Cân bằng phản ứng Cl2 + HBr = Br2 + HCl (và phương trình Br2 + Cl2 + H2O = HBrO3 + HCl)

Cân bằng phản ứng

Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl

Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3

Tìm hiểu về HBr

Công thức axit hydrobromic
Axit hydrobromic là dung dịch của hydro bromua (HBr) trong nước và axit khoáng mạnh.

Công thức và cấu tạo: Công thức hóa học của axit hydrobromic (hydro bromua trong nước) là HBr, và khối lượng mol của nó là 80,9 g / mol.

Nó là một phân tử lưỡng tính, đơn giản với một liên kết cộng hóa trị duy nhất giữa nguyên tử brom và hydro. Độ âm điện lớn của Br làm cho liên kết này dễ bị ion hóa (giải phóng H +), do đó làm cho HBr trở thành một axit rất mạnh

Điều chế: Axit hydrobromic có thể được điều chế ở quy mô phòng thí nghiệm bằng phản ứng của brom, lưu huỳnh đioxit và nước, tạo ra axit sunfuric như một sản phẩm phụ.

Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr

Ở quy mô công nghiệp, axit hydrobromic thường được điều chế bằng cách cho axit sunfuric loãng phản ứng với kali bromua.

H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr

Sau đó, axit hydrobromic được pha loãng hoặc xử lý để có thể bán trên thị trường với các nồng độ và độ tinh khiết khác nhau.

Tính chất vật lý: Các tính chất vật lý thực tế (điểm sôi, điểm nóng chảy và khối lượng riêng) phụ thuộc vào nồng độ HBr trong dung dịch nước. Axit hydrobromic thường có ở dạng “sôi liên tục”, là một dung dịch nước (khoảng 48% w / w). Đây là một chất lỏng không màu hoặc màu vàng rất nhạt, với mật độ 1,49 g / mL và điểm sôi 122-124 ° C. Nó có mùi chát nồng.

Tính chất hóa học: Axit hydrobromic là một axit khoáng rất mạnh và thậm chí còn mạnh hơn axit clohiđric. Nó phản ứng thường với bazơ để tạo thành muối bromua. HBr có tính phản ứng cao và ăn mòn với hầu hết các kim loại.

Công dụng: Axit hydrobromic được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất các hợp chất bromua vô cơ và hữu cơ hữu ích khác nhau, chẳng hạn như kẽm bromua, allyl bromua và axit bromoacetic. Nó cũng là một thuốc thử phổ biến trong hóa học hữu cơ được sử dụng để oxy hóa và xúc tác. Nó là một hóa chất hiệu quả được sử dụng để khai thác một số loại quặng kim loại.

Nguy hại sức khỏe / ảnh hưởng đến sức khỏe: Hydrogen bromide là một axit ăn mòn cực mạnh có thể gây tổn thương mô nghiêm trọng. Hít phải khói hăng có thể gây kích ứng và làm hỏng mắt, màng nhầy và hệ hô hấp. Tiếp xúc với mắt hoặc da của axit có thể gây bỏng nặng và nuốt axit có thể gây tổn thương mô vĩnh viễn.

Axit Hydrobromic là gì?
Axit hydrobromic là một axit mạnh được tạo thành trong nước bằng cách hòa tan bromua của hydro. Axit hydrobromic là một phân tử diatomic với công thức hóa học của axit hydrobromic là HBr. Hiđro bromua là một chất khí không màu, khó tan, rất dễ tan trong nước và phân ly mạnh trong dung dịch nước. Nó dễ bốc khói khi có không khí ẩm. Khí hydro bromua là chất có tính ăn mòn cao, có thể gây bỏng nặng khi tiếp xúc.

Tính chất hóa học của axit hydrobromic – HBr
Axit hydrobromic phản ứng với axit sunfuric tạo thành lưu huỳnh đioxit, brom và nước. Phương trình hóa học được đưa ra dưới đây.
2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O

Axit hydrobromic phản ứng với propen trải qua phản ứng cộng dẫn đến tạo thành 2-Bromopropan. Phương trình hóa học được đưa ra dưới đây.
HBr + C3H6 → C3H7Br

Công dụng của Axit Hydrobromic – HBr
Được sử dụng như một chất trung gian hóa học, các ứng dụng chính của nguyên tố brom là như một chất khử trùng hoặc chất khử trùng.
Được sử dụng như một chất phản ứng và như một chất xúc tác trong một loạt các phản ứng hữu cơ.
Được sử dụng trong việc điều chế nhiều hợp chất hữu cơ.
Axit hydrobromic khan rất nguy hiểm và được vận chuyển trong các bình áp suất cao.