa tan trong 100g nước là 7,1g ở 20 ° C và 56,4g ở 100 ° C.

Kali clorua là một chất oxy hóa mạnh. Nếu có chất xúc tác, nó có thể bị phân hủy và giải phóng oxy mạnh mẽ ở nhiệt độ thấp hơn. Sự phân hủy kali clorua để giải phóng oxy là một phản ứng tỏa nhiệt. Nó có tính oxi hóa mạnh trong dung dịch axit. Khi trộn với cacbon, phốt pho và các vật liệu hữu cơ hoặc dễ cháy, chúng dễ bị cháy và nổ.

Kali clorua có công dụng đa dạng, bao phủ hầu hết các lĩnh vực của nền kinh tế quốc dân.

Trong hệ thống hóa học, nó được sử dụng để sản xuất các sản phẩm silicat khác nhau như silica gel, carbon đen trắng, sàng phân tử zeolit, natri metasilicat, silica sol, silic phân lớp và natri silicat dạng bột tức thì, kali natri silicat, v.v. Cơ bản nguyên liệu của các hợp chất silic.

Ở các nước kinh tế phát triển, có hơn 50 loại sản phẩm chế biến sâu dựa trên nguyên liệu là sorophylline, một số được sử dụng trong các lĩnh vực công nghệ cao, chính xác và tiên tiến.

Trong công nghiệp nhẹ, kali clorua là nguyên liệu không thể thiếu cho bột giặt, xà phòng và các chất tẩy rửa khác, đồng thời nó cũng là chất làm mềm nước và chất trợ lắng.

Kali clorua được sử dụng để nhuộm, tẩy trắng và định cỡ trong ngành công nghiệp dệt, được sử dụng rộng rãi trong đúc, sản xuất đá mài và chất bảo quản kim loại trong ngành công nghiệp máy móc.

Trong công nghiệp xây dựng, nó có thể được sử dụng để làm xi măng khô nhanh, xi măng chịu axit và dầu chống thấm, chất đóng rắn đất, vật liệu chịu lửa, vv; trong nông nghiệp, nó có thể được sử dụng để làm phân bón silic.

Kali clorua có thể tạo thành hỗn hợp nổ khi trộn với các chất khử, các chất hữu cơ, các chất dễ cháy như lưu huỳnh, phốt pho hoặc bột kim loại, và có thể phát nổ khi đun nóng nhanh. Do đó, kali clorua là một chất nổ rất nhạy cảm, nếu trộn lẫn với một số tạp chất nhất định, nó có khi sẽ nổ dưới ánh sáng mặt trời.

Kali clorua sẽ phát nổ khi tiếp xúc với axit sunfuric đặc. Nó có thể phản ứng với mangan điôxít như một chất xúc tác để tạo ra ôxy trong quá trình đốt nóng. Không được dùng kali clorua để phản ứng với axit clohiđric để điều chế clo, vì nó sẽ tạo thành clo đioxit gây nổ, và hoàn toàn không thu được clo nguyên chất.

Phương trình hóa học của phản ứng với axit sunfuric đặc như sau:

KClO3 + H2SO4 = KHSO4 + HClO3
3HClO3 = HClO4 + 2ClO2 ↑ + H2O (axit cloric không ổn định và sẽ không cân xứng với axit pecloric, clo đioxit và nước)

2ClO2 = Cl2 + 2O2 (Clo đioxit cũng không bền và sẽ phân hủy thành clo và oxi)

Tổng phương trình phản ứng:

3KClO3 + 3H2SO4 = 3KHSO4 + HClO4 + Cl2 ↑ + 2O2 ↑ + H2O
Nồng độ của axit cloric, axit pecloric và điôxít clo được tạo ra từ phản ứng này rất cao và rất dễ gây nổ.

Các phương trình phản ứng khác:

2KClO3 → 2KCl + 3O2 (nhiệt phân ở ~500oC tạo ra khí Oxi và muối Kali Clorua)
4KClO3 → 3KClO4 + KCl (Nhiệt phân ở khoảng 400oC)