Phenylamoni clorua là gì (phương trình phản ứng phenylamoni clorua + naoh -phenylamoni clorua có tan trong nước không-phản ứng c6h5nh3cl naoh và phản ứng phenylamoni clorua + hcl-phenol là gì-phương trình phản ứng phenol br2-anilin và phenol đều có phản ứng với chất nào-phản ứng phenol naoh)

Phenylamoni clorua có tên tiếng Anh là Aniline hydrochloride có công thức phân tử là C6H5NH3Cl, là một muối sau khi phân ly trong nước, có một thành phần hoạt động như một axit yếu (Ka = 2,4 × 10−5).

phương trình phản ứng phenylamoni clorua + naoh

C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + H2O + NaCl

phenylamoni clorua có tan trong nước không

phenylamoni clorua không tan trong nước.

Phenylamoni clorua làm quỳ tím chuyển sang màu gì

Phenylamoni clorua làm quỳ tím chuyển sang màu hồng.

phản ứng c6h5nh3cl naoh

Phenylamoni clorua + natri hidroxit = anilin + nước + natri clorua

C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + H2O + NaCl

phản ứng phenylamoni clorua + hcl

C6H5NH2+HCl → C6H5NH3Cl

Còn Phenylamoni clorua không phản ứng với HCl.

phenol là gì

Phenol là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C6H5OH, là một tinh thể hình kim không màu, có mùi đặc trưng, là chất độc, và rất quan trọng trong sản xuất một số loại nhựa, thuốc diệt nấm, chất bảo quản và dược phẩm như làm nguyên liệu thô aspirin. Nó cũng có thể được sử dụng để khử trùng dụng cụ phẫu thuật và chất bài tiết, khử trùng da, chống ngứa và viêm tai giữa.

Điểm nóng chảy là 43 ° C, ít hòa tan trong nước ở nhiệt độ phòng và dễ dàng hòa tan trong dung môi hữu cơ; khi nhiệt độ cao hơn 65 ° C, nó có thể hòa trộn với nước theo bất kỳ tỷ lệ nào. Phenol có tính ăn mòn và sẽ làm biến tính các protein cục bộ sau khi tiếp xúc, và dung dịch của nó có thể được rửa bằng cồn nếu dính trên da. Một phần nhỏ phenol bị oxi hóa thành quinon và chuyển sang màu hồng khi tiếp xúc với không khí. Khi ion sắt chuyển sang màu tím, phương pháp này thường được sử dụng để kiểm tra phenol.

phương trình phản ứng phenol br2

C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH + 3HBr

anilin và phenol đều có phản ứng với chất nào

anilin và phenol đều có phản ứng với Br2.

Phương trình:

C6H5NH2 + 3Br2 → C6H3Br3NH2 + 3HBr

C6H5OH + 3Br2 → C5H2Br3OH + 3HBr

phản ứng phenol naoh

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

Muối phenylamoni clorua tan tốt trong nước

Đây là nhận định sai bởi về cơ bản muối phenylamoni clorua tan tốt trong nước.

Công thức muối phenylamoni clorua

Muối phenylamoni clorua có công thức là C6H5NH3Cl.

Lý thuyết phenol

Tính chất vật lý

Mật độ: 1,071g / cm3
Điểm nóng chảy: 43 ℃
Điểm sôi: 182 ° C [4]
Điểm chớp cháy: 72,5 ℃
Chỉ số khúc xạ: 1.553
Áp suất hơi bão hòa: 0,13kPa (40,1 ℃)
Nhiệt độ tới hạn: 419,2 ℃
Áp suất tới hạn: 6.13MPa
Nhiệt độ bốc cháy: 715 ℃
Giới hạn cháy nổ trên (V / V): 8,5%
Giới hạn nổ dưới (V / V): 1,3%
Độ hòa tan: hòa tan nhẹ trong nước lạnh, trộn lẫn trong etanol, ete, cloroform, glycerin

Tính chất hóa học

Có thể hút ẩm trong không khí và hóa lỏng. Có mùi đặc biệt, dung dịch rất loãng, có vị ngọt, cực kỳ ăn mòn. Khả năng phản ứng hóa học mạnh. Nó phản ứng với aldehyde và xeton để tạo ra nhựa phenolic, bisphenol A và anhydrit axetic; axit salicylic phản ứng để tạo ra phenyl axetat và salicylat.

Halogen hóa, hydro hóa, oxy hóa, alkyl hóa, carboxyl hóa, este hóa, etilen hóa và các phản ứng khác cũng có thể được thực hiện. Phenol là chất rắn ở nhiệt độ thường không phản ứng thuận lợi với natri, nếu làm thí nghiệm bằng cách đun nóng chảy phenol rồi thêm natri kim loại vào thì phenol dễ bị oxi hóa, khi đun nóng thì màu của phenol thay đổi ảnh hưởng đến hiệu quả thí nghiệm.

