Home » Cân bằng phản ứng Mg + SiO2 | Si + MgO (và phương trình Na2CO3 + SiO2)

Cân bằng phản ứng Mg + SiO2 | Si + MgO (và phương trình Na2CO3 + SiO2)

Cân bằng phản ứng Mg + SiO2 | Si + MgO (và phương trình Na2CO3 + SiO2)

Cân bằng phản ứng Mg + SiO2 | Si + MgO (và phương trình Na2CO3 + SiO2)

Cân bằng phương trình

2Mg + SiO2 → Si + 2MgO

2Na2CO3 + SiO2 ⟶ 2CO2 + Na4SiO4




BYTUONG-chuyên trang trên 95.000+ ý tưởng kiếm tiền, kinh doanh, ý tưởng tạo giá trị, lợi ích

—–hoặc—–

***

Tìm hiểu về SiO2

Tìm hiểu thêm

Silicon Dioxide là gì?
SiO2 là một oxit của silic có tên hóa học là Silicon Dioxit. Nó còn được gọi là Silica hoặc Kalii bromidum hoặc Silicic oxit hoặc axit silicic. Nó được tìm thấy rộng rãi trong tự nhiên dưới dạng thạch anh.

Nó thu được dưới dạng từ trong suốt đến xám, ở dạng bột tinh thể hoặc vô định hình. Nó là hợp chất không mùi và không vị.

1,023
Tính chất của Silicon Dioxide – SiO2
SiO2 Silicon Dioxit
Khối lượng phân tử của SiO2 60,08 g / mol
Mật độ của Silicon Dioxide 2,648 g / cm3
Điểm nóng chảy của Silicon Dioxide 1,713 ° C
Điểm sôi của Silicon Dioxide 2.950 ° C
Cấu trúc Silicon Dioxide – SiO2
Cấu trúc Silicon Dioxide

SiO2Uses (Silicon Dioxide)
Silicon Dioxide được sử dụng trong ngành xây dựng để sản xuất bê tông.
Ở dạng tinh thể nó được sử dụng trong bẻ gãy thủy lực.
Được sử dụng trong sản xuất thủy tinh.
Dùng làm thuốc An thần.
Được sử dụng trong sản xuất silicon nguyên tố.
Được sử dụng làm chất chống đóng cục trong thực phẩm dạng bột như gia vị.
Được sử dụng như một chất mịn trong nước trái cây, bia và rượu.
Thuốc viên đã qua sử dụng.
Được sử dụng trong kem đánh răng để loại bỏ mảng bám răng.
Sản xuất Silicon Dioxide
Silica vô định hình hoặc silica kết tủa thu được bằng cách axit hóa các dung dịch natri silicat. Silica gel được rửa sạch và khử nước để tạo ra silica vi xốp không màu. Phản ứng liên quan đến một trisilicat cùng với axit sulfuric được cho dưới đây:

Na2Si3O7 + H2SO4 → 3SiO2 + Na2SO4 + H2O

Phản ứng điôxít silic
Silica được chuyển thành silicon bằng cách khử với carbon.

Flo khi phản ứng với silic đioxit nó tạo ra SiF4 và O2.

Silicon dioxide phản ứng với axit flohydric để tạo ra axit hexafluorosilicic (H2SiF6).

SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O

Mối nguy hiểm sức khỏe
Silica khi hấp thụ qua đường miệng không độc. Theo một nghiên cứu được thực hiện vào năm 2008, cho thấy rằng hàm lượng silica trong nước càng cao thì nguy cơ mất trí nhớ càng giảm. Do đó, liều lượng silica trong nước uống tăng lên 10 mg / ngày vì nguy cơ sa sút trí tuệ giảm. Khi hít phải bụi silica tinh thể phân chia mịn, nó có thể dẫn đến viêm phế quản, ung thư phổi hoặc bệnh bụi phổi silic do bụi bám trong phổi. Khi hít phải các hạt silica mịn với số lượng đủ lớn, nó sẽ làm tăng nguy cơ mắc bệnh viêm khớp dạng thấp và bệnh lupus.

Các câu hỏi thường gặp
Những công dụng của silicon dioxide là gì?
Khoảng 95% việc sử dụng silicon dioxide (cát) trong công nghiệp tồn tại trong ngành xây dựng, ví dụ: để sản xuất bê tông (bê tông xi măng poóc lăng). Silica, ở dạng cát, được sử dụng làm thành phần chính để sản xuất các thành phần kim loại trong kỹ thuật và các ứng dụng khác của đúc cát. Điểm nóng chảy tương đối cao của silica cho phép sử dụng nó trong các ứng dụng này.

Silicon dioxide được sản xuất như thế nào?
Phần lớn, silicon dioxide được thu thập thông qua các hoạt động khai thác bao gồm khai thác cát và tinh chế thạch anh. Thạch anh thích hợp cho nhiều mục đích, trong khi xử lý hóa học là cần thiết để tạo ra một sản phẩm phù hợp hơn (ví dụ: dễ phản ứng hơn hoặc hạt mịn) tinh khiết hơn hoặc theo cách khác. Silica fume có nguồn gốc từ các quá trình nóng như chế biến ferrosilicon như một sản phẩm phụ.

Silicon dioxide có độc không?
Khi tiêu thụ bằng đường uống, silica về cơ bản không độc hại. Tuy nhiên, hít phải bụi tinh thể silica phân chia mịn có thể góp phần gây ra bệnh bụi phổi silic, viêm phế quản hoặc ung thư phổi, vì bụi này bị mắc kẹt trong phổi và liên tục gây kích ứng mô, làm giảm dung tích phổi.