Cân bằng phản ứng KClO3 | KCl + O2 ( tìm hiểu kclo3 kcl + o2 phản ứng oxi hóa khử)

Kali clorua là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là KCl, trông giống như muối ăn, không mùi và có vị mặn. Thường được sử dụng làm chất phụ gia cho muối natri thấp và nước khoáng. Kali clorua là một chất điều hòa cân bằng điện giải được sử dụng phổ biến trong thực hành lâm sàng, có tác dụng rõ rệt trên lâm sàng và được sử dụng rộng rãi trong các khoa lâm sàng khác nhau.

Nó có thể được điều chế bằng phản ứng trung hòa axit-bazơ của kali hydroxit và axit clohydric. Công thức hóa học như sau:

KOH + HCl → KCl + H2O

Kali clorua cũng có thể được điều chế bằng phản ứng của axit clohydric và kali cacbonat và các muối kali khác.

Potassium Chlorate là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học KClO₃. Nó là một dạng bột kết tinh không màu hoặc màu trắng, có vị mặn và mát, có tính oxy hóa mạnh. Nó ổn định ở nhiệt độ phòng, phân hủy và giải phóng oxy trên 400 ° C. Nó có thể tạo thành hỗn hợp nổ khi trộn với các chất khử, chất hữu cơ, các chất dễ cháy như lưu huỳnh, phốt pho hoặc bột kim loại, và có thể nổ khi đun nóng nhanh.

Do đó, kali clorat là một chất nổ rất nhạy cảm, nếu trộn lẫn với một số tạp chất, nó có khi sẽ nổ dưới ánh sáng mặt trời. Nó sẽ phát nổ khi tiếp xúc với axit sunfuric đặc. Nó có thể phản ứng với mangan dioxide như một chất xúc tác để tạo ra oxy trong điều kiện sưởi ấm.

Không được dùng kali clorat để phản ứng với axit clohiđric để điều chế clo, vì sẽ tạo thành clo đioxit gây nổ, và hoàn toàn không thu được clo nguyên chất.

Kali Clorat là bột kết tinh không màu hoặc màu trắng, ít tan trong etanol, tan trong nước và các dung dịch kiềm. Tuy nhiên, độ hòa tan trong nước thấp hơn natri clorat và nó tăng mạnh khi nhiệt độ tăng. Độ hòa tan trong 100g nước là 7,1g ở 20 ° C và 56,4g ở 100 ° C.

Kali clorat là một chất oxy hóa mạnh. Nếu có chất xúc tác, nó có thể bị phân hủy và giải phóng oxy mạnh ở nhiệt độ thấp hơn. Nó có tính oxi hóa mạnh trong dung dịch axit. Khi trộn với cacbon, phốt pho và các vật liệu hữu cơ hoặc dễ cháy, chúng dễ bị cháy và nổ.

Phương trình hóa học của phản ứng với axit sunfuric đặc như sau:

KClO3 + H2SO4 = KHSO4 + HClO3

3HClO3 = HClO4 + 2ClO2 ↑ + H2O (axit cloric không ổn định và sẽ không cân xứng với axit pecloric, clo đioxit và nước)

2ClO2 = Cl2 + 2O2 (Clo đioxit cũng không bền và sẽ phân hủy thành clo và oxi)

Tổng phương trình phản ứng: 3KClO3 + 3H2SO4 = 3KHSO4 + HClO4 + Cl2 ↑ + 2O2 ↑ + H2O

Nồng độ của axit cloric, axit pecloric và clo điôxít được tạo ra từ phản ứng này rất cao và rất dễ gây nổ.

Dung dịch natri clorat được chuẩn bị bằng cách điện phân từ dung dịch muối bão hòa, sau đó nó được tách và tinh chế bằng phản ứng phân hủy kép với kali clorua.

Kali clorit là một tinh thể không màu và hút ẩm, dễ bốc hơi trong không khí. Làm nóng kali clorat sẽ phân hủy thành kali clorua và oxy, đồng thời sẽ phát ra ánh sáng.

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Đây là phản ứng oxi hoá – khử. Trong số đó, Cl chuyển từ hoá trị +5 thành -1, hoá trị giảm dần và xảy ra phản ứng khử. Hóa trị của O thay đổi từ -2 đến 0, hóa trị tăng dần và xảy ra phản ứng oxi hóa. Vậy KClO3 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.