Cân bằng phản ứng SO3 + NaOH = Na2SO4 + H2O (và phương trình N2O5 + NaOH = H2O + NaNO3)

Cân bằng phản ứng

2NaOH + SO3 → H2O + Na2SO4

N2O5 + 2NaOH → H2O + 2NaNO3

Tìm hiểu về N2O5

Dinitrogen Pentoxide N2O5 là gì?
Đinitơ Pentoxit là dạng anhydrit của axit nitric, có thể được tạo ra dưới dạng tinh thể màu trắng, bằng cách khử nước cẩn thận axit nitric với điphotpho pentoxit hoặc bằng cách oxy hóa nitơ đioxit bằng ozon. Nó là hợp chất không ổn định bị phân hủy tự phát ở nhiệt độ phòng thành nitơ điôxít và ôxy. Trong axit nitric, để tạo ra một nồng độ cao của cation nitroni, đinitơ pentoxit bị phân ly mạnh. Dinitrogen Pentoxide là những hóa chất không ổn định và dễ nổ nhẹ, không có giá trị thương mại hiện nay.

Tên khác – Nitrogen pentoxide, nitro nitrate

N2O5 Dinitrogen Pentoxide
Mật độ 1,64 g / cm³
Khối lượng phân tử / Khối lượng mol 108,01 g / mol
Điểm sôi 47 ° C
Điểm nóng chảy 41 ° C
Công thức hóa học N2O5
Cấu trúc dinitrogen Pentoxide – N2O5
Cấu trúc dinitrogen Pentoxide

Tính chất vật lý của Dinitrogen Pentoxide – N2O5
Mùi Không có mùi
Xuất hiện Chất rắn màu trắng
Đơn vị liên kết cộng hóa trị 1
Người chấp nhận trái phiếu hydro 5
Độ phức tạp 71,2
Tính hòa tan Hòa tan trong rượu và ete
Tính chất hóa học của Dinitrogen Pentoxide – N2O5
Dinitrogen Pentoxide phản ứng với nước tạo thành axit nitric. Phương trình hóa học cân bằng được đưa ra dưới đây.
N2O5 + H2O → 2HNO3

Dinitrogen Pentoxide phản ứng với một bazơ như natri hydroxit tạo thành natri nitrat và nước. Phương trình hóa học được đưa ra dưới đây.
N2O5 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O

Công dụng của Dinitrogen Pentoxide – N2O5
Được sử dụng như một chất oxy hóa mạnh trong tên lửa nhiên liệu cao.
Được sử dụng trong các dung môi không dựa trên nước, do đó các phân tử rất nhạy cảm với nước có thể dễ dàng bị nitrat hóa.
Được sử dụng như một chất nitrat hóa trong hóa học hữu cơ tổng hợp hiện đại. Hỗn hợp N2O5 và HNO3 cũng là chất nitrat hóa mạnh và tốt.
Được sử dụng để biểu thị cường độ ánh sáng truyền đi khi tế bào bị chiếm giữ bởi nitơ pentoxit đang phân hủy và khi bị chiếm giữ bởi nitơ pentoxit bị phân hủy hoàn toàn tương ứng.

Chúng ta có thể điều chế đinitơ pentoxit (N₂O₅) bằng cách khử nước axit nitric với photpho pentoxit. Phản ứng sẽ giống như sau: P4O₁₀ + 12HNO₃ → 4H₃PO₄ + 6N₂O₅ Hơn nữa, vì N₂O₅ được tạo thành từ HNO₃ nên muối mà N₂O₅ tạo thành cũng sẽ là muối của HNO₃.

Phản ứng sẽ như thế này – N₂O₅ + NaOH → NaNO₃ + H₂OWe nhận được natri nitrat là muối của HNO₃. Dạng ion của N₂O₅ – Dạng ion của Dinitơ pentoxit là nitronium nitrat.

Điều này có thể được chứng minh với sự trợ giúp của phản ứng sau -N₂O₅ + NaCl → NaNO₃ + NO₂Cl Nguyên tử natri có điện tích +1 trong khi nguyên tử NO₃ có điện tích -1. Do đó dạng ion của N₂O₅ là NaNO₃. Tuy nhiên, bạn cũng phải lưu ý rằng trong NO₃,

Oxy và Nitơ có liên kết cộng hóa trị và chúng ta biết rằng liên kết cộng hóa trị không có ion.

Bài học rút ra chính: Nitrogen Pentoxide không màu. Lên đến 30 độ C, nó vẫn ở trạng thái rắn. Sau đó, nó bắt đầu tan chảy. Ở nhiệt độ 40 độ C, nó phát nổ và phân hủy thành NO₂ và O₂, đây là dạng khử nước của axit nitric, nếu thêm nước, nó có thể trở lại thành axit nitric, vì không chứa nước nên nó được gọi là anhydrit.