Cân bằng phản ứng Fe(NO3)2 + HCl ra gì (và phương trình Fe(NO3)2 + NaOH)

Phương trình hóa học

9Fe(NO3)2 + 12HCl → 6H2O + 3NO + 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3

Fe(NO3)2 + NaOH → NaNO3 + Fe(OH)2

Giới thiệu về Fe(NO3)2

Sắt (III) nitrat hóa lỏng và nó thường được tìm thấy dưới dạng nonahydrat Fe (NO3) 3 · 9H2O, tạo thành các tinh thể không màu đến tím nhạt. Hợp chất này là muối trinitrat của phức chất nước [Fe (H2O) 6] 3+. Các hyđrat khác Fe (NO3) 3 · xH2O, bao gồm:

tetrahydrat (x = 4), chính xác hơn là triaqua dinitratoiron (III) nitrat monohydrat, [Fe (NO3) 2 (H2O) +3] [NO-3] · H2O, có các cation phức trong đó Fe3 +
nguyên tử được phối hợp với hai anion nitrat làm phối tử bidentate và ba trong số bốn phân tử nước, trong cấu hình bipyramid ngũ giác với hai phân tử nước ở các cực.
pentahydrat (x = 5), chính xác hơn là penta-aqua nitratoiron (III) dinitrat, [Fe (NO3) (H2O) 2 + 5] [NO-3] 2, trong đó Fe3 +
nguyên tử được phối trí với năm phân tử nước và một phối tử anion nitrat đơn lẻ trong cấu hình bát diện.
hexahydrat (x = 6), chính xác hơn là hexaaquairon (III) trinitrat, [Fe (H2O) 3 + 6] [NO-3] 3, trong đó Fe3 +
nguyên tử được phối hợp với sáu phân tử nước trong cấu hình bát diện
Tính chất hóa học
Sự phân hủy
Khi hòa tan, sắt (III) nitrat tạo thành dung dịch màu vàng do bị thủy phân. Khi đun nóng đến gần sôi, axit nitric sẽ bay hơi khỏi dung dịch và tất cả sắt sẽ kết tủa dưới dạng sắt (III) oxit Fe2O3.

Hợp chất này sẽ hòa tan trong axit stearic nóng chảy và bị phân hủy ở khoảng 120 ° C để tạo ra sắt (III) oxit-hydroxit FeO (OH). [7]

Sự chuẩn bị
Hợp chất có thể được điều chế bằng cách xử lý bột kim loại sắt với axit nitric.

Fe + 4 HNO3 → Fe (NO3) 3 + NO + 2 H2O.
Các ứng dụng
Ferric nitrat không có ứng dụng quy mô lớn. Nó là chất xúc tác để tổng hợp natri amit từ dung dịch natri trong amoniac: [8]

2 NH3 + 2 Na → 2 NaNH2 + H2
Một số loại đất sét được ngâm tẩm với nitrat sắt đã được chứng minh là chất oxy hóa hữu ích trong quá trình tổng hợp hữu cơ. Ví dụ, nitrat sắt trên Montmorillonite – một thuốc thử được gọi là “Clayfen” – đã được sử dụng để oxy hóa rượu thành aldehyde và thiols thành disulfua.

Các dung dịch nitrat sắt được sử dụng bởi các thợ kim hoàn và thợ kim loại để khắc bạc và hợp kim bạc.

Sắt (II) nitrat có thể được sản xuất theo nhiều cách như phản ứng của kim loại sắt với axit nitric loãng nguội:

3Fe + 8HNO3 → 3Fe (NO3) 2 + 4H2O + 2NO
Nếu phản ứng này được thực hiện dưới -10 ° C, nonahydrat được tạo ra sẽ phân hủy trở lại thành hexahydrat.

Tuy nhiên, phản ứng trên cũng có thể tạo ra nitrat sắt. Đối với một sản phẩm tinh khiết hơn, nó cũng có thể được tạo ra bằng phản ứng của nitrat hydrazin và nitrat sắt ở 40 ° C:

4Fe (NO3) 3 + N2H5NO3 → 4Fe (NO3) 2 + N2 + 4HNO3
Để ngăn phản ứng ngược xảy ra, đồng (II) nitrat được thêm vào