Tổng hợp các phương trình hóa học cho học sinh lớp 8 cần ghi nhớ

Chắc hẳn những ai học qua môn hóa học thời trung học đều biết rằng điều quan trọng nhất để học tốt trí nhớ hóa học là phải ghi nhớ nhiều hơn. Để ghi nhớ một cách dễ dàng, bài viết này sẽ tổng hợp những phương trình hóa học cho các bạn dễ nhớ.

I) Phản ứng giữa nguyên tố với oxi:

1.Magie cháy trong không khí: 2Mg + O2 = 2MgO Điều kiện: Bốc cháy

2. Sắt cháy trong oxi: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 Điều kiện: Bốc cháy

3. Đồng nung trong không khí: 2Cu + O2 Điều kiện = 2CuO: nung nóng

4. Nhôm cháy trong không khí: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 điều kiện: bốc cháy

5. Điều kiện đốt hiđro trong không khí: 2H2 + O2 = 2H2O điều kiện: bốc cháy

6. Photpho đỏ cháy trong không khí: 4P + 5O2 = 2P2O5 Điều kiện: Đốt cháy

7. Bột lưu huỳnh cháy trong không khí: S + O2 = SO2 Điều kiện: Đốt cháy

8. Cacbon cháy hết trong oxi: C + O2 = CO2 Điều kiện: Đốt cháy

9. Cacbon cháy không hết trong oxi: 2C + O2 = 2CO Điều kiện: Đốt cháy

10. Nước bị phân huỷ dưới tác dụng của dòng điện một chiều: 2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑ Điều kiện: nhiễm điện

11. Đun nóng kali clorat (có một lượng nhỏ mangan đioxit): 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑

12. Đun nóng thuốc tím: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ Điều kiện: đun nóng

13. Sự phân hủy hiđro peoxit (thêm một lượng nhỏ mangan đioxit): 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑

14. Axit cacbonic không bền và bị phân hủy: H2CO3 = H2O + CO2 ↑

15. CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑

16. H2CO3 = H2O + CO2 ↑ trong đó 10 11 12 13 là phương trình hóa học tạo ra oxi.

II) Phản ứng giữa chất và oxi:

1. Cacbon monooxit cháy trong oxi: 2CO + O2 bốc cháy 2CO2
2. Metan cháy trong không khí: CH4 + 2O2 bốc cháy CO2 + 2H2O
3. Cồn cháy trong không khí: C2H5OH + 3O2 bốc cháy 2CO2 + 3H2O
4. Nước bị phân hủy dưới tác dụng của dòng điện một chiều: 2H2O cấp năng lượng 2H2 ↑ + O2 ↑
5. Đun nóng đồng cacbonat bazơ: Cu2 (OH) 2CO3 Đun nóng 2CuO + H2O + CO2 ↑
6. Đun nóng kali clorat (với một lượng nhỏ mangan đioxit): 2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
7. Đun nóng thuốc tím: 2KMnO4 đun nóng K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
8. Axit cacbonic không bền và bị phân hủy: H2CO3 === H2O + CO2 ↑
9. Đá vôi nung ở nhiệt độ cao: CaCO3 Nhiệt độ cao CaO + CO2 ↑

III) Phản ứng oxi hóa khử

1. Khử hiđro của oxit đồng: H2 + CuO nung nóng Cu + H2O
2. Khử than của đồng oxit: C + 2CuO nhiệt độ cao 2Cu + CO2 ↑
3. Khử cốc của oxit sắt: 3C + 2Fe2O3 nhiệt độ cao 4Fe + 3CO2 ↑
4. Khử cốc Fe3O4: 2C + Fe3O4 nhiệt độ cao 3Fe + 2CO2 ↑
5. Khử cacbon monoxit của đồng oxit: CO + CuO nung nóng Cu + CO2
6. Khử cacbon monoxit của oxit sắt: 3CO + Fe2O3 nhiệt độ cao 2Fe + 3CO2
7. Tính khử của cacbon monoxit của trioxit Sắt: 4CO + Fe3O4 Nhiệt độ cao 3Fe + 4CO2

IV) Mối quan hệ giữa các chất nguyên tố, oxit, axit, kiềm và muối

1. Kẽm và Zn sunfat + H2SO4 loãng = ZnSO4 + H2 ↑
2. Sắt và axit sunfuric loãng Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
3. Magie và axit sunfuric loãng Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
4. Nhôm và axit sunfuric loãng 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2 ↑
5. Kẽm và axit clohydric loãng Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
6. Sắt và axit clohydric loãng Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
7. Magie và axit clohiđric loãng Mg + 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
8. Nhôm Với axit clohiđric loãng 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
9. Phản ứng dung dịch sắt và đồng sunfat: Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
10. Phản ứng của dung dịch kẽm và đồng sunfat: Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
11. Phản ứng của dung dịch đồng và thủy ngân nitrat: Cu + Hg (NO3) 2 === Cu ( NO3) 2 + Hg (3) Oxit kiềm + axit ——– muối + nước
12. Oxit sắt và axit clohiđric loãng Phản ứng: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
13. Oxit sắt và axit sunfuric loãng phản ứng: Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3 + 3H2O
14. Đồng oxit và axit clohiđric loãng Phản ứng: CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
15. Phản ứng đồng oxit và axit sunfuric loãng: CuO + H2SO4 == == CuSO4 + H2O