Cân bằng phản ứng Cu + FeCl3 = FeCl2 + CuCl2 (và phương trình Cu + FeCl3 + H2O)

Cân bằng phản ứng

Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2

Cu + FeCl3 + H2O = CuCl2*2H2O + FeCl2

Tìm hiểu về FeCl3

Clorua sắt là gì?
Ferric clorua là một tinh thể màu tối với trạng thái oxy hóa sắt là +3. Nó còn được gọi là Iron (III) clorua hoặc molysite.

Iron (III) clorua là hợp chất vô cơ với công thức (fecl3). Cũng được gọi là clorua sắt, nó là một hợp chất phổ biến của sắt trong trạng thái oxy hóa +3. Hợp chất khan là một chất rắn tinh thể với điểm nóng chảy 307,6 ° C. Màu sắc phụ thuộc vào góc nhìn: bằng ánh sáng phản xạ Các tinh thể xuất hiện màu xanh đậm, nhưng bằng ánh sáng truyền chúng xuất hiện màu tím đỏ.

Đó là một thực thể phối hợp sắt có chức năng như một axit snenrringent và lewis. Công thức hóa học của clorua sắt là fecl3.

Dung dịch Molysite không màu đến nâu nhạt và có mùi acid hydrochloric mờ (HCL). Nó ăn mòn cho hầu hết các kim loại và khăn giấy. Nó không dễ cháy và được sử dụng rộng rãi trong xử lý nước thải và nước thải.

Ở dạng khan của nó, nó là deliream. Ngoài ra, một phần thủy phân diễn ra khi nó hấp thụ nước từ không khí và giải phóng hydro clorua (HCl) tạo thành sương mù trong không khí ẩm. Nó là một axit lewis mạnh mẽ.

Tính chất của clorua sắt – fecl3
Ferric clorua fecl3.
Trọng lượng phân tử của clorua sắt 162.204 g / mol (khan)
Mật độ của clorua sắt 2.90 g / cm3 (khan)
Điểm nóng chảy của clorua sắt 307,6 ° C
Điểm sôi của clorua sắt 316 ° C
Cấu trúc của clorua sắt (FECL3)
Cấu trúc của clorua sắt
Cấu trúc của clorua sắt

Công dụng của clorua sắt (fecl3)
Ferric clorua được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ như một chất xúc tác.
Nó được sử dụng để điều trị cắt tỉa móng vuốt động vật, đặc biệt là khi cắt xén trên chảy máu.
Nó được sử dụng như một thuốc thử khô trong một số phản ứng ở dạng khan của nó.
Nó có các ứng dụng rộng trong các hệ thống lưu trữ năng lượng.
Chuẩn bị clorua sắt
Clorua sắt khan (III) có thể được chuẩn bị bằng cách phản ứng sắt kim loại với diCloride. Phương trình hóa học cho phản ứng này được cung cấp dưới đây.

2FE + 3CL2 → 2Fecl3

Chuẩn bị dung dịch clorua sắt
1. Bằng cách hòa tan quặng sắt trong HCl (axit hydrochloric)

FE3O4 + 8HCL → FECL2 + 2FECL3 + 4H2O

2. Bằng cách oxy hóa sắt (II) clorua với clo (CL)

2FECL2 + CL2 → 2Fecl3

3. Bằng cách oxy hóa sắt (II) clorua với oxy

4FECL2 + O2 + 4HCL → 4Fecl3 + 2H2O

Thử nghiệm clorua sắt
Thử nghiệm này được tiến hành để xác định sự hiện diện hoặc vắng mặt của phenol trong một mẫu nhất định. Các hợp chất như enols, axit hydroxamic, axit sulfinic và oximes mang lại kết quả tích cực. Số lượng phenol trong mẫu có thể được đo bằng xét nghiệm Folin-Ciocalteau.

Bước 1: Hòa tan mẫu trong nước cộng với ethanol.

Bước 2: Thêm giọt dung dịch loãng của clorua sắt (fecl3).

Bước 3: Nếu mẫu chuyển sang màu đỏ, xanh lá cây, tím hoặc xanh dương thì nó chỉ ra sự hiện diện của phenol.

Bước 4: Trong trường hợp mẫu không hòa tan trong nước, nó có thể hòa tan ở Dichloromethane (CH2CL2) với một lượng nhỏ pyridine (C5H5N).