Cân bằng NaOH + NH4NO3 = NaNO3+H2O+NH3 (và phương trình NaNO3 + NH3 + HCl)

Đăng vào Tác giả

Amoni nitrat là một hợp chất, nitrat của cation amoni. Công thức hóa học của nó là NH4NO3 (đơn giản là N2H4O3), là một chất rắn kết tinh màu trắng có độ hòa tan cao trong nước. Nó chủ yếu được sử dụng trong nông nghiệp như một loại phân bón có hàm lượng nitơ cao.

Các mục đích sử dụng khác là một trong những thành phần của hỗn hợp nổ được sử dụng trong khai thác mỏ, khai thác đá và công trình dân dụng.

Nó là thành phần chính của bom phân bón, là một loại thuốc nổ công nghiệp phổ biến, chiếm 80% chất nổ ở Bắc Mỹ; công thức tương tự cũng được sử dụng trong các thiết bị nổ tự chế (IED, thường được gọi là bom tự chế). Vì sợ khả năng bị sử dụng sai mục đích, nhiều quốc gia đã loại bỏ dần nó khỏi các ứng dụng của người tiêu dùng.

Amoni nitrat là một tinh thể hình thoi hoặc đơn tà không màu, hòa tan trong nước, metanol và etanol. Khi hòa tan trong nước, nó có thể hấp thụ một lượng lớn nhiệt năng và hạ nhiệt độ xuống.

Amoni nitrat được tìm thấy ở sa mạc Atacama, nơi khô hạn nhất của Chile, là một khoáng chất tự nhiên (khoáng chất mặn như nitrat natri), thường ở trên bề mặt và / hoặc kết hợp với các nitrat, clorat, iốt và halogenua khác.

Trong quá khứ, amoni nitrat được khai thác ở đó, nhưng trên thực tế gần như 100% hóa chất được sử dụng ngày nay là tổng hợp.

Quá trình sản xuất amoni nitrat trong công nghiệp liên quan đến phản ứng axit-bazơ của amoniac và axit nitric:

HNO3 + NH3 → NH4NO3

Nó được tạo ra bởi tác dụng của amoniac và axit nitric. NH3 · H2O (aq) + HNO3 (aq) → NH4NO3 (aq) + H2O (l)

Nó được tạo ra bằng cách hấp thụ amoniac trong axit nitric. NH3 (g) + HNO3 (aq) → NH4NO3 (s)

Amoniac được sử dụng ở dạng khan (tức là ở dạng khí), trong khi axit nitric được sử dụng ở nồng độ cao. Phản ứng này là bạo lực do bản chất vật chất tỏa nhiệt cao. Thông thường nồng độ của dung dịch sau khi tạo thành khoảng 83%, và phần nước còn lại sẽ được bay hơi thành amoni nitrat (AN tan) với nồng độ từ 95% đến 99,9% tùy theo hạng.

Sau đó, 95% đến 99,9% AN tan chảy được tạo thành “hạt” hoặc hạt trong tháp phun, hoặc các hạt lớn hơn một chút được tạo ra bằng cách phun và nhào lộn trong trống quay. Cả các hạt nhỏ và lớn đều có thể được làm khô, làm lạnh, và sau đó được phủ để ngăn chặn sự kết tụ. Các hạt nhỏ hoặc lớn này là các sản phẩm thương mại AN điển hình.

Amoniac cần thiết cho phương pháp này có thể thu được từ nitơ và hydro bằng quy trình Haber. Amoniac được tạo ra bởi quá trình Haber có thể được oxy hóa thành axit nitric thông qua quá trình Ostwald. Một phương pháp sản xuất khác là quy trình Odda đã được sửa đổi:

Ca (NO3) 2 + 2NH3 + CO2 + H2O → 2NH4NO3 + CaCO3

Các sản phẩm canxi cacbonat và amoni nitrat có thể được tinh chế và tách hoặc bán dưới dạng amoni nitrat đã được nung. Amoni nitrat cũng có thể thu được bằng phản ứng phản ứng tổng hợp:

(NH4) 2SO4 + Ba (NO3) 2 → 2NH4NO3 + BaSO4 ↓ (s)
NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl

Các phương trình hóa học liên quan:

