Cân bằng H2SO4 + NaCl = HCl + NaHSO4 (và phương trình HCl + H2SO4 = Cl2 + H2O + SO2)

Đăng vào Tác giả

Axit sunfuric có công thức hóa học là H2SO4, còn được gọi là mẹ của ngành công nghiệp hóa chất. Là một axit bazơ, axit sunfuric có các đặc điểm khác nhau ở các nồng độ khác nhau và tính ăn mòn của nó đối với các chất khác nhau.

Axit sunfuric loãng dùng để chỉ dung dịch nước của axit sunfuric có phần chất tan nhỏ hơn hoặc bằng 70%. Vì các phân tử axit sunfuric trong axit sunfuric loãng đã bị ion hóa hoàn toàn nên axit sunfuric loãng không có các tính chất hóa học đặc biệt của axit sunfuric đặc như oxy hóa mạnh, hấp thụ nước và khử nước (thường được gọi là cacbon hóa, tức là mạnh ăn mòn).

Dưới tác dụng của phân tử nước, các phân tử axit sunfuric ion hóa (phân ly) tạo thành ion hydro (H +) và ion sunfat ( SO42-).

Axit sunfuric loãng làm quỳ tím hóa đỏ, vì axit sunfuric loãng có tính axit, axit có thể làm đổi màu quỳ tím, còn phenolphtalein không đổi màu. Nó cũng có thể được sử dụng để tẩy gỉ vì tính ăn mòn của nó:

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3H2O

Axit sunfuric loãng có thể phản ứng với các kim loại hoạt động để tạo ra hiđro (Lưu ý: Axit sunfuric đặc sẽ thụ động hóa sắt, do đó nó không thể phản ứng):

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2 ↑

Trong một số trường hợp, nó có thể bị khử thành hydro sunfua:

4Mn + 5H2SO4 = 4MnSO4 + 4H2O + H2S ↑

Axit sunfuric loãng có thể phản ứng với oxit kiềm tạo thành muối và nước:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Tương tác với kiềm:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

Tương tác với muối:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑

Cho axit sunfuric loãng vào dung dịch bari clorua tạo kết tủa trắng, thêm axit clohiđric loãng thì kết tủa trắng không biến mất.

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl

Chú ý: BaSO4 là chất rắn màu trắng, không tan trong nước và axit, có thể dùng BaSO4 kết tủa để thử ion sunfat trong dung dịch. Đầu tiên thêm axit clohydric loãng dư để axit hóa dung dịch để loại bỏ nhiễu, sau đó thêm dung dịch BaCl2.

Axit sunfuric đặc là chất lỏng không màu, không mùi, trong suốt ở nhiệt độ thường, tỷ trọng lớn hơn nước, nồng độ axit sunfuric đặc thường dùng là 98% và khối lượng riêng là 1,84g / cm³.

Pha loãng axit sulfuric đậm đặc bằng cách:

Dùng đũa thủy tinh đổ axit sunfuric đặc vào nước hoặc đổ từ từ vào thành trong của bình và tiếp tục khuấy để giải phóng nhiệt do phản ứng hóa học sinh ra. Nếu nóng quá thì làm nguội bằng nước lạnh hoặc nước đá sau đó pha loãng, chỉ cần đạt tỷ lệ hoặc thể tích theo yêu cầu.

Lý do không thể đổ nước vào axit sunfuric đặc: khối lượng riêng của nước nhỏ hơn axit sunfuric đặc và nước sẽ nổi trên bề mặt axit sunfuric đặc. Vì axit sunfuric đặc tan trong nước và thoát ra nhiều khi có nhiệt, nước sẽ ngay lập tức sôi và các giọt nhỏ sẽ di chuyển xung quanh. Để tránh xảy ra tai nạn, cần phải đổ axit sunfuric đặc vào nước thay vì đổ nước vào axit sunfuric đặc.

