Hydroxit sắt có công thức hóa học là Fe(OH)3, kết tủa dạng bông màu nâu sẫm có khối lượng riêng tương đối từ 3,4 đến 3,9, phân hủy dần thành oxit sắt khi đun nóng.
Hydroxit sắt là chất lưỡng tính, nhưng tính kiềm của nó mạnh hơn tính axit của nó, hydroxit sắt mới điều chế dễ dàng hòa tan trong axit vô cơ và hữu cơ, và cũng có thể hòa tan trong kiềm đặc nóng. Độ hòa tan trong axit thay đổi theo thời gian sản phẩm được tạo ra, và rất khó hòa tan sau một thời gian nhất định. Không hòa tan trong nước và etanol.
Các chất oxy hóa cực mạnh, chẳng hạn như natri hypoclorit, có thể oxy hóa hydroxit sắt mới được điều chế thành trạng thái oxy hóa + VI natri lên men Na2FeO4 trong môi trường kiềm.
Ferric hydroxit có thể được sử dụng để sản xuất chất màu, thuốc chữa bệnh và thuốc giải độc asen. Hiđroxit sắtric được điều chế bằng cách cho dung dịch muối Fe (III) hòa tan được kết tủa với nước amoniac.
Thêm axit clohiđric loãng vào hiđroxit sắtric, dung dịch chuyển sang màu vàng. Đun nóng phân hủy dần thành oxit sắt và nước. Không tan trong nước, ete và etanol, tan trong axit, độ tan trong axit phụ thuộc vào độ dài thời gian chuẩn bị, và axit hòa tan mới chuẩn bị rất khó hòa tan nếu để lâu. Ferric hydroxit có thể được sử dụng để sản xuất chất màu, thuốc chữa bệnh, lọc nước và thuốc giải độc asen.
Nhỏ 0,5mol / L axit clohydric vào keo hydroxit sắt, trước hết làm cho keo đông lại, sau đó nhỏ từng giọt dung dịch, kết tủa dần biến mất.
Phương trình: Fe (OH) 3 (keo) + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Phương trình ion: Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O
Nguyên tắc: FeCl3 + 3H2O = Fe (OH) 3 (thể keo) + 3HCl (điều kiện phản ứng: đun với nước sôi)
Thao tác: Thêm từng giọt 1 ~ 2 mL dung dịch FeCl3 bão hòa vào nước cất đang sôi, đun sôi cho đến khi chất lỏng chuyển sang màu nâu đỏ thì ngừng đun.
(1) Trong thao tác thí nghiệm, phải sử dụng dung dịch clorua sắt bão hòa thay cho dung dịch clorua sắt loãng. Nếu nồng độ clorua sắt quá thấp sẽ không có lợi cho quá trình tạo keo hydroxit sắt.
(2) Nhỏ từng giọt dung dịch bão hoà FeCl3 vào nước sôi không đun trực tiếp được dung dịch bão hoà FeCl3. Nếu nồng độ của dung dịch quá lớn thì Fe (OH) 3 sẽ bị kết tủa trực tiếp, không thu được keo hydroxit sắt.
(3) Nước cất nên được sử dụng trong thí nghiệm thay cho nước máy. Vì nước máy có chứa các ion tạp chất nên chất keo pha chế rất dễ kết tủa.
(4) Sau khi cho từng giọt dung dịch FeCl3 bão hoà vào nước sôi có thể đun nóng và đun sôi một chút, đun lâu sẽ dẫn đến hiện tượng đông tụ keo.
(5) Viết phương trình phản ứng hóa học điều chế keo Fe (OH) 3, ghi rõ “keo” thay vì ký hiệu “↓” và “↑”.
Thao tác thí nghiệm điều chế keo hydroxit sắt: cho dung dịch FeCl3 vào nước sôi, do Fe3 + bị thủy phân nên dung dịch có tính axit, nồng độ OH- trong dung dịch nhỏ, một phần Fe (OH) 3 trong dung dịch phản ứng với HCl:
Không phải Fe (OH) 3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O là Fe (OH) 3 + 2HCl == Fe (OH) Cl2 + 2H2O
Sự ion hóa Fe (OH) Cl2: Fe (OH) Cl2 == Fe (OH) 2 ++ 2Cl-
Fe (OH) 2+ có thành phần tương tự như Fe (OH) 3. Các ion bị hấp phụ ưu tiên làm cho các hạt keo Fe (OH) 3 mang điện tích dương. Trong môi trường kiềm, OH- có thể bị hấp phụ âm.
Do đó, chất keo hydroxit sắt không tích điện, trong khi các hạt keo tích điện. Dưới tác dụng của điện trường, chất phân tán hạt keo chuyển động có hướng (tức là chất điện li), hiện tượng điện di của chất keo Fe (OH) 3 là: hạt chuyển động về phía catot tức là hạt keo Fe (OH) 3. hạt mang điện dương.
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl (viết phương trình ion)- Cân bằng phản ứng HCl + Fe(OH)3 | H2O + FeCl3 (và phản ứng Fe(OH)3 + H2SO4)
- Cân bằng phản ứng Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 = Al(OH)3 + BaSO4 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O (và phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng NaOH + HBr = H2O + NaBr (viết phương trình ion rút gọn)