Một số người đã áp dụng các phương pháp sau đây trong dạy học thí nghiệm, thao tác đơn giản và thu được kết quả thí nghiệm khả quan. Cho 2-3 ml ete khan vào ống nghiệm, lấy một mẩu natri kim loại to bằng hạt đậu nành, dùng giấy lọc thấm khô dầu hỏa trên bề mặt rồi nhỏ vào ete, thấy natri không phản ứng với ete. Sau đó cho một lượng nhỏ phenol vào ống nghiệm và lắc đều, lúc này có thể quan sát thấy natri phản ứng nhanh trong ống nghiệm và sinh ra một lượng lớn khí. Nguyên tắc của thí nghiệm này là phenol được hòa tan trong ete, để phản ứng của phenol và natri diễn ra thuận lợi.

Phenol có tính axit

Phenol là một chất phenol, có tính axit yếu và có thể phản ứng với kiềm:
PhOH + NaOH → PhONa + H2O
Phenol Ka = 1,28 × 10-10, tính axit nằm giữa hai giai đoạn ion hóa của axit cacbonic nên phenol không thể phản ứng với các bazơ yếu như NaHCO3:
PhOˉ + CO2 + H2O → PhOH + HCO3ˉ
Hiện tượng phản ứng này: sau khi cho khí cacbonic vào, trong dung dịch xuất hiện màu trắng đục.
Lý do: Phenol bị kết tủa do ít tan.

Tính chất hóa học của phenol

Phản ứng màu: Phenol chuyển sang màu tím khi có mặt dung dịch clorua sắt do ion phenol tạo phức có màu với Fe.

6PhOH + FeCl3 → H3 [Fe (OPh) 6] (màu tím) + 3HCl

Phản ứng thay thế

1.Sự thay thế electron

Do có vòng benzen trong cấu trúc của phenol, các phản ứng thế điện phân tương tự như benzen có thể xảy ra trên vòng, chẳng hạn như nitrat hóa, halogen hóa, … So sánh các phản ứng tương ứng của benzen, có thể thấy rằng sự thay thế trên vòng phenol dễ hơn nhiều so với benzen. Điều này là do nhóm hydroxyl có hiệu ứng tặng điện tử, làm tăng mật độ đám mây điện tử của vòng benzen.

Điều đáng chú ý là sự thay thế electron của phenol luôn xảy ra ở vị trí ortho và para của nhóm hydroxyl. Điều này là phổ biến đối với các nhóm hiến tặng điện tử như hydroxyl.

2.Sự thay thế trên hydroxyl phenolic

Các nguyên tử hydro trên các nhóm hydroxyl phenol có thể được thay thế bằng các nhóm chứa cacbon để tạo thành ete hoặc este.

Phản ứng oxy hóa phenol

Sản phẩm oxy hóa của phenol nói chung là p-benzoquinon. Phản ứng này cũng có thể sử dụng Br2 làm chất oxi hóa.

Phản ứng ngưng tụ

Phenol và fomanđehit bị ngưng tụ dưới xúc tác của axit hoặc bazơ tạo thành nhựa phenol.

Ứng dụng của phenol

Nó được sử dụng rộng rãi trong sản xuất nhựa phenolic, nhựa epoxy, sợi nylon, chất làm dẻo, chất phát triển, chất bảo quản, thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm, thuốc nhuộm, thuốc, gia vị và chất nổ.

Phenol là một nguyên liệu hóa học hữu cơ quan trọng, có thể được sử dụng để điều chế nhựa phenol, caprolactam, bisphenol A, axit salicylic, axit picric, pentachlorophenol, 2,4-D, axit adipic, phenolphtalein n-acetoethoxy Anilin và các sản phẩm hóa học khác và chất trung gian có ứng dụng quan trọng trong nguyên liệu hóa học, alkylphenol, sợi tổng hợp, chất dẻo, cao su tổng hợp, thuốc, thuốc trừ sâu, nước hoa, thuốc nhuộm, chất phủ và các ngành công nghiệp lọc dầu.

Ngoài ra, phenol còn có thể được sử dụng làm dung môi, thuốc thử thí nghiệm và chất khử trùng.Dung dịch nước của phenol có thể tách protein và DNA trên nhiễm sắc thể trong tế bào thực vật và tạo điều kiện nhuộm DNA.

Este phenol là gì

Este phenol thường đề cập đến một phản ứng hóa học hữu cơ trong đó rượu và axit tác dụng để tạo ra este và nước. Chất béo thông thường là một este, có thể bị thủy phân thành rượu và axit. Chất béo thông thường là chất béo trung tính, được tổng hợp từ glixerol (glixerol) và axit béo (axit cacboxylic hữu cơ có 4-28 nguyên tử cacbon).

Phản ứng este hóa nói chung là phản ứng thuận nghịch. Công nghệ este hóa truyền thống là sử dụng axit và rượu dưới sự xúc tác của axit (thường là axit sunfuric đặc) để đun nóng và hồi lưu. Phản ứng này còn được gọi là phản ứng este hóa Fischer. Vai trò của axit sunfuric đậm đặc là chất xúc tác và chất khử nước. Nó có thể proton hóa nhóm cacbonyl của axit cacboxylic, tăng cường tính dị điện của cacbon cacbonyl và tăng tốc độ phản ứng; nó cũng có thể loại bỏ nước sản phẩm phụ của phản ứng và nâng cao sản lượng của este.

