Cân bằng phản ứng Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 (và phương trình Fe + KMnO4 + KHSO4)

Mục lục hiện
Cân bằng phản ứng Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 (và phương trình Fe + KMnO4 + KHSO4)
Cân bằng phản ứng Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 (và phương trình Fe + KMnO4 + KHSO4)

Cân bằng phản ứng

Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2

10Fe + 2KMnO4 + 16KHSO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 9K2SO4 + 8H2O




BYTUONG-chuyên trang trên 95.000+ ý tưởng kiếm tiền, kinh doanh, ý tưởng tạo giá trị, lợi ích

—–hoặc—–

***

Tìm hiểu về CuCl2

Tìm hiểu thêm

Đồng (II) Clorua là gì?
CuCl2 là một hợp chất vô cơ có tên hóa học Đồng (II) clorua.

Đồng (II) clorua còn được gọi là clorua Cupric, hoặc Đồng diclorua, hoặc Cupric diclorua. Đồng dichloride xuất hiện tự nhiên dưới dạng một khoáng chất khan được gọi là tolbachite và eriochalcite khử nước. Cả hai phần lớn đều được lấy từ các khu vực fumaroles.

{"dots":"true","arrows":"true","autoplay":"false","autoplay_interval":"2000","speed":"300","loop":"true","design":"design-2"}

Cupric clorua, ở dạng khan, xuất hiện dưới dạng bột màu vàng nâu trong khi ở dạng dihydrat, nó xuất hiện dưới dạng chất rắn kết tinh màu xanh lục. Nó ăn mòn nhôm và trạng thái oxi hóa của kim loại là +2. Nó được sử dụng rộng rãi trong in ấn, nhuộm, làm chất bảo quản gỗ và thuốc diệt nấm.

Tính chất của Đồng (II) Clorua – CuCl2
CuCl2 Đồng (II) clorua
Khối lượng phân tử của CuCl2 134,45 g / mol (khan)
Khối lượng riêng của Đồng (II) clorua 3,386 g / cm3 (khan)
Điểm sôi của đồng (II) clorua 993 ° C
Điểm nóng chảy của đồng (II) clorua 498 ° C
Đồng (II) Cấu trúc clorua – CuCl2
Cấu trúc của đồng (II) clorua
Đồng (II) Cấu trúc clorua – CuCl2

Khối lượng chính xác và khối lượng đơn vị của clorua Cupric là 132,867 g / mol. Số người chấp nhận liên kết hydro bằng 0 và số người cho liên kết hydro bằng không. Hợp chất này được chuẩn hóa và có một đơn vị ngoại quan hóa trị.

Công dụng của CuCl2 (Đồng (II) Clorua)
Đồng (II) clorua được dùng làm chất khử mùi trong công nghiệp dầu khí.
Được sử dụng như một chất oxy hóa.
Được sử dụng như một chất làm sạch.
Được sử dụng làm chất kết dính trong nhuộm.
Được sử dụng như một chất khử trùng.
Được sử dụng trong xử lý nước.
Được sử dụng trong sản xuất hóa chất nông nghiệp.
Được sử dụng như một người cố định trong nhiếp ảnh.
Được sử dụng trong các loại mực đánh dấu giặt là.
Được sử dụng trong các bồn tắm kiểu điện.
Sản xuất đồng (II) clorua
Cupric diclorua thu được về mặt thương mại bằng cách clo hóa đồng:

Cu + Cl2 + 2 H2O → CuCl2 (H2O) 2

Mối nguy hiểm sức khỏe:
Hít phải dichloride cupric gây hắt hơi và ho. Nuốt nó gây ra nôn mửa và đau đớn. Khi chất lỏng tiếp xúc với mắt và da, nó sẽ gây kích ứng mắt và da. Nó không bắt lửa nhưng khi đun nóng, nó giải phóng khí hydro clorua gây khó chịu.

Các câu hỏi thường gặp
Đồng II clorua được dùng để làm gì?
Đồng (II) clorua được sử dụng làm chất xúc tác cho các phản ứng hữu cơ và vô cơ, chất nhuộm dệt và in ấn, chất màu thủy tinh và gốm sứ, chất bảo quản gỗ, chất khử trùng, chất diệt côn trùng, chất diệt nấm và chất diệt cỏ, và làm chất xúc tác cho quá trình xử lý hydro clo.

Đồng clorua nguy hiểm như thế nào?
Clorua đồng khi hít vào sẽ tác động vào bạn. Chạm vào có thể gây kích ứng và bỏng nghiêm trọng với khả năng gây hại cho mắt và da. Tiếp xúc nhiều lần có thể khiến da dày lên. Thở bằng clorua đồng có thể gây kích ứng mũi, họng và phổi, gây ho và thở khò khè.

Đồng II clorua có phải là chất rắn không?
Đồng (II) là hợp chất hóa học có chứa công thức hóa học CuCl2. Nó là một chất rắn màu nâu nhạt, hút ẩm dần dần để tạo thành một chất dihydrat màu xanh lá cây-xanh lam.

Tại sao CuCl2 có màu xanh lam?
Khi các êlectron chuyển từ mức năng lượng t2 sang mức năng lượng e, các phôtôn có bước sóng ánh sáng vàng bị hấp thụ để đồng clorua ngậm nước trở thành màu tím.

Điện tích của clorua đồng là gì?
Đối với đồng clorua, điện tích của đồng là 1. Điều này tạo thành CuCl hoặc CuCl2 vì đồng liên kết với clo. Trong trường hợp của CuCl, ion clorua có điện tích -1, do đó, để làm cho hợp chất bền vững, đồng phải có điện tích +1. Do đó, đồng (I) clorua được gọi là CuCl.