Cách nhận biết natri sunfat:
Natri sunfat (công thức hóa học: Na2SO4) là muối được tạo thành bằng cách kết hợp các gốc sunfat với các ion natri. Natri sunfat hòa tan trong nước và dung dịch nước của nó có tính kiềm yếu. Nó có thể hòa tan trong glycerin nhưng không hòa tan trong ethanol.
Natri sunfat tiếp xúc với không khí dễ dàng hấp thụ nước để tạo ra natri sunfat decahydrat. Ở 241 ° C, natri sunfat sẽ biến đổi thành các tinh thể hình lục giác.
Natri sunfat khan với độ tinh khiết cao và các hạt mịn được gọi là natri sunfat, và natri sunfat decahydrat thường được gọi là muối của Glauber. Natri sunfat có vị đắng và mặn.
Natri sunfat được sử dụng hóa học để tạo ra natri sunfua, natri silicat, v.v. Được sử dụng công nghiệp để sản xuất giấy, thủy tinh, in và nhuộm, làm sợi tổng hợp và da. Trong các thí nghiệm tổng hợp hữu cơ, natri sunfat là chất hút ẩm sau xử lý được sử dụng phổ biến nhất.
Natri sunfat có thể được sản xuất bằng phản ứng trung hòa axit sunfuric và natri hydroxit.
Cách nhận biết axit sunfuric:
Axit sunfuric (H2SO4) tinh khiết nói chung là một chất lỏng nhờn không màu. Khi đun nóng đến 290 ° C, lưu huỳnh trioxit bắt đầu được giải phóng, và cuối cùng trở thành dung dịch nước 98,54%, sôi ở 317 ° C và trở thành một hỗn hợp azeotropic.
Axit sunfuric có nhiệt độ sôi cao hơn và độ nhớt cao hơn do các liên kết hydro trong phân tử của nó mạnh hơn. Do hằng số điện môi cao, axit sunfuric là một dung môi tốt cho các chất điện ly, nhưng nó không phải là dung môi lý tưởng cho các chất không điện giải. Điểm nóng chảy của axit sunfuric là 10,371 ° C. Thêm nước hoặc lưu huỳnh trioxit sẽ làm giảm điểm đóng băng.
Axit sunfuric cũng có thể được sản xuất thành các dạng khác. Ví dụ, oleum có thể được tạo ra bằng cách cho SO3 nồng độ cao vào axit sunfuric, về nồng độ của oleum, người ta thường lấy tỷ lệ phần trăm của SO3 hoặc H2SO4 làm chuẩn.
Axit sunfuric nguyên chất là một chất lỏng rất phân cực với hằng số điện môi xấp xỉ 100. Vì các phân tử của nó có thể proton hóa lẫn nhau, dẫn đến độ dẫn cực cao, quá trình này được gọi là quá trình tự động chuyển hóa proton.
Axit sunfuric bốc khói có hòa tan lưu huỳnh trioxit là một hệ siêu axit. Tính axit mạnh hơn axit sunfuric nguyên chất, nhưng có một sự hiểu lầm phổ biến rằng axit sunfuric loãng mạnh hơn axit sunfuric đặc.
Khử nước là quá trình trong đó axit sunfuric đậm đặc loại bỏ các phân tử nước không tự do hoặc loại bỏ các nguyên tố hydro và oxy trong chất hữu cơ theo tỷ lệ thành phần của nguyên tử hydro và oxy trong nước.
Các chất có thể khử nước bằng axit sunfuric đặc thường là các chất hữu cơ có chứa hydro và oxy, các chất hữu cơ trong các chất như sacaroza, dăm gỗ, vụn giấy và bông được khử nước để tạo ra than đen. Quá trình này được gọi là quá trình cacbon hóa.
Axit sunfuric đặc có thể bị khử thành SO2, S hoặc H2S do lượng chất khử và các dạng khác nhau. H2S và HI cũng sẽ khử axit sunfuric đặc thành các chất khác nhau.
Các phương trình phản ứng:
2NaCl + H2SO4 → 2HCl + Na2SO4
4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O → 4 HCl + 2 Na2SO4
H2S + H2SO4 (đậm đặc) -> S ↓ + SO2 + 2H2O
8HI + H2SO4 (đậm đặc ) -> 4I2 + H2S + 4H2O
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng H2SO4 + NaHCO3 = H2O + Na2SO4 + CO2 (viết phương trình ion rút gọn)- Cân bằng phản ứng H2SO4 + FeO = FeSO4 + H2O (và phương trình FeO + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2S + H2O)
- Cân bằng phản ứng H2SO4 + NaCl ra gì (và phương trinh KCl + H2SO4 đặc nóng)
- Cân bằng phản ứng H2SO4 + Fe3O4 (và phương trình H2SO4 + FeO)
- Cân bằng phản ứng Ag + H2SO4 ra gì (và phương trình Fe + H2SO4 đặc nóng)
- Cân bằng phản ứng H2O + SO3 | H2SO4 (và phương trình H2SO4 ra H2)
