Cân bằng phản ứng H2S + Pb(NO3)2 = HNO3 + PbS (và phương trình PbS + HNO3 = Pb(NO3)2 + S + NO + H2O)

Chì sunfua, công thức hóa học là PbS, (khác với thiếc, nguyên tố chì + đỉnh hóa trị 4 “cao”, + mã hóa trị 2 “dương”), có thể đi vào dung dịch axit chì nitrat bằng cách hiđro sunfua hoặc chì cacbonat. Nó thu được bằng cách đun nóng với lưu huỳnh và là một tinh thể hình khối màu đen.

Hình thức và tính chất: tinh thể lập phương màu xanh lam, bị bay hơi một phần ở nhiệt độ cao.

Trọng lượng phân tử: 239,26

Điểm nóng chảy: 1114 ℃

Tính tan: không tan trong axit, không tan trong nước, không tan trong kiềm.

Mật độ: tỷ trọng tương đối (nước = 1) 7,5

Sử dụng chính: độ tinh khiết cao có thể được sử dụng làm chất bán dẫn.

Năng lượng mạng tinh thể: 3004,11kJ / mol, entanpi tạo thành (298,15k) -100,42kJ / mol, năng lượng tự do Gibbs tạo thành (298,15k) -98,74kJ / mol, entropi (298,15k) 91,21J / (mol · k).

Một loạt các hợp chất của chì có thể dễ dàng bị khử thành các chất nguyên tố. Ví dụ, chì monoxide (PbO) có thể bị khử bởi các chất khử hữu cơ nhẹ như glucose khi đun nóng. Chì monoxit và chì sunfua đun nóng với nhau thu được kim loại chì.

2 PbO + PbS → 3 Pb + SO2

Khi chì kim loại tiếp xúc với không khí, một lớp màng dày đặc (chứa chì oxit và chì cacbonat cơ bản) sẽ được hình thành trên bề mặt để ngăn chặn phản ứng oxy hóa tiếp tục thành kim loại. Chì tương đối bền trong axit sunfuric và axit clohydric, nhưng hòa tan trong axit nitric, tạo thành chì nitrat và giải phóng oxit nitric:

3 Pb + 8 H + + 8 NO−
3 → 3 Pb2 + + 6 NO−
3 + 2 NO + 4 H2O

Việc đồng nung nóng chì và nitrat kim loại kiềm có thể tạo ra chì monoxit (thường được gọi là mitosang), và nitrat bị khử thành nitrit. Chì monoxit có thể hòa tan trong axit nitric và axit axetic, và các dung dịch tạo thành có thể kết tủa rất ít hoặc không hòa tan trong nước các halogenua, sunfua, sunfat, cacbonat và cromat. Trong số các halogen, iotua ít tan hơn bromua và bromua ít tan hơn clorua.

Pb + NaNO3–> PbO + NaNO2

Oxit chì tan trong dung dịch hiđroxit kim loại kiềm tạo thành chì. Chì đioxit có thể thu được bằng phản ứng giữa chì và khí clo, trong đó chì là +4.

Chì đioxit là một đại diện của hợp chất chì + hóa trị 4, là một chất oxi hóa mạnh. Clorua PbCl4 của chì hóa trị +4 rất kém bền dễ bị phân hủy thành PbCl2 và giải phóng khí clo. Bromua và iotua của + chì hóa trị bốn vẫn chưa được biết. Chì đioxit tan trong dung dịch hiđroxit kim loại kiềm tạo thành muối chì tương ứng.

Một oxit chì khác, chì tetroxit (Pb3O4), là một oxit hóa trị hỗn hợp chứa cả chì +2 và +4.

Hợp kim chì-natri 1: 1 có thể phản ứng với hydrocacbon halogen hóa để tạo ra các hợp chất hữu cơ như chì tetraetyl.
Chì phản ứng với lưu huỳnh hoặc hydro sunfua để tạo ra sunfua chì. Chì sunfua thuộc dạng tinh thể NaCl và có cấu trúc lập phương đơn giản nên có nhiệt độ nóng chảy cao (1114 ° C). Làm nóng chì sunfua trong không khí sẽ tạo ra chì monoxit và chì sunfat.

Chì sulfua không hòa tan trong nước, axit yếu, amoni sulfua hoặc dung dịch amoni polysulfua, làm cho nó tách khỏi thiếc, asen, antimon và các nguyên tố khác trong phân tích định tính vô cơ.

Chì sunfua hòa tan trong axit nitric và axit clohydric đặc để tạo ra lưu huỳnh và hydro sunfua tương ứng. Chì sunfua và chì monoxit được đun nóng với nhau để thu được chì kim loại:

2 PbO + PbS → 3 Pb + SO2 ↑

Các phương trình hóa học liên quan của chì:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → 2HNO₃ + PbS

3PbS + 8HNO₃ → 3Pb(NO₃)₂ + 3S + 2NO + 4H₂O