Cân bằng phản ứng Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NO + H2O (và phương trình Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O)

Đăng vào Tác giả

Magie nitrat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là Mg (NO3) 2. Nó là một chất bột kết tinh màu trắng, hòa tan trong nước, metanol, etanol và amoniac lỏng. Dung dịch nước của magie nitrat là trung tính. Nó có thể được sử dụng làm chất khử nước, chất xúc tác và chất làm tro lúa mì cho axit nitric đậm đặc.

Magie nitrat được liệt kê trong “Danh sách các hóa chất nguy hiểm trước khi nổ”, và được quản lý và kiểm soát theo “Các biện pháp hành chính dành cho công an về các hóa chất nguy hiểm trước khi nổ”.

Tính chất vật lý

Mật độ: 0,889g / cm3
Điểm nóng chảy: 648 ℃
Điểm sôi: 1090 ℃
Xuất hiện: bột tinh thể màu trắng
Độ hòa tan: hòa tan trong nước, metanol, etanol, amoniac lỏng

Magie nitrat có thể thu được bằng cách cho axit nitric phản ứng trực tiếp với magie kim loại:

4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O

HNO3 + Mg → Mg (NO3) 2 + NOx
Hoặc oxit magiê phản ứng với axit nitric:

2 HNO3 + MgO → Mg (NO3) 2 + H2O
Magie hydroxit phản ứng với amoni nitrat:

Mg (OH) 2 + 2 NH4NO3 → Mg (NO3) 2 + 2 NH3 + 2 H2O

Magie nitrat phản ứng với natri hydroxit để tạo ra natri nitrat và magie hydroxit:

Mg (NO3) 2 + 2 NaOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2 NaNO3
Khi magie nitrat được đun nóng trên một nhiệt độ nhất định, nó sẽ phân hủy thành magie oxit, nitơ đioxit và oxy:

2 Mg (NO3) 2 → 2 MgO + 4 NO2 + O2

Magie nitrat có thể được sử dụng làm chất khử nước cho axit nitric đậm đặc, chất xúc tác và chất làm tro lúa mì, v.v. Nó cũng được sử dụng làm thuốc thử phân tích và có thể được sử dụng để điều chế muối magie.

Nguy hại cho sức khỏe: Bụi của sản phẩm này gây khó chịu cho đường hô hấp trên, gây ho và khó thở. Gây dị ứng cho mắt và da, gây đỏ và đau. Đau bụng, tiêu chảy, nôn mửa, tím tái, tụt huyết áp, chóng mặt, co giật và suy sụp xảy ra khi uống một lượng lớn thuốc.

Nguy cơ cháy nổ: Sản phẩm này hỗ trợ quá trình đốt cháy và gây khó chịu.

Các lưu ý khi vận hành: Vận hành kín và tăng cường thông gió. Người vận hành phải trải qua khóa đào tạo đặc biệt và tuân thủ nghiêm ngặt các quy trình vận hành. Người vận hành khuyến cáo nên đeo khẩu trang lọc bụi tự mồi, kính bảo hộ chống hóa chất, quần áo bảo hộ bằng polyetylen và găng tay cao su. Tránh xa lửa và nguồn nhiệt, và nghiêm cấm hút thuốc tại nơi làm việc. Tránh xa các vật liệu dễ cháy và dễ bắt lửa. Tránh tạo ra bụi. Tránh tiếp xúc với các chất khử.

Lưu Ý Bảo Quản: Bảo quản trong kho khô ráo, thoáng mát. Tránh xa lửa và nguồn nhiệt. Bao bì phải được niêm phong và không được ẩm ướt. Nó nên được bảo quản riêng biệt với các chất dễ cháy và chất khử, và không nên để chung với nhau. Các khu vực lưu trữ phải được cung cấp các vật liệu thích hợp để ngăn chặn sự cố tràn.

Nghiêm cấm trộn lẫn và vận chuyển với axit, chất dễ cháy, chất hữu cơ, chất khử, vật liệu cháy tự phát, vật dụng dễ cháy ướt, v.v.

Công dụng chính của magie nitrat là để cô đặc axit nitric, và nó thường được sử dụng trong các ngành công nghiệp in và hóa chất, cũng như trong sản xuất gốm sứ và phân bón.

