Cân bằng phản ứng Fe + HCl = FeCl2 + H2 (và phương trình Fe + HCl = FeCl3 + H2)

Cân bằng phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Tìm hiểu về FeCl2

Clorua sắt là một hợp chất vô cơ có công thức FeCl3 được sử dụng trong công nghiệp, dược phẩm và phòng thí nghiệm. Trong bài viết này, chúng ta sẽ thảo luận về cấu trúc clorua sắt với các tính chất vật lý và hóa học của nó, thử nghiệm clorua sắt cho phenol và các ứng dụng trong các lĩnh vực khác nhau.

Ferric Chloride là gì?

Clorua sắt là một hợp chất phổ biến của sắt và clo, trong đó sắt có trạng thái oxi hóa +3. Tên IUPAC của nó là Sắt (III) clorua hoặc Sắt triclorua. Ngoài clorua sắt, nó có một số tên phổ biến như molysite và flores martis.
Nó có nhiều màu sắc khác nhau, chẳng hạn như ở dạng khan, nó có màu xanh đen hoặc tím trong khi ở dạng ngậm nước, nó xuất hiện ở dạng rắn màu vàng. Nó là một hợp chất cộng hóa trị mặc dù sắt là một kim loại và clo là một phi kim loại.

Trong clorua sắt, sắt nhận một phần điện tích dương và các nguyên tử clo nhận một phần điện tích âm vì clo có độ âm điện lớn hơn sắt nên nó kéo một cặp electron dùng chung về phía chính nó.

Tính chất của Ferric Clorua

Tính chất vật lý

Công thức hóa học của nó là FeCl3. Khối lượng mol của nó là 162,2 g / mol (khan), có màu tím – đỏ hoặc xanh – đen ở dạng khan trong khi chất rắn màu vàng là hexahydrat. Dung dịch nước của nó có màu nâu, có mùi HCl nhẹ, nhiệt độ nóng chảy của nó là 307,6 ℃ ở dạng khan. Nó cho thấy điểm sôi 316 ℃ ở dạng khan. Nó hòa tan nhiều trong metanol và ete dietyl.

Tính chất hóa học
Clorua sắt cho thấy các phản ứng hóa học sau
–Phản ứng với sắt (III) oxit
FeCl3 + Fe2O3 -> 3FeOCl
Phản ứng với đồng (I) clorua
FeCl3 + CuCl -> FeCl2 + CuCl2
Phản ứng với clobenzen để tạo ra clorua đen
2FeCl3 + C6H5Cl -> 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl
Phản ứng với hợp chất cơ kim LiCH3
2FeCl3 + LiCH3 -> FeCl2 + LiFeCl4 + .CH3

Điều chế clorua sắt
Clorua sắt khan có thể được điều chế bằng phản ứng của sắt và clo. Phản ứng được đưa ra dưới đây
–2Fe (s) + 3Cl2 (g) -> 2FeCl3 (s)
Điều chế nước Ferric clorua
– Clorua sắt trong nước có thể được điều chế bằng ba phương pháp sau
–Bằng cách hòa tan quặng sắt trong HCl
Fe3O4 (s) + 8HCl (aq) -> FeCl2 (aq) + 2FeCl3 (aq) + 4H2O (l)
Bằng cách oxy hóa clorua đen với clo
2FeCl2 (aq) + Cl2 (g) -> 2FeCl3 (aq)
Bằng cách oxy hóa clorua đen với oxy
4FeCl2 (aq) + O2 + 4HCl -> 4FeCl3 (aq) + 2H2O (l)

Thử nghiệm clorua sắt
Thử nghiệm clorua sắt được thực hiện để biết sự có mặt hay không có mặt của phenol trong mẫu thử. Đây là một thử nghiệm đo màu truyền thống cho phenol. Nó được thực hiện theo các bước sau
– Lấy dung dịch clorua sắt 1% trung hòa bằng natri hiđroxit cho đến khi tạo kết tủa nhẹ FeO (OH). Nó được lọc trước khi sử dụng.
Chất hữu cơ hoặc mẫu được hòa tan trong nước, metanol hoặc etanol trong ống nghiệm. Bây giờ dung dịch clorua sắt trung hòa đã lấy ở trên được thêm vào trong phép thử chứa dung dịch của mẫu. Nếu màu tím, xanh lục hoặc xanh lam thoáng qua hoặc vĩnh viễn xảy ra thì điều đó cho thấy sự hiện diện của phenol hoặc nhóm enol trong mẫu.

Các ứng dụng của Ferric Chloride
Clorua sắt được sử dụng trong các lĩnh vực khác nhau. Dưới đây là một vài công dụng của nó –Nó được sử dụng trong xử lý nước thải. Nó được sử dụng trong sản xuất bảng mạch in. Nó được sử dụng như một chất xúc tác trong nhiều phản ứng. Nó thường xuyên được sử dụng trong các phòng thí nghiệm. Nó được sử dụng để kiểm tra so màu đối với phenol. Nó cũng có thể được sử dụng để kiểm tra axit gamma-hydroxybutyric và gamma -butyrolactone. Nó được sử dụng làm thuốc thử làm khô trong nhiều phản ứng. Nó được sử dụng bởi các thợ rèn và nghệ nhân trong hàn hoa văn, nó được sử dụng để loại bỏ lớp phủ nhôm khỏi gương. Nó được sử dụng để khắc các thiết bị y tế phức tạp.