Cân bằng phản ứng HCl + Na2SO3 = H2O + NaCl + SO2 (và phương trình HCl + Na2CO3 = H2O + NaCl + CO2)

Cân bằng phản ứng

2HCl + Na2SO3 → H2O + 2NaCl + SO2

2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2

Tìm hiểu về Na2CO3

Natri cacbonat là gì
Natri cacbonat, là một hóa chất vô cơ có công thức là Na2CO3 và nhiều hyđrat của nó (còn được gọi là soda giặt, sử dụng tro soda và tinh thể soda). Tất cả các dạng đều là muối tan trong nước, không màu, không mùi, tạo ra các dung dịch có tính kiềm vừa phải trong nước. Theo truyền thống, nó được lấy từ tro của những cây mọc trên đất giàu natri.

Công thức phân tử của natri cacbonat là Na2CO3. Tương tự, công thức hóa học của Soda ash là Na2CO3.10H2O. Bởi vì tro của những cây giàu natri này khác biệt rõ rệt với tro của gỗ (ban đầu được sử dụng để sản xuất kali), natri cacbonat được mệnh danh là “tro soda.” Kỹ thuật Solvay sản xuất nó với số lượng lớn từ natri clorua và đá vôi. Natri cacbonat còn được gọi là soda giặt.

Na2CO3 là gì?
Natri cacbonat là một hợp chất hóa học được tạo thành từ các nguyên tố vô cơ. Tro soda là natri cacbonat, đôi khi được gọi là natri cacbonat. Trona được sử dụng để loại bỏ tro soda. Trona là một loại muối kép được tạo thành từ natri cacbonat và natri hydro cacbonat, hình thành do quá trình bay hơi trong hồ. Quan trọng nhất trong số các hóa chất nặng cơ bản là natri cacbonat, đôi khi được gọi là soda giặt hoặc tro soda. Nó có ưu điểm là không bị ăn mòn và do đó an toàn hơn khi xử lý so với natri hydroxit.

Công thức natri cacbonat
Natri cacbonat là một muối điazoni của axit cacbonic có công thức hóa học là Na2CO3. Tinh thể soda, tro soda, và soda giặt là một số tên gọi khác của nó. Hợp chất vô cơ này hòa tan trong nước, tạo thành axit cacbonic và natri hydroxit khi hòa tan trong nước. Nó là một loại bột màu trắng không có mùi ở dạng tinh khiết nhất. Nó là một cơ sở mạnh mẽ cũng có chức năng như một chất kháng axit.

Có bốn cách để tạo ra natri cacbonat: quy trình Solvay, quy trình Labnac, quy trình kép và quy trình điện phân.

Nó ít tan trong etanol và không tan trong rượu vì nó là một axit yếu. Một trong những ứng dụng phổ biến nhất của Na2CO3 là làm chất làm mềm nước. Mức độ pH xấp xỉ 11.

Hydrat của Na2CO3
Ba hiđrat và muối khan của natri cacbonat có sẵn:

Na2CO3.10H2O, natri cacbonat decahydrat (natron), dễ dàng tạo thành monohydrat.

Na2CO3.7H2O, natri cacbonat heptahydrat (chưa biết ở dạng tinh thể).

Na2CO3.H2O, natri cacbonat monohydrat (thermonatrit). Tinh thể cacbonat là một tên khác của nó.

Na2CO3 Soda nung, còn được gọi là natri cacbonat khan. Các hyđrat được đun nóng để tạo ra nó. Nó cũng có thể được tạo ra khi natri hydro cacbonat được đun nóng (nung), như trong giai đoạn cuối cùng của quy trình Solvay.

Tổng hợp natri cacbonat:
Quy trình Solvay
Kỹ thuật Solvey hiện là cách duy nhất để tạo ra natri cacbonat. Carbon dioxide và amoniac được bơm vào dung dịch natri clorua bão hòa, lạnh trong quá trình này. Natri hydro cacbonat, chỉ hòa tan rất ít khi có mặt các ion natri, hầu như được kết tủa hoàn toàn trong các quá trình xảy ra. Nó được lọc ra và đốt cháy để tạo ra natri cacbonat. Các thành phần cho quy trình này có giá cả phải chăng và có sẵn rộng rãi. Nước muối (NaCl), amoniac (NH3) và đá vôi (CaCO3) là ba thành phần chính. CaCl2 là một sản phẩm phụ đáng kể của quy trình này.

Phương trình sau đây có thể được sử dụng để biểu diễn các phản ứng. Các hyđrat được đun nóng để tạo ra nó. Nó cũng có thể được tạo ra khi natri hydro cacbonat được đốt nóng (nung), như trong quá trình Solvay:

2NH3 + H2O + CO2 → (NH4) 2CO3
(NH4) 2CO3 + H2O + CO2 → 2NH4HCO3

Khi cho muối chung vào dung dịch chứa NH4 + và HCO3– thì NaHCO3 được kết tủa, là chất ít tan nhất trong hai muối. Sau đó, nó được lọc ra.

NH4HCO3 + NaCl → NH4Cl + NaHCO3

Sau đó, natri bicacbonat được đun nóng để tạo ra Na2CO3.

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Khí CO2 sinh ra có thể được tái chế.

Khi natri cacbonat khan được hòa tan trong nước, nó kết tinh lại để tạo thành các tinh thể soda giặt bao gồm mười phân tử nước trong quá trình kết tinh.