Cân bằng Zn(OH)2 + NaOH = H2O + Na2ZnO2 (viết pt ion rút gọn)

Cân bằng phương trình

2NaOH + Zn(OH)2 → 2H2O + Na2ZnO2

Tìm hiểu về Zn(OH)2

Kẽm hydroxit Zn (OH) 2 là một hợp chất hóa học vô cơ. Wulfingite, ashoverite và sweetite là ba loại khoáng chất hiếm có chứa kẽm hydroxit. Đó là một hiđroxit lưỡng tính. Cả bazơ và axit đều phản ứng với kẽm hiđroxit. Đó là một hiđroxit không hòa tan, có thể hòa tan khi tiếp xúc với axit mạnh.

Zn (OH) 2 là công thức hóa học của Kẽm hydroxit.

Khối lượng riêng của kẽm hydroxit là 3,05 g / cm³.

Khối lượng phân tử / Khối lượng mol là 99,424 g / mol.

Điểm nóng chảy của kẽm hydroxit là 125 ° C (257 ° F).

Nó là một dạng bột màu trắng.

Điều chế kẽm Hydroxit

Nó được điều chế bằng cách thêm một lượng nhỏ dung dịch natri hydroxit vào dung dịch của muối kẽm bất kỳ.

Zn2 + + 2 OH− → Zn (OH) 2

Vì Zn2 + tạo thành các ion Hexa-aqua ở nồng độ nước cao và ion tetra-aqua ở nồng độ nước thấp, nên phản ứng này có thể được viết dưới dạng ion aquated phản ứng với hydroxit thông qua sự hiến tặng proton, như hình dưới đây.

Zn2 + (OH2) 4 (aq) + OH− (aq) → Zn2 + (OH2) 3OH− (aq) + H2O (l)

Nếu thêm quá nhiều natri hiđroxit, kết tủa kẽm hiđroxit sẽ tan, để lại dung dịch ion kẽmat không màu:

Zn (OH) 2 + 2 OH− → Zn (OH) 42-.

Vì ion được bao quanh một cách tự nhiên bởi các phối tử nước, nên kẽm hydroxit sẽ hòa tan; khi thêm natri hydroxit dư vào dung dịch, các ion hydroxit sẽ khử phức chất xuống điện tích -2, làm cho nó dễ tan. Khi thêm amoniac vào quá mức, một cân bằng được hình thành tạo ra các ion hydroxit; sự hình thành các ion hydroxit gây ra phản ứng tương tự như natri hydroxit, dẫn đến sự hình thành phức mang điện +2 với số phối trí là 4 với các phối tử amoniac, cho phép phức chất này hòa tan.

Tính chất hóa học của kẽm hydroxit

Khi nhôm phản ứng với dung dịch kẽm hydroxit, nó tạo thành kết tủa trắng có thể hòa tan trong lượng dư thuốc thử, chứng tỏ sự có mặt của nhôm.

2Al3 + (aq) + 3Zn (OH) 2 (aq) → 2Al (OH) 3 (s) + 3Zn

Khi có mặt amoniac, các cation kẽm phản ứng với hiđro sunfua và amoni clorua tạo thành kết tủa kẽm sunfua màu trắng hòa tan trong axit.

Zn2 + (aq) + S2- → ZnS (s)

Công dụng của Zinc Hydroxide

Nó được sử dụng như một chất hấp phụ trong y học.

Nó được sử dụng trong việc băng bó cẩn thận để hoạt động như một chất lưu giữ. Hợp chất kẽm được sử dụng cho băng lớn dùng sau phẫu thuật để hút máu từ vết thương.

Trong công nghiệp chế biến thuốc trừ sâu và chất màu, nó được sử dụng như một chất trung gian.

Kẽm là một chất xúc tác có giá trị trong quá trình hydroxyl hóa và các phản ứng enzym khác vì nó là một axit Lewis hiệu quả. Kim loại này cũng có dạng hình học phối trí linh hoạt, cho phép các protein thay đổi cấu trúc một cách nhanh chóng để tiến hành các phản ứng sinh học. Carbonic anhydrase và carboxypeptidase là hai enzyme chứa kẽm, quan trọng đối với việc điều hòa carbon dioxide (CO2) và tiêu hóa protein, tương ứng.

Carbonic anhydrase chuyển CO2 thành bicarbonate trong máu động vật có xương sống, và cùng một loại enzyme sau đó chuyển bicarbonate trở lại thành CO2 để thở ra qua phổi. Quá trình chuyển đổi này sẽ lâu hơn một triệu lần nếu không có enzym này ở độ pH trong máu tiêu chuẩn là 7 hoặc sẽ yêu cầu độ pH từ 10 trở lên. Thực vật cần anhydrase không liên quan đến cacbonic để hình thành lá, tổng hợp axit axetic indole (auxin) và lên men rượu.

Kẽm là một nguyên tố vi lượng cần thiết cho con người, các loài động vật có vú khác, thực vật và vi sinh vật. Kẽm được lưu trữ và chuyển trong metallothionein, cần thiết cho chức năng của hơn 300 enzym và 1000 yếu tố phiên mã. Sau sắt, nó là kim loại vi lượng phổ biến thứ hai ở người và là kim loại duy nhất được tìm thấy trong tất cả các nhóm enzym.