Cân bằng phản ứng C2H2 + H2O = CH3CHO (và phương trình C2H2 + Br2 = C2H2Br4)

Cân bằng phản ứng

C2H2 + H2O = CH3CHO

C2H2 + 2Br2 = C2H2Br4

Tìm hiểu về C2H2

Axetylen là gì?
C2H2 là hợp chất hóa học ankin đơn giản nhất có tên hóa học là Axetylen.

Axetylen còn được gọi là Ethyne hoặc Narcylen hoặc Vinylene. Nó được sử dụng rộng rãi như một khối xây dựng hóa học và làm nhiên liệu. Ở dạng tinh khiết, nó không ổn định được xử lý như một giải pháp. Nó là một hợp chất không bão hòa mà hai nguyên tử cacbon trong nó được liên kết với nhau bằng một liên kết đôi.

Vinylen là một chất khí không màu, có mùi nhẹ giống như ete. Nó dễ dàng hòa tan trong nước, cloroform, axeton và benzen. Nó ít hòa tan trong cacbon đisulfua và etanol. Nó nhẹ hơn khi so sánh với không khí và dễ dàng bốc cháy. Tiếp xúc lâu dài với nhiệt hoặc lửa có thể làm vỡ vật chứa một cách thô bạo.

Tính chất của axetilen – C2H2
C2H2 Axetylen
Khối lượng phân tử của C2H2 26,038 g / mol
Tỷ trọng của Axetylen 1,097 kg / m3
Điểm sôi của axetylen -84,7 ° C
Điểm nóng chảy của axetylen -80,8 ° C

Tính chất hóa học của axetylen (C2H2)
1. Phản ứng với HBr
Khi cho axetilen tác dụng với HBr, sản phẩm là Etylua bromua.

2. Phản ứng với kim loại natri
Natri phản ứng với axetylen để tạo ra natri hydro axetyl và hydro.

Na + C2H2 → NaHC2 + H2

3. Phản ứng với HCl
Khi axetilen phản ứng với HCl tạo thành CH3CHCl2.

Sử dụng axetylen
Axetylen được sử dụng hàn.
Được sử dụng trong ngành công nghiệp thủy tinh.
Được sử dụng trong sản xuất cao su tổng hợp.
Được sử dụng trong hàn kim loại.
Dùng làm chất phụ gia để bảo quản thực phẩm.
Dùng để kết tủa kim loại.
Dùng để sản xuất axit axetic.
Được sử dụng làm nguyên liệu thô trong sản xuất acrylonitrile.
Dùng trong quá trình cacbon hóa thép.
Được sử dụng như một chất phụ gia nhiên liệu.

Sản xuất axetylen
Kể từ năm 1950, hợp chất này đã được tổng hợp bằng cách đốt cháy một phần CH4 (metan). Khoảng 4.00.000 tấn được sản xuất cho đến năm 1983.

Vào năm 1862, nó được điều chế bằng một phản ứng do Friedrich Wohlerthe phát hiện ra. Phản ứng thủy phân canxi cacbua như sau:

CaC2 + 2H2O → Ca (OH) 2 + C2H2

Phản ứng trên diễn ra ở nhiệt độ cực cao xấp xỉ 2000 ° C, sử dụng lò điện hồ quang.

Mối nguy hiểm sức khỏe
Những người tiếp xúc với hợp chất này có thể bị nhức đầu, mất ý thức và chóng mặt. Tử vong do ngạt thở có thể xảy ra nếu tỷ lệ Ethyne trong không khí cao hơn.

Câu hỏi thường gặp – Câu hỏi thường gặp
Axetilen được dùng để làm gì?
Axetylen được sử dụng trong quá trình hàn và cắt. Quá trình hàn sử dụng axetylen được gọi là cắt oxy-nhiên liệu hoặc cắt than. Phương pháp này được sử dụng để cắt hoặc hàn các vật liệu yêu cầu nhiệt độ lên đến 3.500 ° C (6.330 ° F). Axetilen có khả năng tạo ra ngọn lửa nóng nhất trong tất cả các chất khí khác.

Axetilen được sản xuất như thế nào?
Axetylen được tạo thành bằng bất kỳ phương pháp nào trong ba phương pháp: bằng phản ứng của nước với canxi cacbua, bằng cách đi qua hồ quang điện của một hydrocacbon, hoặc bằng cách đốt cháy một phần metan với không khí hoặc oxy;

Vì sao Etyne được gọi là axetilen?
Tên do nhà hóa học người Pháp Marcelin-Pierre-Eugène Berthelot (1823-1907) phát minh vào năm 1864, từ tiếng Pháp acétylène. Điều này được bắt nguồn từ kết thúc hóa học là xổ + acetyl, mà nhà hóa học người Đức Justus von Liebig đã đặt ra từ acetic vào năm 1839.

Điều gì xảy ra nếu bạn hít phải axetylen?
Các triệu chứng khi hít phải acetylene bao gồm chóng mặt, mệt mỏi, uể oải, buồn nôn, nôn, nhịp tim nhanh và thở nhanh [2]. Tiếp xúc với một lượng axetylen cao sẽ dẫn đến bất tỉnh và tử vong. Axetylen là một chất khí không màu được sử dụng rộng rãi trong quá trình hàn.

Axetilen có bị ăn mòn kim loại không?
Axetylen ở dạng tinh khiết không màu, có mùi thơm nhẹ. Mặc dù nó có một số chức năng, nhưng axetylen ngày nay được biết đến như là chất có khả năng ức chế sự ăn mòn thường xảy ra trong các đường ống dẫn khí. Nó có thể được phun như một chất ức chế ăn mòn, do tính bay hơi cao của nó.