Các phản ứng hóa học khác của H2SO4:

Cu + 2H2SO4 (đậm đặc) -> CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
NaCl + H2SO4 -<250oC→ NaHSO4 + HCl↑
2HCl + H2SO4 → Cl2 + 2H2O + SO2

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Cân bằng phản ứng H2SO4 + NaCl ra gì (và phương trinh KCl + H2SO4 đặc nóng)
  2. Cân bằng phản ứng SO2 + KMnO4 + H2O = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 (và phương trình SO2 + KMnO4 + HCl )
  3. Cân bằng phản ứng H2SO4 + FeO = FeSO4 + H2O (và phương trình FeO + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2S + H2O)
  4. Cân bằng phản ứng Cl2 + FeCl2 | FeCl3 ( cùng phương trình FeCl2 ra FeCl3 và ngược lại )
  5. Cân bằng HNO3 + NH3 | NH4NO3 (và phương trình NH3 + H2SO4)
  6. Cân bằng phản ứng Al + CuCl2 | AlCl3 + Cu (và phản ứng CuCl2 + Zn)
  7. Cân bằng phản ứng H2O + KCl | Cl2 + H2 + KOH (và phương trình nhiệt phân muối KClO3)
  8. Cân bằng phản ứng H2O + Na2CO3 + CO2 ra gì (và phương trình Na2CO3 + HCl)
  9. Cân bằng phản ứng NaOH + Fe(OH)3 ra gì (và phương trình Fe(OH)3 + O2)
  10. Cân bằng phản ứng C2H2 + H2O | CH3CHO (và phương trình CH3CHO + AgNO3 + NH3 + H2O)
  11. Cân bằng phản ứng NaOH + SiO2 | H2O + Na2SiO3 (và phương trình SiO2 + HF)
  12. Cân bằng phản ứng Cl2 + H2O | HCl + O2 (và phương trình Cl2 + H2O + H2S)
  13. Cân bằng NaOH + NH4NO3 = NaNO3+H2O+NH3 (và phương trình NaNO3 + NH3 + HCl)
  14. Cân bằng NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl (viết pt dưới dạng ion rút gọn)
  15. Cân bằng NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 (và phương trình CuSO4 + NaOH + C6H12O6)
  16. Cân bằng Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3 + H2O + Na2CO3 (viết phương trình ion rút gọn)
  17. Cân bằng Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 + H2O + Na2CO3 (viết phương trình ion rút gọn)
  18. Cân bằng phản ứng Al(OH)3 + HCl = AlCl3 + H2O (viết pt ion rút gọn)
  19. Cân bằng Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (và pt FeO + H2SO4 = S + H2O + Fe2(SO4)3)
  20. Cân bằng phản ứng (NH4)2SO4 + NaOH = H2O + Na2SO4 + NH3 (viết pt ion rút gọn)
  21. Cân bằng phản ứng Al + HNO3 = NO + H2O + Al(NO3)3 (và pt Al + HNO3 = Al(NO3)3 + N2 + H2O)
  22. Cân bằng phản ứng C2H5OH + O2 = CH3COOH + H2O (và phương trình CH3COOH + C2H5OH)
  23. Cân bằng phản ứng CuO + HCl = H2O + CuCl2 (và phương trình CuCl2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaCl)
  24. Cân bằng phản ứng N2 + O2 = NO (và phương trình N2 + O2 = N2O5)
  25. Cân bằng phản ứng C + CO2 = CO (và phương trình CO + K2Cr2O7 + H2SO4 = CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O)
  26. Cân bằng phản ứng Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O (và phương trình Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O)
  27. Cân bằng phản ứng H2SO4 + KCl = HCl + K2SO4 (nhận biết các dung dịch H2SO4, K2SO4, HCl, NaOH)
  28. Cân bằng phản ứng Ag + O2 = Ag2O (và phương trình Ag2O + H2O2 = Ag + H2O + O2)
  29. Cân bằng phản ứng C2H2 + H2 = C2H4 (và phương trình C2H2 + H2 = C2H6)
  30. Cân bằng phản ứng CH3COOH + Mg = H2 + Mg(CH3COO)2 (và phương trình CH3COOH + MgO = H2O + (CH3COO)2Mg)