Cân bằng phản ứng Ca(OH)2 + NaHCO3 ra gì (và phương trình Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2)

Đăng vào Tác giả

Canxi hydroxit là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Ca (OH) 2, thường được gọi là vôi tôi. Nó là chất rắn dạng bột màu trắng, sau khi thêm nước sẽ chia thành lớp trên và lớp dưới, dung dịch phía trên được gọi là nước vôi trong, phần huyền phù bên dưới được gọi là sữa vôi hoặc bùn vôi.

Nước vôi được làm trong ở phía trên có thể kiểm tra carbon dioxide, và sữa vôi lỏng có độ đục thấp hơn là vật liệu xây dựng. Canxi hydroxit là một loại kiềm mạnh, có khả năng khử trùng và sát trùng, có tác dụng ăn mòn da và vải.

Canxi hydroxit có rất nhiều ứng dụng trong công nghiệp. Nó là một vật liệu xây dựng được sử dụng phổ biến và cũng được sử dụng như một chất diệt nấm và nguyên liệu hóa học.

Với sự phát triển của nền công nghiệp hiện đại, vôi đã mở ra nhiều ứng dụng đa dạng trong nhiều lĩnh vực công nghiệp mới nổi ngoài việc là vật liệu chính cho các công trình xây dựng và dân dụng. Một lượng lớn vôi được sử dụng trong luyện kim, thủy tinh, đường soda, giấy, da, cacbua canxi và hóa chất hữu cơ, gạch cacbon hóa, tấm cacbon hóa, cải tạo đất, xử lý nước và lọc khí.

Canxi hydroxit là chất bột màu trắng mịn ở nhiệt độ phòng, ít tan trong nước, dung dịch nước trong của nó thường được gọi là nước vôi trong, và hỗn dịch màu trắng đục bao gồm nước được gọi là sữa vôi. Và độ tan giảm khi nhiệt độ tăng.

Canxi hydroxit không hòa tan trong rượu, hòa tan trong muối amoni và glycerin, và có thể phản ứng với axit để tạo thành muối canxi tương ứng. Ở 580 ℃, nó bị phân hủy thành canxi oxit và nước.

Sự thay đổi độ tan của canxi hydroxit trong nước (100g) theo nhiệt độ (đơn vị: ° C) là:

Về vấn đề độ tan của canxi hydroxit giảm khi nhiệt độ tăng, giải thích chính là canxi hydroxit có hai hiđrat [Ca (OH) 2 · 2H2O và Ca (OH) 2 · 12H2O]. Độ hòa tan của hai hyđrat này là tương đối lớn, và độ hòa tan của canxi hydroxit khan là rất nhỏ. Khi nhiệt độ tăng lên, các hyđrat kết tinh này dần dần trở thành canxi hydroxit khan, do đó độ tan của canxi hydroxit giảm khi nhiệt độ tăng.

Canxi hydroxit là một chất kiềm mạnh, có tính ăn mòn da và vải. Nhưng vì tính hòa tan thấp, nó không có hại như natri hydroxit và các chất kiềm mạnh khác. Canxi hydroxit có thể tương tác với chất chỉ thị axit-bazơ:

Dung dịch thử quỳ tím chuyển sang màu xanh lam khi gặp canxi hydroxit , dung dịch thử phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ khi gặp canxi hydroxit.

Phương trình hóa học:

Canxi hydroxit phản ứng với khí cacbonic: CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 ↓ + H2O

Canxi hydroxit phản ứng với axit tạo ra muối và nước. Axit clohydric loãng phản ứng với canxi hydroxit: 2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + 2H2O

Canxi hydroxit phản ứng với một số muối để tạo thành bazơ khác và muối khác. Dung dịch natri cacbonat phản ứng với canxi hydroxit:

Na2CO3 + Ca (OH) 2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH

Amoni nitrat phản ứng với canxi hydroxit:

2NH4NO3 + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + 2H2O + Ca (NO3) 2

Magie clorua phản ứng với canxi hydroxit:

MgCl2 + Ca (OH) 2 = CaCl2 + Mg (OH) 2 ↓

Dung dịch canxi hidroxit Ca(OH)2 tác dụng với muối NaHCO3

Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 ↓ + H2O + NaOH

Cho Ca(HCO3)2 tác dụng với Ca(OH)2

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O

 

