Cân bằng phản ứng Mg + FeCl3 | FeCl2 + MgCl (và phương trình MgCl2 + FeCl3)

Đăng vào Tác giả

Magie clorua là một clorua có công thức hóa học là MgCl2. Tinh thể không màu và dễ tan. Đây là những ion halogenua điển hình, dễ tan trong nước.

Magie clorua có thể được chiết xuất từ ​​nước muối hoặc nước biển. Nó thường có 6 phân tử nước tinh thể, nhưng nó mất nước tinh thể khi đun nóng đến 95 ° C, và bắt đầu phân hủy khi ở trên 135 ° C, và giải phóng khí hydro clorua (HCl).

Magie clorua là một nguyên liệu thô vô cơ quan trọng trong công nghiệp hóa chất, được sử dụng để sản xuất magie cacbonat, magie hydroxit, magie oxit và các sản phẩm magie khác, đồng thời cũng được sử dụng làm nguyên liệu cho chất chống đông.

Trong công nghiệp luyện kim, nó được sử dụng để sản xuất magiê kim loại (được tạo ra bằng cách điện phân nhiệt hạch), clo lỏng và magie có độ tinh khiết cao.

Trong ngành vật liệu xây dựng, công ty sản xuất vật liệu xây dựng nhẹ như gạch sợi thủy tinh, tấm trang trí, thiết bị vệ sinh, trần nhà, gạch lát nền, xi măng magie, ống thông gió, nắp cống chống trộm, cửa và cửa sổ chống cháy, bảng chữa cháy, tường ngăn, và các tòa nhà cao tầng như đá cẩm thạch nhân tạo, magie là nguyên liệu quan trọng cho nguồn cung cấp.

Trong các sản phẩm magnesit, nó có thể được làm bằng gạch magiê chất lượng cao, bảng chống cháy chất lượng cao, hộp đóng gói bằng magiê, bảng trang trí bằng magiê, tấm tường nhẹ, dụng cụ mài mòn, bếp, chất cố định pháo hoa, v.v.

Trong các lĩnh vực khác, nó có thể được sử dụng làm phụ gia thực phẩm, chất đông tụ protein, chất làm tan tuyết, chất làm lạnh, chất chống bụi, vật liệu chịu lửa, v.v. Đậu phụ ngâm nước muối (dung dịch nước magie clorua) mềm và ngon hơn đậu phụ làm bằng thạch cao.

Trong đời sống hàng ngày có thể dùng để làm hộp bao bì cơ khí, đệm tam giác, bàn ghế, là nguyên liệu “thay đất làm vật liệu” rất tốt.

Magie clorua khan và magie clorua có chứa nước tinh thể khác nhau đều là những chất hút nước cao, cần cách nhiệt, chống ẩm, bảo quản kín, bảo quản trong kho khô ráo, thoáng mát.

Tránh xa lửa và nguồn nhiệt. Tránh ánh nắng trực tiếp. Nó nên được bảo quản riêng biệt với chất oxy hóa, v.v., và không được trộn lẫn. Khu vực lưu trữ phải được trang bị vật liệu thích hợp để ngăn rò rỉ.

Magie clorua được sản xuất có độ tinh khiết cao, đa dạng và ít tạp chất.

Các phản ứng và phương trình hóa học của Magie:

Cho kim loại Mg tác dụng với dung dịch sắt(III)clorua thu được dung dịch màu lục nhạt. Phương trình phản ứng:

Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2

MgCl2 + FeCl3 → MgCl3 + FeCl2

Nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd MgCl2 ta thấy xuất hiện kết tủa trắng, phương trình như sau:

MgCl2 + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2AgCl ↓

Nhỏ NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch MgCl2 cũng xuất hiện kết tủa trắng, phương trình là:

MgCl2 + 2NaOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2NaCl

Sản phẩm phụ của nước muối khi muối được tạo ra từ nước biển được cô đặc thành dung dịch carnallit (KCl · MgCI · 6H2O), sau khi làm lạnh, kali clorua được loại bỏ, sau đó được cô đặc, lọc, làm lạnh và kết tinh. Nó thu được bằng cách hòa tan và thay thế magie oxit hoặc magie cacbonat bằng axit clohydric. Magie clorua khan thu được bằng cách đun nóng và khử magie amoni clorua.