Nếu nguyên liệu là axit cacboxylic bậc thấp và rượu tan trong nước, thì sau phản ứng có thể thêm nước vào dung dịch sau phản ứng (thêm dung dịch natri cacbonat bão hòa nếu cần), và dung dịch sau phản ứng có thể được đặt trong một ngăn cách phễu để xử lý tách lỏng, khó thu gom Lớp este trên được hòa tan trong nước để tinh chế este tạo ra sau phản ứng. Chức năng của natri cacbonat là phản ứng với axit cacboxylic để tạo thành cacboxylat, làm tăng độ tan của axit cacboxylic và giảm độ tan của este.

Nếu nhiệt độ sôi của sản phẩm este thấp hơn thì este cũng có thể được chưng cất liên tục trong quá trình phản ứng để chuyển cân bằng phản ứng sang phải, và có thể thu được este dễ bay hơi bằng cách ngưng tụ.

Nói chung, cơ chế của phản ứng là cơ chế axit sinh ra nhóm hydroxyl, và rượu sinh ra hydro” để tạo ra nước. Nhưng cũng có một số phản ứng este hóa trong đó nhóm hydroxyl của axit hoặc rượu được proton hóa, và nước rời khỏi để tạo thành cation acyl hoặc chất trung gian cacbocation, sau đó phản ứng với rượu hoặc axit để tạo thành este. Các phản ứng này không tuân theo quy tắc “axit ra hydroxy rượu ra hydro”.

Axit cacboxylic sau đó phản ứng với rượu để tạo thành este. Acyl clorua phản ứng mạnh hơn axit cacboxylic, vì vậy phương pháp này là phương pháp phổ biến để điều chế este, và hiệu suất nói chung cao hơn phương pháp este hóa trực tiếp. Đối với các rượu và halogenua ít phản ứng hơn, có thể thêm một lượng nhỏ bazơ như natri hydroxit hoặc pyridin.

H3C-COCl + HO-CH2-CH3 → H3C-COO-CH2-CH3 + H-ClAxit cacboxylic phản ứng với rượu thông qua anhiđrit axit tạo thành este.

Axit cacboxylic phản ứng với các hiđrocacbon được halogen hóa thông qua muối cacboxylat để tạo thành este. Cơ chế phản ứng là phản ứng thay thế nucleophin của anion cacboxylat trên α-cacbon của hiđrocacbon halogen hóa.

Phenylamoni clorua tan tốt trong dung dịch NaOH tạo thành dung dịch đồng nhất

C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + H2O + NaCl

Công thức tổng quát của phenol

Công thức hóa học của phenol là C6H5OH.

C6H5OH

Phenol (công thức hóa học: C6H5OH) là một tinh thể hình kim không màu, có mùi đặc biệt, độc hại và là nguyên liệu quan trọng để sản xuất một số loại nhựa, thuốc diệt nấm, chất bảo quản và thuốc (như aspirin).

Phenol có tính ăn mòn và sẽ làm biến tính các protein cục bộ sau khi tiếp xúc, và dung dịch của nó có thể được rửa bằng cồn nếu dính trên da. Một phần nhỏ phenol bị oxi hóa thành quinon và chuyển sang màu hồng khi tiếp xúc với không khí. Khi ion sắt chuyển sang màu tím, phương pháp này thường được sử dụng để kiểm tra phenol.

Phenol được sử dụng rộng rãi. Thường được sử dụng trong việc xác định nitrat, nitrit và làm nguyên liệu cho tổng hợp hữu cơ. Trong phòng thí nghiệm có thể dùng nước brom (tạo kết tủa trắng 2,4,6-Tribromophenol, rất nhạy) và FeCL3 (tạo ion phức 3 [Fe (C6H5O) 6] có màu tím).

Trước Chiến tranh thế giới thứ nhất, nguồn phenol duy nhất là từ nhựa than đá. Phần lớn thu được bằng phương pháp tổng hợp. Có sulfonation, chlorobenzene, cumene và các phương pháp khác. Công nghiệp chủ yếu thu được từ cumene. Sản lượng phenol lớn, năm 1984, tổng công suất sản xuất của thế giới vào khoảng 5 megaton.

Nhóm chức phenol

Phân tử phenol bao gồm một nhóm hydroxyl gắn trực tiếp vào vòng benzen. Do sự ổn định của vòng benzen, các cấu trúc như vậy hầu như không được chuyển đổi thành cấu trúc xeto.

Cấu trúc cộng hưởng của phenol được hiển thị trong hình trên bên phải. Nguyên tử oxy của nhóm hydroxyl phenol thông qua lai hóa sp để cung cấp một cặp electron đơn lẻ để tạo liên kết phân chia với 6 nguyên tử cacbon của vòng benzen. Liên kết π lớn tăng cường tính axit của enol, và hiệu ứng đẩy electron của nhóm hydroxyl làm tăng độ phân cực của liên kết O-H, do đó hydro của nhóm hydroxyl trong phenol có thể bị ion hóa.