Cân bằng CH3COONa + NaOH = CH4 + Na2CO3 (và phương trình NaOH + CH2(COONa)2)

Đăng vào Tác giả

Natri axetat (tiếng Anh: Sodium acetate, công thức hóa học: CH3COONa, còn được gọi là NaC2H3O2), tinh thể có hai dạng là khan và trihydrat.

Natri axetat khan (CH3COONa) là chất bột màu trắng hoặc trắng nhạt có trọng lượng riêng là 1,528 và điểm nóng chảy là 324 ° C. Hòa tan trong nước nhưng hầu như không hòa tan trong dung môi hữu cơ. Dung dịch nước có tính kiềm.

Tinh thể natri axetat trihydrat (CH3COONa · 3H2O) có trọng lượng riêng là 1,45 và điểm nóng chảy là 58 ° C. Ở 120 ° C, nó mất nước tinh thể và trở thành natri axetat khan; nó bị phong hóa trong khí quyển và cũng có thể dần dần mất nước, nó trở thành một loại bột màu trắng theo thời gian.

Cho natri axetat trihydrat vào đĩa sứ rồi nung ở 120oC thu được chất màu trắng, khô thu được natri axetat khan. Trong tổng hợp hữu cơ, ví dụ, khi natri axetat khan và vôi soda được sử dụng để eutectic để điều chế metan, natri axetat khan được sử dụng phải được chuẩn bị ngay trước khi sử dụng.

Cho một lượng thích hợp natri axetat trihydrat vào đĩa sứ làm bay hơi rồi đun nóng đến khoảng 58 ℃ dưới dùng đũa thủy tinh khuấy đều thì natri axetat trihydrat sẽ tan trong nước tinh thể, sau khi nước bay hơi dần thì thu được chất rắn màu trắng nhiệt độ khoảng 120 ℃.

Tiếp tục đun cho đến khi chất rắn tan chảy, nhưng nhiệt độ không được vượt quá điểm nóng chảy của natri axetat trihydrat (324 ° C) để ngăn natri axetat phân hủy thành axeton và natri cacbonat. Để nguội một chút sau khi khuấy, xay mịn trong cối khi còn nóng và cất ngay vào hộp kín để sử dụng sau.

Axit axetic được trung hòa bằng natri cacbonat kết tinh, lọc, làm bay hơi, làm lạnh, kết tinh và làm khô ở nhiệt độ phòng. Natri axetat được tạo ra bằng cách xử lý canxi axetat với natri sulfat và natri bicacbonat.

Có nhiều phương pháp sản xuất natri axetat, có thể thu được bằng tác dụng của axit axetic loãng hoặc axetat canxi và tro soda; cũng có thể thu được bằng cách phân hủy kép natri sunfat và canxi axetat. Trong công nghiệp, phế liệu của các nhà máy dược phẩm, nhà máy sản xuất nước hoa thường được sử dụng để thu hồi natri axetat.

Đổ 628kg axit axetic loãng vào lò phản ứng, và thêm 200kg tro soda vào lò phản ứng theo từng đợt. Không khuấy, khởi động quạt hút gió để hút không khí. Sau khi phản ứng ổn định, bắt đầu khuấy để tro soda và axit axetic phản ứng hoàn toàn, sau đó đưa vào thiết bị bay hơi để đun và cô đặc cho đến khi khối lượng riêng của chất lỏng là 1,24g / cm3 thì ngừng đun.

Chất lỏng phản ứng được lọc và đổ vào máy kết tinh, được điều chỉnh đến pH 9,2 bằng NaOH, và làm lạnh đến 35 ° C để kết tinh. Hút sạch phần rượu mẹ trên bề mặt, vắt khô tinh thu được 350kg sản phẩm dạng bột màu trắng. Hiệu suất một lần là khoảng 70%.

Các phương trình phản ứng:

Ca (CH3COO) 2+ Na2CO3 → 2 CH3COONa + CaCO3 ↓

CH3COONa + CH3CH2Br → CH3COOCH2CH3 + NaBr

CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3

CH2(COONa)2 + 2 NaOH → 2 Na2CO3 + CH4

Natri axetat dễ tan nên cần tránh ẩm trong quá trình bảo quản và vận chuyển, nghiêm cấm tiếp xúc với khí ăn mòn, tránh phơi nắng mưa, vận chuyển cần che mưa.