Magie clorua khan có thể được tạo ra từ hỗn hợp amoni clorua và magie clorua hexahydrat, hoặc muối kép của amoni clorua và magie clorua hexahydrat được khử nước trong dòng hiđro clorua.

 

 

 

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Cân bằng phản ứng H2S + O2 | H2O + SO2 (và phản ứng H2S + Cl2 + H2O)
  2. Cân bằng phản ứng H2O + NaAlO2 + CO2 ra gì (và phản ứng NaAlO2 + NH3)
  3. Cân bằng phản ứng H2 + N2 ra gì (và phản ứng N2 + O2 ra khí NO, NO2)
  4. Cân bằng phản ứng CaCO3 | CaO + CO2 (và phản ứng CaO + H2O)
  5. Cân bằng phản ứng H2O + HCl + NaAlO2 | Al(OH)3 + NaCl (và phản ứng HCl +Al(OH)3)
  6. Cân bằng phản ứng Al(OH)3 + HCl | AlCl3 + H2O (và phương trình Al(OH)3 + HNO3)
  7. Cân bằng phản ứng Hg + S ra gì (và phương trình HgS + O2)
  8. Cân bằng phản ứng NaHCO3 + Ba(OH)2 ra gì (và phương trình Ba(OH)2 + NaHSO4)
  9. Cân bằng phản ứng C6H12O6 | C2H5OH + CO2 (và phương trình C6H12O6 + Ag2O)
  10. Cân bằng phản ứng NaOH + CO2 ra gì (và phản ứng NaHCO3 + NaOH)
  11. Cân bằng phản ứng Mg + P ra gì (và phương trình P + KCLO3)
  12. Cân bằng phản ứng Fe + Fe2(SO4)3 | FeSO4 (và phương trình Fe2(SO4)3 + Na)
  13. Cân bằng phản ứng HCl + K2Cr2O7 ra gì (và phương trình K2Cr2O7 + NaOH)
  14. Cân bằng phản ứng HCl + HNO3 | Cl2 + H2O + NO (và phản ứng NaNO3 + HCl)
  15. Cân bằng phản ứng HNO3 + S ra gì (và phương trình P + HNO3 đặc)
  16. Cân bằng phản ứng H2SO4 + Na2SO3 ra gì (và phương trình Na2SO3 + NaOH)
  17. Cân bằng phản ứng HCl + KHCO3 | H2O + KCl + CO2 (và phương trình KHCO3 + Ca(OH)2)
  18. Cân bằng phản ứng NaOH + Fe(OH)3 ra gì (và phương trình Fe(OH)3 + O2)
  19. Cân bằng phản ứng H2SO4 + KCl | HCl + K2SO4 (và phương trình KMnO4 + H2SO4 + HCl)
  20. Cân bằng phản ứng H2O2 + H2SO4 + KMnO4 ra gì (và phương trình H2S + KMnO4 + H2SO4)
  21. Cân bằng phản ứng NaOH + Cr(OH)3 ra gì (và phương trình Br2 + NaOH + Cr(OH)3)
  22. Cân bằng phản ứng H2S + Pb(NO3)2 ra gì (và phương trình PB(NO3)2 + KI + H2O)
  23. Cân bằng phản ứng Cu + HNO3 ra gì (và phương trình Al + Cu + HNO3)
  24. Cân bằng phản ứng H2SO4 + Mg = H2 + MgSO4 (và phương trình Ag2SO4 + MgCl2)
  25. Cân bằng phản ứng KClO3 = KCl + O2 (và phương trình KCLO3 = KCLO4 + KCL)
  26. Cân bằng phản ứng FeO + HCl = FeCl2 + H2O (và pt Fe3O4 + HCl = FeCl3 + FeCl2 + H2O)
  27. Cân bằng phản ứng Cl2 + H2S = HCl + S (và phản ứng Cl2 + H2O + H2S)
  28. Cân bằng phản ứng C2H5OH + Na = H2 + C2H5ONa (và phản ứng CH3ONa + C6H5OH = CH3OH + C6H5ONa)
  29. Cân bằng phản ứng N2 + O2 = NO (và phương trình N2 + O2 = N2O5)
  30. Cân bằng phản ứng AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3 (và phương trình AgNO3 + Na3PO4 = NaNO3 + Ag3PO4)