Cân bằng phản ứng HNO3 + S ra gì (và phương trình P + HNO3 đặc)

Đăng vào Tác giả

Axit nitric (HNO3) có tính oxi hóa và ăn mòn ở cả dung dịch đậm đặc và loãng nên rất nguy hiểm cho con người, nếu chỉ bắn vào da có thể gây bỏng nặng.

Sau khi da tiếp xúc với axit nitric sẽ từ từ chuyển sang màu vàng, cuối cùng lớp biểu bì bị ố vàng sẽ bong ra (sau khi axit nitric và protein tiếp xúc sẽ gây ra phản ứng flavin và biến tính).

Ngoài ra, axit nitric đậm đặc cần được đựng trong chai thủy tinh sẫm màu để tránh phản ứng với ánh sáng giải phóng NO2 độc hại.

Hít phải khí dung axit nitric có thể gây kích ứng đường hô hấp và có thể gây phù phổi cấp. Dùng đường uống có thể gây đau bụng dữ dội. Trong trường hợp nghiêm trọng, có thể gây thủng dạ dày, viêm phúc mạc, co thắt thanh quản, tổn thương thận, sốc và ngạt thở. Tiếp xúc với mắt và da có thể gây bỏng.

Để tạo ra axit nitric tinh khiết, người ta trộn axit sunfuric đặc và muối nitrat, đun nóng. Công thức của phản ứng là:

NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3

Bước thứ hai là phản ứng của bisunfat và nitrat, cần lưu ý vì nhiệt độ phản ứng cao hơn, axit nitric sẽ bị phân hủy và ảnh hưởng đến sản lượng.

Axit nitric là một axit thường được sử dụng trong công nghiệp và phòng thí nghiệm. Là một nguyên liệu thô cần thiết cho nitrat và este nitrat, axit nitric được sử dụng để điều chế một loạt các loại phân đạm nitrat, chẳng hạn như amoni nitrat, kali nitrat, v.v …; nó cũng được sử dụng để điều chế este nitrat hoặc chất nổ chứa nitro, chẳng hạn như như trinitro Toluen (TNT), nitroglycerin.

Vì nó vừa có tính oxi hóa vừa có tính axit nên axit nitric còn được dùng để luyện kim loại: trước hết oxi hóa kim loại không tinh khiết thành nitrat, loại bỏ tạp chất rồi khử chúng.

Axit nói chung phản ứng với các kim loại hoạt động để tạo ra khí hiđro:

2HCl (aq) + Zn (s) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Axit nitric phản ứng với kim loại và không tạo ra hiđro. Điều này là do nitrat (NO3-) có tính oxi hóa mạnh hơn ion hydro (H +).

Axit nitric đậm đặc (khoảng 16mol / L) phản ứng với kim loại tạo ra khí nitơ đioxit màu nâu đỏ:

Zn (s) + 4HNO3 (aq) → Zn (NO3) 2 (aq) + 2NO2 (g) + 2H2O (l)

Axit nitric loãng (khoảng 6mol / L) phản ứng với kim loại để tạo ra khí oxit nitric:

3Zn (s) + 8HNO3 (aq) → 3Zn (NO3) 2 (aq) + 2NO (g) + 4H2O (l)

Axit nitric loãng hơn (dưới khoảng 2mol / L) phản ứng với kim loại và các sản phẩm từ nitơ oxit đến nitơ đến các ion amoni.

Người ta thường tin rằng khi axit nitric phản ứng với kim loại, tất cả các sản phẩm khử (NO2, NO, N2O, N2, NH3) đều có thể tạo ra. Tuy nhiên, do sự cân bằng bội số giữa axit nitric, nước, các oxit nitơ, axit nitơ và thậm chí cả axit nitric thứ cấp, các sản phẩm khử của các nồng độ khác nhau của axit nitric là rất khác nhau.

