Cân bằng phản ứng Zn + NaNO3 + NaOH = NH3 + H2O + Na2ZnO2 (và phương trình NaNO3 + NaOH + Al + H2O = NaAlO2 + NH3)

Đăng vào Tác giả

Natri nitrat có công thức hóa học là NaNO3 là tinh thể hình thoi không màu, trong suốt hoặc màu trắng hơi ngả vàng, có nhiệt độ nóng chảy là 306,8 ° C và khối lượng riêng là 2,257 g / cm3 (ở 20 ° C).

Natri nitrat có vị đắng và mặn, dễ tan trong nước và amoniac lỏng, ít tan trong glyxerol và etanol, và dễ gây mê sảng, đặc biệt khi chứa một lượng rất nhỏ tạp chất natri clorua thì natri nitrat gây mê sảng sẽ tăng lên rất nhiều.

Natri nitrat hấp thụ nhiệt khi hòa tan trong nước. Khi đun nóng trên 380 ℃, nó sẽ phân hủy thành natri nitrit và oxy, nitơ và oxy sẽ được giải phóng ở 400-600 ℃, oxit nitric sẽ được giải phóng ở 700 ℃, và chỉ một lượng nhỏ nitơ đioxit và nitơ oxit sẽ được được tạo ra ở 775-865 ℃. Khi đun nóng với axit sunfuric, axit nitric và natri bisunfat được tạo ra. Nó có thể đóng một vai trò của phản ứng tổng hợp với các muối. là chất oxi hóa. Tiếp xúc với vụn gỗ, vải, dầu và các chất hữu cơ khác có thể gây cháy và nổ.

Natri nitrat được sử dụng trong các lĩnh vực khác nhau:

1. Khử màu: Natri nitrat được sử dụng chủ yếu để khử màu không mong muốn do các tạp chất trong nguyên liệu mang vào thủy tinh, làm cho thủy tinh không màu và trong suốt. Chủ yếu có hai loại máy khử màu hóa học và máy khử màu vật lý, trong đó máy khử màu hóa học thường khử màu bằng cách oxy hóa.

2. Nó được sử dụng làm chất trợ đốt cho thuốc lá trong ngành công nghiệp thuốc lá và làm môi trường cho penicillin trong ngành dược phẩm.

3. Nông nghiệp: Natri nitrat có thể cung cấp chất dinh dưỡng cho cây trồng và cải thiện tính chất của đất. Tăng sự sẵn có của phốt pho và các nguyên tố vi lượng và thúc đẩy sự hình thành các axit hữu cơ. Đồng thời góp phần giải phóng phốt pho và các nguyên tố vi lượng từ các hạt đất vào dung dịch đất. Cải thiện việc sử dụng nước của thực vật. Nó có thể làm cho sự thoát hơi nước của cây rất nhỏ và cải thiện hiệu quả hấp thụ nước của đất. Giảm sự hấp thụ clo của cây trong dung dịch đất hoặc nước tưới.

4. Bê tông: Là một phụ gia bê tông, nó có thể cải thiện cường độ sớm của bê tông. Chống ăn mòn thép. Ngăn ngừa bê tông xây dựng mùa đông bị hư hỏng do đóng băng.

5. Chống gỉ: Natri nitrat có đặc tính oxy hóa mạnh, có thể làm cho kim loại bị nhiễm cực dương, và tạo thành một lớp màng oxit dày đặc trên bề mặt để chống gỉ. Để làm sạch bề mặt thép trong thời gian ngắn, điều quan trọng là chọn nồng độ natri nitrat. Giảm nồng độ không chỉ có thể chứa nhiều sắt clorua hơn, mà còn không dễ bị bão hòa, để giải quyết tốt hơn chất lượng tẩy gỉ của các sản phẩm sắt thép.

6. Công nghiệp thực phẩm: Công nghiệp thực phẩm được sử dụng như một chất tạo màu để chế biến thịt, có thể ngăn thịt bị hư và có thể đóng vai trò gia vị.

Các phương pháp sản xuất natri nitrat chủ yếu bao gồm các loại sau: sử dụng máy làm muối natri làm nguyên liệu để sản xuất trực tiếp natri nitrat bằng cách hòa tan, tách và kết tinh; sử dụng muối có chứa nitrat và ion natri để metathesize để tạo ra natri nitrat; sử dụng axit nitric và muối natri để tổng hợp natri nitrat.