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Cân bằng phản ứng H2O + KCl | Cl2 + H2 + KOH (và phương trình nhiệt phân muối KClO3)
  2. Cân bằng phản ứng H2O + NaAlO2 + CO2 ra gì (và phản ứng NaAlO2 + NH3)
  3. Cân bằng phản ứng NaHCO3 + Ba(OH)2 ra gì (và phương trình Ba(OH)2 + NaHSO4)
  4. Cân bằng phản ứng C6H12O6 | C2H5OH + CO2 (và phương trình C6H12O6 + Ag2O)
  5. Cân bằng phản ứng Al2(SO4)3 + NaOH | Al(OH)3 + Na2SO4 (và phương trình Al(OH)3 + NaOH)
  6. Cân bằng phản ứng NaOH + CO2 ra gì (và phản ứng NaHCO3 + NaOH)
  7. Cân bằng phản ứng Mg + P ra gì (và phương trình P + KCLO3)
  8. Cân bằng phản ứng HCl + K2Cr2O7 ra gì (và phương trình K2Cr2O7 + NaOH)
  9. Cân bằng phản ứng H2SO4 + Na2SO3 ra gì (và phương trình Na2SO3 + NaOH)
  10. Cân bằng phản ứng NaOH + Fe(OH)3 ra gì (và phương trình Fe(OH)3 + O2)
  11. Cân bằng phản ứng H2SO4 + KCl | HCl + K2SO4 (và phương trình KMnO4 + H2SO4 + HCl)
  12. Cân bằng phản ứng NaOH + Cr(OH)3 ra gì (và phương trình Br2 + NaOH + Cr(OH)3)
  13. Cân bằng phản ứng NaOH + P2O5 ra gì (và phương trình P2O5 + Na2O)
  14. Cân bằng phản ứng Ag + H2SO4 ra gì (và phương trình AgNO3 + 3NH3 + H2O)
  15. Cân bằng phản ứng Cu + HNO3 ra gì (và phương trình Al + Cu + HNO3)
  16. Cân bằng CH3COONa + NaOH = CH4 + Na2CO3 (và phương trình NaOH + CH2(COONa)2)
  17. Cân bằng phản ứng Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag (và phương trình AgNO3 + FeCl2 )
  18. Cân bằng phản ứng FeO + HCl = FeCl2 + H2O (và pt Fe3O4 + HCl = FeCl3 + FeCl2 + H2O)
  19. Cân bằng phản ứng Cl2 + H2S = HCl + S (và phản ứng Cl2 + H2O + H2S)
  20. Cân bằng phản ứng C2H5OH + Na = H2 + C2H5ONa (và phản ứng CH3ONa + C6H5OH = CH3OH + C6H5ONa)
  21. Cân bằng phản ứng Br2 + C2H2 = C2H2Br4 (và phương trình C2H2Br4 + Zn = C2H2 + ZnBr2)
  22. Cân bằng phản ứng N2 + O2 = NO (và phương trình N2 + O2 = N2O5)
  23. Cân bằng phản ứng Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2 (và phương trình H2O + Ba + FeCl3 = BaCl2 + H2 + Fe(OH)3)
  24. Cân bằng phản ứng AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3 (và phương trình AgNO3 + Na3PO4 = NaNO3 + Ag3PO4)
  25. Cân bằng phản ứng Al(OH)3 = Al2O3 + H2O (và phương trình NaAlO2 + SO2 + H2O = Al(OH)3 + NaHSO3)
  26. Cân bằng phản ứng FeO + H2 = Fe + H2O (và phương trình Fe3O4 + H2 = Fe + H2O)
  27. Cân bằng phản ứng CO + Fe3O4 = Fe + CO2 (và phương trình Fe3O4 + KI + HCl = FeCl2 + KCl + I2 + H2O)
  28. Cân bằng phản ứng NaOH + CrO3 = H2O + Na2CrO4 (và phương trình S + CrO3 = SO2 + Cr2O3)
  29. Cân bằng phản ứng Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (và phương trình CaOCl2 + HCl = Cl2 + H2O + CaCl2)
  30. Cân bằng phản ứng ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O (và phương trình H2O + ZnO = Zn(OH)2)