Phương trình phản ứng của axit nitric:

2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O
2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO­3­)2 + CO2↑ + H2O

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Fe + 4HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O
S + 4HNO3 → SO2 + 4NO2 + 2H2O
P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Cân bằng phản ứng H2O + HNO3 + P ra gì (và phương trình P + HNO3)
  2. Cân bằng phản ứng Cu + HNO3 ra gì (và phương trình Al + Cu + HNO3)
  3. Cân bằng phản ứng HCl + HNO3 | Cl2 + H2O + NO (và phản ứng NaNO3 + HCl)
  4. Cân bằng phản ứng Al + HNO3 = NO + H2O + Al(NO3)3 (và pt Al + HNO3 = Al(NO3)3 + N2 + H2O)
  5. Cân bằng phản ứng HNO3 + S = H2O + H2SO4 + NO2 (và phản ứng P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O)
  6. Cân bằng phản ứng C6H5OH + HNO3 = C6H2(NO2)3OH + H2O (và phương trình C6H5OH + HCHO = H2O + (HOC6H3CH2)n)
  7. Cân bằng phản ứng Al + HNO3 = H2O + NO + Al(NO3)3 (và phương trình Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O)
  8. Cân bằng HNO3 + NH3 | NH4NO3 (và phương trình NH3 + H2SO4)
  9. Cân bằng phản ứng H2S + O2 | H2O + SO2 (và phản ứng H2S + Cl2 + H2O)
  10. Cân bằng phản ứng H2O + NaAlO2 + CO2 ra gì (và phản ứng NaAlO2 + NH3)
  11. Cân bằng phản ứng H2 + N2 ra gì (và phản ứng N2 + O2 ra khí NO, NO2)
  12. Cân bằng phản ứng H2O + HCl + NaAlO2 | Al(OH)3 + NaCl (và phản ứng HCl +Al(OH)3)
  13. Cân bằng phản ứng C6H12O6 | C2H5OH + CO2 (và phương trình C6H12O6 + Ag2O)
  14. Cân bằng phản ứng Al2(SO4)3 + NaOH | Al(OH)3 + Na2SO4 (và phương trình Al(OH)3 + NaOH)
  15. Cân bằng phản ứng Mg + P ra gì (và phương trình P + KCLO3)
  16. Cân bằng phản ứng HCl + K2Cr2O7 ra gì (và phương trình K2Cr2O7 + NaOH)
  17. Cân bằng phản ứng H2SO4 + Na2SO3 ra gì (và phương trình Na2SO3 + NaOH)
  18. Cân bằng phản ứng (NH4)2SO4 + NaOH ra gì (và phương trình (NH4)2SO4 + BaCl2)
  19. Cân bằng phản ứng NaOH + Fe(OH)3 ra gì (và phương trình Fe(OH)3 + O2)
  20. Cân bằng phản ứng H2SO4 + KCl | HCl + K2SO4 (và phương trình KMnO4 + H2SO4 + HCl)
  21. Cân bằng phản ứng NaOH + Cr(OH)3 ra gì (và phương trình Br2 + NaOH + Cr(OH)3)
  22. Cân bằng phản ứng FeO + HCl = FeCl2 + H2O (và pt Fe3O4 + HCl = FeCl3 + FeCl2 + H2O)
  23. Cân bằng phản ứng HNO3 + NaOH = H2O + NaNO3 (viết phương trình ion rút gọn)
  24. Cân bằng phản ứng Cl2 + H2S = HCl + S (và phản ứng Cl2 + H2O + H2S)
  25. Cân bằng phản ứng C2H5OH + Na = H2 + C2H5ONa (và phản ứng CH3ONa + C6H5OH = CH3OH + C6H5ONa)
  26. Cân bằng phản ứng AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3 (và phương trình AgNO3 + Na3PO4 = NaNO3 + Ag3PO4)
  27. Cân bằng phản ứng NaOH + Cr2O3 = H2O + NaCrO2 (và phương trình Cr2O3 + NaOH + O2 = Na2CrO4 + H2O)
  28. Cân bằng phản ứng Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (và phương trình MnO2 + Fe = Fe2O3 + Mn)
  29. Cân bằng phản ứng HCl + MnO2 = Cl2 + H2O + MnCl2 (và phương trình H2O2 + MnO2 = H2O + O2 + MnO)
  30. Cân bằng phản ứng AgNO3 + Al = Ag + Al(NO3)3 (và phương trình AgNO3 + NaOH = Ag2O + H2O + NaNO3)