Bạc là một nguyên tố hóa học có ký hiệu hóa học là Ag (từ tiếng Latinh: argentum) và số nguyên tử 47. Bạc là kim loại chuyển tiếp mềm, có màu trắng, bóng, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt và phản xạ ánh sáng cao nhất trong tất cả các kim loại. Khả năng dẫn nhiệt và dẫn điện của bạc là một trong những kim loại tốt nhất.
Sự tồn tại của bạc trong tự nhiên ở dạng nguyên tố có độ tinh khiết cao (bạc tự nhiên), chẳng hạn như vàng hoặc các kim loại khác ở dạng hợp kim và ở dạng quặng, chẳng hạn như quặng bạc. Hầu hết bạc là sản phẩm phụ của quá trình tinh luyện đồng, vàng, chì và kẽm. Bạc từ lâu đã được coi là một kim loại quý.
Độ tinh khiết của bạc thường được đo bằng phần nghìn; hợp kim tinh khiết 94% được mô tả là “0,940 mịn” (bằng tiếng Anh). Là một trong bảy kim loại được sử dụng phổ biến trong thời cổ đại.
Ngoài tiền tệ và phương tiện đầu tư (tiền xu và vàng miếng), bạc được sử dụng để kéo pin mặt trời, lọc nước, đồ trang sức, đồ trang trí, dao kéo và đồ dùng có giá trị cao (do đó có tên là đồ bạc), tiếp điểm và dây dẫn điện, gương đặc biệt, lớp phủ cửa sổ, xúc tác. Phản ứng hóa học, làm chất tạo màu trong thủy tinh màu và kẹo đặc biệt.
Bạc là một trong những kim loại được phát hiện từ thời cổ đại. Mặc dù bạc cũng tồn tại dưới dạng nguyên tố trong tự nhiên, nhưng hầu hết nó tồn tại ở dạng hợp chất.
Bạc rất dễ uốn, nó có thể được cuộn thành một lá trong suốt chỉ dày 0,00003 cm, và một hạt bạc nặng 1 gam có thể được kéo thành một sợi dài khoảng hai km.
Số oxi hoá đặc trưng của bạc là +1, tính chất hoá học kém hơn đồng, ở nhiệt độ thường không tương tác với oxi trong nước và không khí ngay cả khi đun nóng nhưng có thể chuyển sang màu đen và mất màu trắng bạc.
Bạc ổn định trong tự nhiên, ít hoạt động. Khí oxi dễ tan trong bạc hơn các chất khí khác. Không nhạy cảm với hóa chất (nhưng vẫn bị ăn mòn bởi lưu huỳnh, selen, sulfua, axit nitric, axit hydriodic,…
Do bạc và hiđro sunfua (H2S) trong không khí kết hợp với nhau tạo thành bạc sunfua (Ag2S) có màu đen. Phương trình phản ứng hóa học của nó là:
4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
Bạc không thể phản ứng với axit clohydric loãng hoặc axit sunfuric loãng để giải phóng hiđro, nhưng bạc có thể được hòa tan trong axit nitric hoặc axit sunfuric đặc nóng:
2Ag + 2H2SO4 (đặc) —Δ → Ag2SO4 + SO2 ↑ + 2H2O
Bạc phản ứng rất chậm với các halogen ở nhiệt độ phòng và các halogenua có thể được tạo thành trong điều kiện nung nóng:
2Ag + F2 —473 K → 2AgF nâu sẫm
2Ag + Cl2 —Δ → 2AgCl trắng
2Ag + Br2 —Δ → 2AgBr màu vàng
2Ag + I2 —Δ → 2AgI màu da cam
Bạc có ái lực mạnh với lưu huỳnh và có thể kết hợp trực tiếp với lưu huỳnh để tổng hợp Ag2S khi đun nóng:
2Ag + S = Δ = Ag2S
Tương tự, phản ứng của bạc với selen và tellurium là:
2 Ag + Se → Ag2Se
2 Ag + Te → Ag2Te
Ngoài ra có một số phản ứng liên quan của Ag:
4 Ag + O2 → 2 Ag2O
Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng Ag + O2 ra gì, Ag có tác dụng trực tiếp với O2 hay không- Cân bằng phản ứng Ag + O2 ra gì ( Ag có phản ứng với O2 ở nhiệt độ cao hay không)
- Cân bằng phản ứng Ag + Cl2 = AgCl (và phương trình CH3CHO + AgNO3 + NH3 + H2O)
- Cân bằng phản ứng CH3COOH + Mg = H2 + Mg(CH3COO)2 (và phương trình CH3COOH + MgO = H2O + (CH3COO)2Mg)
- Cân bằng phản ứng Al + Cr2O3 = Al2O3 + Cr (và phương trình Cr + HCl = CrCl3 + H2)
- Cân bằng phản ứng H2O + P2O5 = H3PO4 (và phương trình P2O5 + Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + H2O)