Các phương trình phản ứng:

4Zn + NaNO3 + 7NaOH → NH3 + 2H2O + 4Na2ZnO2

3NaNO3 + 5NaOH + 8Al + 2H2O → 8NaAlO2 + 3NH3

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Cân bằng phản ứng Na + H2O = NaOH + H2 (và phương trình Na + HNO3 = NaNO3 + NO + H2O)
  2. Cân bằng phản ứng H2SO4 + NaNO3 ra gì (và phương trình NaHSO4 + HNO3)
  3. Cân bằng phản ứng NaNO3 = NaNO2 + O2 (và phương trình Cu(NO3)2 + H2O = Cu + HNO3 + O2 )
  4. Cân bằng phản ứng H2SO4 + NaNO3 = HNO3 + NaHSO4 (và phương trình NaNO3 + Cu + H2SO4)
  5. Cân bằng phản ứng Hg + S ra gì (và phương trình HgS + O2)
  6. Cân bằng phản ứng H2O + O2 + SO2 | H2SO4 (và phương trình SO2+ NaOH)
  7. Cân bằng phản ứng AgNO3 + CH3CHO + NH3 ra gì (và phản ứng AgNO3 + H2O + NH3 + HCOOH)
  8. Cân bằng phản ứng Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2 (và phương trình Cu(NO3)2 + H2O)
  9. Cân bằng phản ứng AgNO3 + FeCl2 = Ag + AgCl + Fe(NO3)3 (và phản ứng AgNO3 + FeCl2 + HCl)
  10. Cân bằng phản ứng Br2 + C6H5NH2 = C6H2Br3NH2 + HBr (và phương trình C6H5-CH=CH2 + Br2)
  11. Cân bằng phản ứng N2 + H2 = NH3 (và phương trình Mg3N2 + H2O = Mg(OH)2 + NH3)
  12. Cân bằng phản ứng Ag + H2SO4 = H2O + SO2 + Ag2SO4 (và phương trình Ag + H2SO4 = Ag2SO4 + H2S + H2O)
  13. Cân bằng phản ứng HNO3 + S = H2O + H2SO4 + NO2 (và phản ứng P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O)
  14. Cân bằng phản ứng Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe (và phương trình Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe3O4)
  15. Cân bằng phản ứng Cr + HCl = H2 + CrCl2 (và phương trình HCl + Sn = H2 + SnCl2)
  16. Cân bằng phản ứng NaOH + NaHSO3 = H2O + Na2SO3 (và phương trình Na2SO3 + H2O + SO2 = NaHSO3)
  17. Cân bằng phản ứng Al2O3 = Al + O2 (và phương trình Al2O3 + CO2 = Al2(CO3)3 )
  18. Cân bằng phản ứng Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2 (và phương trình H2O + Ba + FeCl3 = BaCl2 + H2 + Fe(OH)3)
  19. Cân bằng phản ứng C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu + H2O (và phương trình C2H5OH + HBr = C2H5Br + H2O)
  20. Cân bằng phản ứng CO + CuO = Cu + CO2 (và phương trình Ca(OH)2 + CO(NH2)2 = CaCO3 + NH3)
  21. Cân bằng phản ứng (NH4)2CO3 = NH3 + CO2 + H2O (và phương trình (NH4)2CO3 + K3PO4 = (NH4)3PO4 + K2CO3)
  22. Cân bằng phản ứng CH3OH + CuO = Cu + H2O + HCHO (và phương trình CuO + CH3CH2CH2OH = Cu + H2O + CH3CH2CHO)
  23. Cân bằng phản ứng Na + NaOH = H2O + Na2O (và phương trình Na2O2 + KI + H2SO4)
  24. Cân bằng phản ứng NH4NO2 = H2O + N2 (và phương trình NH4CH3COO + NaNO2 = NH4NO2 + CH3COONa)
  25. Cân bằng phản ứng FeO + H2 = Fe + H2O (và phương trình Fe3O4 + H2 = Fe + H2O)
  26. Cân bằng phản ứng Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (và phương trình CaOCl2 + HCl = Cl2 + H2O + CaCl2)
  27. Cân bằng phản ứng H2O2 + H2SO4 + KMnO4 = H2O + MnSO4 + O2 + K2SO4 (và phương trình H2O2 + H2SO4 + KI = K2SO4 + H2O + I2)
  28. Cân bằng phản ứng Al + HNO3 = H2O + NO + Al(NO3)3 (và phương trình Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O)
  29. Cân bằng phản ứng Na2O + SO2 = Na2SO3 (và phương trình Na2O + H2O = NaOH)
  30. Cân bằng phản ứng AgNO3 + AlCl3 = AgCl + Al(NO3)3 (và phương trình AgNO3 + Al = Ag + Al(NO3)3)