KOH + NH4NO3 ⟶ H2O + KNO3 + NH3
NaOH + NH4NO3 ⟶ NaNO3 + NH4OH
Ca(OH)2 + 2NH4NO3 ⟶ Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3
H2O + 2NH3 + 2NO2 ⟶ NH4NO2 + NH4NO3
2NaNO3 + 2NH3 + 2HCl → Na2Cl2 + 2NH4NO3

 

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Cân bằng phản ứng NH4NO3 | H2O + N2O (và phương trình NH4NO3 + NaOH)
  2. Cân bằng phản ứng Al + CuCl2 | AlCl3 + Cu (và phản ứng CuCl2 + Zn)
  3. Cân bằng phản ứng C6H6 + H2 | C6H12 (và phản ứng giữa toluen + H2)
  4. Cân bằng phản ứng Cl2 + H2O | HCl + O2 (và phương trình Cl2 + H2O + H2S)
  5. Cân bằng CuO + HCl = H2O + CuCl2 (và phương trình CuO + H2SO4 đặc nóng)
  6. Cân bằng NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 (và phương trình CuSO4 + NaOH + C6H12O6)
  7. Cân bằng phản ứng NH4NO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + H2O + NH3 (viết pt ion rút gọn)
  8. Cân bằng phản ứng C2H2 + H2 = C2H4 (và phương trình C2H2 + H2 = C2H6)
  9. Cân bằng phản ứng CaO + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O (và phương trình Ca(NO3)2 = CaO + NO2 + O2)
  10. Cân bằng phản ứng HCl + Fe3O4 ra gì (và phản ứng HCl + Fe2O3)
  11. Cân bằng phản ứng FeCl3 | Cl2 + FeCl2 (và phản ứng FeCl2 + AgNO3)
  12. Cân bằng phản ứng Cu(NO3)2 + Fe ra gì (và phương trình Cu(NO3)2 + Fe +H2SO4)
  13. Cân bằng phản ứng HCl + KClO3 ra gì (và phương trình HCl + KClO2)
  14. Cân bằng phản ứng C + KClO3 | KCl + CO2 (và phương trình KNO3 + S + C)
  15. Cân bằng phản ứng AgNO3 + CH3CHO + NH3 ra gì (và phản ứng AgNO3 + H2O + NH3 + HCOOH)
  16. Cân bằng phản ứng C2H5OH + Na ra gì (và phương trình C2H5OH + CuO)
  17. Cân bằng phản ứng H2S + FeCl3 ra gì (và phương trình KI + FeCl3)
  18. Cân bằng phản ứng Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2 (và phương trình Cu(NO3)2 + H2O)
  19. Cân bằng NaAlO2 + H2O + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3 (viết phương trình ion rút gọn)
  20. Cân bằng phản ứng HCl = Cl2 + H2 (viết pt cho chuỗi sơ đồ HCl -> Cl2 -> FeCl3 -> NaCl -> HCl -> CuCl2 -> AgCl)
  21. Cân bằng phản ứng CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 (và pt Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + NaHCO3)
  22. Cân bằng phản ứng Al2O3 = Al + O2 (và phương trình Al2O3 + CO2 = Al2(CO3)3 )
  23. Cân bằng phản ứng Cl2 + H2O + SO2 = H2SO4 + HCl (và phương trình AlBr3 + Cl2 = AlCl3 + Br2)
  24. Cân bằng phản ứng (NH4)2CO3 = NH3 + CO2 + H2O (và phương trình (NH4)2CO3 + K3PO4 = (NH4)3PO4 + K2CO3)
  25. Cân bằng phản ứng FeO + H2 = Fe + H2O (và phương trình Fe3O4 + H2 = Fe + H2O)
  26. Cân bằng phản ứng H2SO4 + NaNO3 = HNO3 + NaHSO4 (và phương trình NaNO3 + Cu + H2SO4)
  27. Cân bằng phản ứng AgNO3 + NH3 + H2O = Ag(NH3)2OH + NH4NO3 (và phương trình C6H12O6 + [Ag(NH3)2]OH)
  28. Cân bằng phản ứng Mg(OH)2 + HCl = MgCl2 + H2O (và phương trình MgCl2 + Cr(OH)3 = Mg(OH)2 + CrCl3)
  29. Cân bằng phản ứng Al + Cr2O3 = Al2O3 + Cr (và phương trình Cr + HCl = CrCl3 + H2)
  30. Cân bằng phản ứng K2CO3 + CO2 + H2O = KHCO3 (và phương trình KHCO3 + Ca(OH)2 = K2CO3 + CaCO3 + H2O)