Natri axetat có thể được dùng làm gia vị (chất chua) vào thực phẩm (thường được bổ sung dưới dạng natri axetat, công thức hóa học (CH3COO) 2NaH), dấm + muối khoai tây chiên được nêm natri axetat.

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Cân bằng phản ứng H2O + KCl | Cl2 + H2 + KOH (và phương trình nhiệt phân muối KClO3)
  2. Cân bằng phản ứng NaOH + CO2 ra gì (và phản ứng NaHCO3 + NaOH)
  3. Cân bằng phản ứng NaOH + Fe(OH)3 ra gì (và phương trình Fe(OH)3 + O2)
  4. Cân bằng phản ứng H2O2 + H2SO4 + KMnO4 ra gì (và phương trình H2S + KMnO4 + H2SO4)
  5. Cân bằng phản ứng NaOH + P2O5 ra gì (và phương trình P2O5 + Na2O)
  6. Cân bằng NaAlO2 + H2O + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3 (viết phương trình ion rút gọn)
  7. Cân bằng phản ứng N2 + O2 = NO (và phương trình N2 + O2 = N2O5)
  8. Cân bằng phản ứng Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NO + H2O (và phương trình Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O)
  9. Cân bằng phản ứng AgNO3 + NH4Cl = AgCl + NH4NO3 (và phương trình NH4Cl + Ba(OH)2 = H2O + BaCl2 + NH3)
  10. Cân bằng phản ứng FeO + H2 = Fe + H2O (và phương trình Fe3O4 + H2 = Fe + H2O)
  11. Cân bằng phản ứng CO + Fe3O4 = Fe + CO2 (và phương trình Fe3O4 + KI + HCl = FeCl2 + KCl + I2 + H2O)
  12. Cân bằng phản ứng SO2 + KMnO4 + H2O = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 (và phương trình SO2 + KMnO4 + HCl )
  13. Cân bằng phản ứng HCl + Mg | H2 + MgCl2 (và phản ứng HCl + MgO)
  14. Cân bằng phản ứng Ag + HNO3 | AgNO3 + H2O + NO2 (và phương trình Ag + HNO3 tạo ra khí N2O)
  15. Cân bằng phản ứng FeCl3 | Cl2 + FeCl2 (và phản ứng FeCl2 + AgNO3)
  16. Cân bằng phản ứng HCl + Ba(OH)2 | BaCl2 + H2O (và phương trình Ba(OH)2 + H2SO4)
  17. Cân bằng phản ứng FeS + O2 | Fe2O3 + SO2 (và phương trình H2S + O2)
  18. Cân bằng phản ứng HCl + Fe(OH)3 | H2O + FeCl3 (và phản ứng Fe(OH)3 + H2SO4)
  19. Cân bằng phản ứng H2O + Na2CO3 + CO2 ra gì (và phương trình Na2CO3 + HCl)
  20. Cân bằng phản ứng C6H12O6 + Cu(OH)2 ra gì (và phản ứng Cu(OH)2 + C12H22O11)
  21. Cân bằng phản ứng Cu(NO3)2 + Fe ra gì (và phương trình Cu(NO3)2 + Fe +H2SO4)
  22. Cân bằng phản ứng (NH4)2SO4 + NaOH ra gì (và phương trình (NH4)2SO4 + BaCl2)
  23. Cân bằng phản ứng KI + FeCl3 | FeCl2 + I2 + KCl (và phương trình HI + FeCl3)
  24. Cân bằng phản ứng C2H5OH + Na ra gì (và phương trình C2H5OH + CuO)
  25. Cân bằng phản ứng C2H2 + H2O | CH3CHO (và phương trình CH3CHO + AgNO3 + NH3 + H2O)
  26. Cân bằng phản ứng Cl2 + H2O | HCl + O2 (và phương trình Cl2 + H2O + H2S)
  27. Cân bằng phản ứng Al(OH)3 + HCl = AlCl3 + H2O (viết pt ion rút gọn)
  28. Cân bằng phản ứng AgNO3 + FeCl2 = Ag + AgCl + Fe(NO3)3 (và phản ứng AgNO3 + FeCl2 + HCl)
  29. Cân bằng phản ứng Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe (và phương trình Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe3O4)
  30. Cân bằng phản ứng H2 + CO2 = C + H2O (và phương trình C + HNO3 = H2O + NO2 + CO2)