Cân bằng phương trình
8HNO3 + 3Mg → 4H2O + 3Mg(NO3)2 + 2NO
Dưới đây là những thông tin bổ sung về HNO3
Công thức axit nitric
Axit nitric là một axit khoáng rất mạnh và có tính ăn mòn, còn được gọi là aqua fortis hoặc Spirit of niter.
Công thức và cấu tạo: Công thức hóa học của axit nitric là HNO3. Công thức phân tử của nó được viết là NHO3 và khối lượng mol của nó là 63,01 g / mol. Cấu trúc hóa học của axit nitric được trình bày dưới đây, với các dạng cộng hưởng của nó:
Phân tử HNO3 là dạng phẳng với nitơ gắn với ba nguyên tử oxy, một trong số đó giữ proton. Hai trong số các liên kết N-O là tương đương và thể hiện sự cộng hưởng với đặc tính của liên kết đôi.
Điều chế: Axit nitric được điều chế bằng phản ứng của nitơ đioxit (NO2) với nước.
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
Sản phẩm phụ oxit nitric (NO) thường bị oxy hóa một lần nữa bởi oxy trong không khí để tạo ra nguyên liệu ban đầu nitơ đioxit bổ sung.
Sản xuất thương mại của axit nitric là bằng cách oxy hóa amoniac khan thành oxit nitric, với sự có mặt của chất xúc tác bạch kim ở nhiệt độ cao (quá trình Ostwald).
Tính chất vật lý: Axit nitric là chất lỏng, có vị chát, hăng, mùi hắc. Có các nồng độ khác nhau của axit nitric có sẵn và chúng không màu, màu vàng hoặc màu đỏ cho phù hợp. Loại công nghiệp có khoảng 68% trong nước, loại thương mại là từ 52% đến 68%, axit nitric bốc khói là 86% hoặc cao hơn, trong khi nồng độ trên 95% được gọi là axit nitric bốc khói trắng hoặc bốc khói đỏ.
Tính chất hóa học: Axit nitric là một axit mạnh, đơn chức. Nó dễ dàng tạo thành các hyđrat rắn như monohydrat (HNO3 · H2O) và trihydrat (HNO3 · 3H2O). Axit nitric có thể bị phân hủy bởi nhiệt hoặc ánh sáng như hình dưới đây:
4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2.
Nó là một chất oxy hóa mạnh, và phản ứng mạnh với nhiều hợp chất phi kim loại. Nó cũng phản ứng với kim loại để hòa tan chúng, tạo thành oxit kim loại, v.v.
Công dụng: Axit nitric được sử dụng rộng rãi để sản xuất phân bón, chẳng hạn như amoni nitrat và polyme (ví dụ: nylon). Nó là một tác nhân nitrat tuyệt vời (giới thiệu một nhóm nitro), kết hợp với axit sulfuric. Nó cũng được sử dụng làm chất oxy hóa trong tên lửa nhiên liệu lỏng.
Nguy hiểm cho sức khỏe / ảnh hưởng đến sức khỏe: Axit nitric là một axit ăn mòn có thể gây bỏng da nghiêm trọng. Là một axit mạnh và chất oxy hóa, nó có thể phân hủy hoàn toàn các mô. Ngay cả dạng loãng cũng có thể gây bỏng và làm da ngả màu vàng do phản ứng với các protein của da. Hơi hăng cũng rất khó chịu và gây hại cho mắt, cổ họng và màng nhầy.
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng HCl + Na2SO3 = H2O + NaCl + SO2 (và phương trình HCl + Na2CO3 = H2O + NaCl + CO2)- Cân bằng phản ứng Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (và phương trình Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + H2S)
- Cân bằng phản ứng FeO + H2SO4 = H2O + Fe2(SO4)3 + SO2 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + H2O (và phương trình Fe(OH)2 + KClO3 + H2O = KCl + Fe(OH)3)
- Cân bằng phản ứng Cl2 + H2O + H2S = H2SO4 + HCl (cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng e)
- Cân bằng phản ứng C + H2O = CO2 + H2 (và phương trình C + K2Cr2O7 + H2SO4 = CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O)
