Cân bằng phản ứng Cl2 + H2 = HCl (và phương trình NaI + Cl2 + H2O = NaIO3 + HCl)

Cân bằng phương trình

Cl2 + H2 = 2HCl

NaI + 3 Cl2 + 3 H2O → NaIO3 + 6 HCl

Tìm hiểu về HCl

Trong hóa học, mặc dù hydro clorua và clo là những yếu tố khác nhau, chúng ta có xu hướng nghiên cứu chúng lại với nhau. Bên cạnh đó, họ chia sẻ một mối quan hệ chặt chẽ, ví dụ, hầu hết HCL được sản xuất như một sản phẩm của các phản ứng liên quan đến clo. Vì vậy, điều này về cơ bản làm cho nó mong muốn để xem xét hai chất hóa học với nhau. Điều đó đang được nói, ở đây chúng ta sẽ xem xét các phương pháp để chuẩn bị hydro clorua và clo.

Chuẩn bị hydro clorua
Axit Muriatic được chuẩn bị bằng cách làm ấm các tinh thể NaCl với H2SO4 đậm đặc (axit sulfuric).

Thông thường, hầu hết các axit hydro clorua / hydrochloric được hình thành là một sản phẩm của một số phản ứng hóa học khác. HCL cũng được hình thành bởi sự clo của hydrocarbon.

Tính chất của hydro clorua
HCl là một loại khí không đối xử và có mùi thơm cay nồng.
Axit hydrochloric là dung dịch nước của hydro clorua.
HCl hòa tan trong nước.
Nó hóa lỏng ở 189k để tạo thành chất lỏng không màu và đóng băng ở mức 159k để tạo thành một chất rắn trắng.
Sử dụng hydro clorua
HCL được sử dụng trong việc chuẩn bị clo, aqua regia và clorua khác.
Nó được sử dụng như một dung môi để hòa tan khí cao quý.
Nó hoạt động như một thuốc thử trong các phòng thí nghiệm.
Clo.
Clo có số nguyên tử 17 và chiếm nhóm 17 và giai đoạn 3 trong bảng tuần hoàn. Hóa học đằng sau clo đóng vai trò quan trọng trong việc đáp ứng các yêu cầu hàng ngày. Đồng thời các nhà khoa học trên khắp thế giới làm việc về những tiến bộ trong năng lượng tái tạo và các loại thuốc hiện đại. Vào năm 1774, Scheenh đã phát hiện ra sự hiện diện của khí vàng xanh này bằng cách quan sát hành động của HCl trên MNO2. Khí này không được đặt tên cho đến khi Davy bắt nguồn mô tả cơ bản của nó và đề xuất tên dựa trên màu của khí.

Chuẩn bị CL2.

Khí này có thể được chuẩn bị trong bất kỳ quy trình nào sau đây:

Khi Mangan dioxide được làm nóng với HCl tập trung.
MNO2 + 4HCL → MNCL2 + CL2 + 2H2O

Lõm. Axit HCL có thể được thay thế bằng sự kết hợp của conc. H2SO4 và muối thông thường.
4NACL + MNO2 + H2SO4 → MNCL2 + 4NAHSO4 + 2H2O + CL2

HCl trong hành động với kali permanganate cho
2KMNO4 + 16HCL → 2KCL + 2MNCL2 + 8H2O + 5CL2

Các quy trình khác để chuẩn bị clo.

Quá trình điện phân: Trong quá trình này, nước muối trải qua điện phân. Nước muối là một dung dịch natri clorua tập trung. Sau khi điện phân cl2 được thải ra ở cực dương.

Phương pháp của Deacon: Trong phương pháp này, CL2 thu được bằng cách oxy hóa khí HCL với oxy với sự hiện diện của chất xúc tác. Cucl2 hoạt động như một chất xúc tác trong quá trình này ở mức 723k.

Tính chất của CL2.
CL2 là một loại khí có màu vàng xanh và mùi hăng.
Bản chất của khí là độc.
Gas sôi ở mức 239,11k và tan chảy ở mức 171,6k.
Nước clo được hình thành khi CL2 hòa tan trong nước. Màu vàng của nước bị tiêu tan khi tiếp xúc với ánh sáng mặt trời do sự hình thành axit hypochlous và HCl. Axit hypochlorious này được hình thành không ổn định, do đó nó bị phân hủy để cung cấp oxy non nas chịu trách nhiệm cho hoạt động tẩy trắng và oxy hóa của CL2.
CL2 + H2O → HCl + Hocl

Hocl → hcl + [o]

CL2 có độ phân cực cao trong tự nhiên
CL2 có ái lực lớn đối với hydro. Nó phản ứng với hydro để tạo thành HCl.
Để biết thêm sâu về chủ đề, bạn có thể tiếp tục truy cập và khám phá trang web. Bạn cũng có thể tải xuống byju – ứng dụng học tập cho trải nghiệm học tập và nội dung thú vị.