Cân bằng phản ứng HCl | Cl2 + H2 (và phương trình HCl + H2O)

Cl2 + H2 → 2HCl

2HCl + H2O → 2H2 + Cl2O

Axit clohydric, dung dịch là một chất lỏng trong nước không màu, có mùi khó chịu. Bao gồm hydro clorua, một chất khí, hòa tan trong nước. Chìm và trộn với nước. Tạo ra hơi khó chịu.

Ở nhiệt độ phòng, hydro clorua là chất khí không màu đến hơi vàng, có tính ăn mòn, không cháy, nặng hơn không khí và có mùi khó chịu. Khi tiếp xúc với không khí, hydro clorua tạo thành hơi ăn mòn dày đặc màu trắng. Hydro clorua có thể được giải phóng từ núi lửa. Hydro clorua có nhiều công dụng, bao gồm làm sạch, tẩy, mạ điện kim loại, thuộc da, tinh chế và sản xuất nhiều loại sản phẩm. Hydro clorua có thể được tạo thành trong quá trình đốt cháy nhiều loại nhựa. Khi tiếp xúc với nước, nó tạo thành axit clohydric. Cả hiđro clorua và axit clohiđric đều có tính ăn mòn.

Nó là một phân tử tảo cát đơn giản bao gồm một nguyên tử hydro và một nguyên tử clo được kết nối bằng một liên kết đơn cộng hóa trị. Vì nguyên tử clo có độ âm điện lớn hơn nhiều so với nguyên tử hiđro nên liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử có cực.

Axit clohydric là gì?

Axit clohydric là một axit ăn mòn mạnh

Một dung dịch của hiđro clorua trong nước được gọi là axit clohiđric. Công thức hóa học của nó là HCl

Nó có một mùi hăng độc đáo

Một trong những ứng dụng phổ biến của nó là nó thường được sử dụng làm thuốc thử trong phòng thí nghiệm

Nó được sử dụng cả ở dạng nước và khí

Tần suất xảy ra

Nó là một thành phần chính của dịch vị còn được gọi là axit dịch vị.

Điều chế axit clohydric

Axit clohydric được điều chế bằng cách hòa tan hiđro clorua và nước. Khi khí hiđro clorua vào nước, các phân tử nước lấy nguyên tử hiđro trong HCl (g) và kéo nó ra khỏi nguyên tử clo. Đây là quá trình hòa tan, tạo ra axit clohydric.

HCl + H2O → H3O + Cl-

Hydro clorua cũng được tạo ra như các sản phẩm phụ từ quá trình sản xuất các hóa chất khác ở quy mô công nghiệp. Trong công nghiệp, nó được điều chế bằng cách đốt cháy hydro trong clo. Do bay hơi nên khó điều chế HCl nồng độ cao.

Công dụng của Axit clohydric

Axit clohydric là một axit mạnh vì nó không liên kết hoàn toàn trong nước.

Nó có thể được sử dụng để điều chế muối có chứa ion Cl- được gọi là clorua.

Nó cũng được sử dụng trong chuẩn độ để xác định số lượng bazơ vì nó là một axit mạnh và sẽ cho kết quả chính xác hơn.

Axit clohydric cũng được sử dụng để chuẩn bị mẫu trong phân tích hóa học.

Axit clohiđric đậm đặc có thể hòa tan nhiều loại kim loại tạo thành khí hiđro và clo hóa kim loại có tính oxi hóa.

Điều gì làm cho HCl trở thành một chất axit hóa tuyệt vời?

Nó là một thuốc thử tinh khiết và ít nguy hiểm nhất để xử lý. Nó bao gồm ion clorua không ăn mòn và không phản ứng.

Tính chất vật lý của clohydric của axit

Các tính chất vật lý như điểm sôi và điểm nóng chảy, tỷ trọng và độ pH của axit clohydric thay đổi tùy thuộc vào nồng độ axit clohydric trong nước. Nó không màu, có mùi hắc.

Tính chất hóa học của HCl

HCl là một axit mạnh.

Nó là đơn nguyên tử do đó nó chỉ có thể giải phóng một proton (H +). Trong nước; nó phân ly hoàn toàn để tạo thành các ion hydro và clorua. Lý do axit clohydric phân ly thành các ion hydro và clorua là vì nó là một hợp chất cộng hóa trị phân cực và do đó khi thêm vào nước, nó sẽ ion hóa.

Axit clohydric đậm đặc có thể hòa tan kim loại và tạo thành clorua kim loại bị oxi hóa và khí hydro

HCl rất ăn mòn nó tấn công nhiều kim loại như thủy ngân, vàng, bạch kim, tantali, bạc, và một số hợp kim là một ngoại lệ.

Không ăn mòn thủy tinh.