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Cân bằng phản ứng Ca(OH)2 + SO2 = H2O + CaSO3 (và phương trình P2O5 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + H2O)
  2. Cân bằng phản ứng Ca(OH)2 + H3PO4 = Ca3(PO4)2 + H2O (và phương trình Ca(OH)2 + H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + H2O)
  3. Cân bằng phản ứng FeCl3 | Cl2 + FeCl2 (và phản ứng FeCl2 + AgNO3)
  4. Cân bằng phản ứng H2O + O2 + SO2 | H2SO4 (và phương trình SO2+ NaOH)
  5. Cân bằng phản ứng AgNO3 + NH4Cl ra gì (và phương trình AgNO3 + NH4NO3 + NaOH)
  6. Cân bằng phản ứng HCl + KClO3 ra gì (và phương trình HCl + KClO2)
  7. Cân bằng phản ứng HCl + O2 | Cl2 + H2O (và phương trình Na2O + HCl)
  8. Cân bằng phản ứng H2S + FeCl3 ra gì (và phương trình KI + FeCl3)
  9. Cân bằng phản ứng Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2 (và phương trình Cu(NO3)2 + H2O)
  10. Cân bằng phản ứng AgNO3 + FeCl2 = Ag + AgCl + Fe(NO3)3 (và phản ứng AgNO3 + FeCl2 + HCl)
  11. Cân bằng phản ứng Br2 + C6H5NH2 = C6H2Br3NH2 + HBr (và phương trình C6H5-CH=CH2 + Br2)
  12. Cân bằng phản ứng HCl + KHCO3 = H2O + KCl + CO2 (viết phương trình ion rút gọn)
  13. Cân bằng phản ứng HNO3 + S = H2O + H2SO4 + NO2 (và phản ứng P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O)
  14. Cân bằng phản ứng Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe (và phương trình Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe3O4)
  15. Cân bằng phản ứng Cr + HCl = H2 + CrCl2 (và phương trình HCl + Sn = H2 + SnCl2)
  16. Cân bằng phản ứng Al2O3 = Al + O2 (và phương trình Al2O3 + CO2 = Al2(CO3)3 )
  17. Cân bằng phản ứng Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2 (và phương trình H2O + Ba + FeCl3 = BaCl2 + H2 + Fe(OH)3)
  18. Cân bằng phản ứng Zn + HCl = ZnCl2 + H2 (và phương trình Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O + N2)
  19. Cân bằng phản ứng (NH4)2CO3 = NH3 + CO2 + H2O (và phương trình (NH4)2CO3 + K3PO4 = (NH4)3PO4 + K2CO3)
  20. Cân bằng phản ứng Na + NaOH = H2O + Na2O (và phương trình Na2O2 + KI + H2SO4)
  21. Cân bằng phản ứng FeO + H2 = Fe + H2O (và phương trình Fe3O4 + H2 = Fe + H2O)
  22. Cân bằng phản ứng Mg(OH)2 + HCl = MgCl2 + H2O (và phương trình MgCl2 + Cr(OH)3 = Mg(OH)2 + CrCl3)
  23. Cân bằng phản ứng KI + FeCl3 = FeCl2 + I2 + KCl (và phương trình HI + FeCl3 = FeCl2 + HCl + I2)
  24. Cân bằng phản ứng Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (và phương trình CaOCl2 + HCl = Cl2 + H2O + CaCl2)
  25. Cân bằng phản ứng K2CO3 + CO2 + H2O = KHCO3 (và phương trình KHCO3 + Ca(OH)2 = K2CO3 + CaCO3 + H2O)
  26. Cân bằng phản ứng H2 + HCHO = CH3OH (và phương trình HCHO + O2 = HCOOH)
  27. Cân bằng phản ứng Mg + SiO2 = Si + MgO (và phương trình NaOH + SiO2 = H2O + Na2SiO3 )
  28. Cân bằng phản ứng KOH + H3PO4 = K3PO4 + H2O (và phương trình KOH + H3PO4 = K2HPO4 + H2O)
  29. Cân bằng phản ứng S + O2 = SO2 (và phương trình H2S + O2 = H2O + S)
  30. Cân bằng phản ứng C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu(OH)2 + H2O (và phương trình C2H5OH + Cu(OH)2 = CH3CHO + H2O + Cu)