Cân bằng phản ứng C6H5OH + HNO3 = C6H2(NO2)3OH + H2O (và phương trình C6H5OH + HCHO = H2O + (HOC6H3CH2)n)

Axit nitric là một hợp chất vô cơ bao gồm các nitroxoacit. Mặc dù pKa (-1,4) của nó tương tự như của ion hydronium (-1,74), nó vẫn được coi là một axit mạnh. Từ thời điểm này, nó có lẽ là axit “yếu nhất” trong số nhiều axit mạnh đã biết.

Hình dạng vật lý của nó bao gồm một chất lỏng không màu, chuyển sang màu vàng trong lưu trữ do sự hình thành của khí nitơ. Công thức hóa học của nó là HNO3, hơi không ổn định và bị phân hủy nhẹ khi tiếp xúc với ánh sáng mặt trời. Hơn nữa, nó có thể bị phân hủy hoàn toàn bằng cách đun nóng, tạo ra nitơ đioxit, nước và oxy.

Một số axit nitric có trong bình định mức. Công thức hóa học của nó là HNO3.

Axit nitric được sử dụng trong sản xuất nitrat vô cơ và hữu cơ, cũng như các hợp chất nitroso được sử dụng trong sản xuất phân bón, chất nổ, chất trung gian thuốc nhuộm và các hợp chất hữu cơ khác nhau.

Axit này đã được các nhà giả kim thuật ở thế kỷ thứ tám biết đến, họ gọi nó là “Agua Fortis”. Nhà hóa học người Đức Johan Rudolf Glauber (1648) đã nghĩ ra một phương pháp điều chế liên quan đến việc đun nóng kali nitrat với axit sulfuric.

Nó được điều chế công nghiệp theo phương pháp do Wilhelm Oswald (1901) nghĩ ra. Thông thường, quá trình bao gồm xúc tác quá trình oxy hóa amoniac với việc sản xuất liên tục oxit nitric và nitơ đioxit để tạo thành axit nitric.

Trong khí quyển, không có 2 nước từ các hoạt động của con người phản ứng với nước trong mây tạo thành HNO3. Sau đó, trong trận mưa axit, nó đọng lại cùng với các giọt nước, nhấn chìm các bức tượng ở quảng trường công cộng.

Axit nitric là một hợp chất có độc tính cao và việc tiếp xúc liên tục với hơi của nó có thể gây ra viêm phế quản mãn tính và viêm phổi do hóa chất.

Cấu trúc phân tử của HNO3 là mô hình bi và que. Nguyên tử nitơ (quả cầu màu xanh lam) nằm ở trung tâm, được bao quanh bởi một hình phẳng tam giác; tuy nhiên, hình tam giác bị biến dạng bởi một trong những đỉnh dài nhất của nó.

Khi đó phân tử axit nitric phẳng. N = O, và các liên kết N-O và N-OH tạo thành các đỉnh của một tam giác phẳng.

Có hai liên kết cùng độ dài: N = O và N-O. Thực tế này trái ngược với lý thuyết liên kết hóa trị, trong đó liên kết đôi được cho là ngắn hơn liên kết đơn. Lời giải thích cho điều này nằm ở hiện tượng cộng hưởng. Do đó, hai liên kết N = O và N-O là tương đương về mặt cộng hưởng. Điều này được biểu diễn bằng đồ thị trong mô hình cấu trúc bằng cách sử dụng một đường đứt nét giữa hai nguyên tử O

Khi HNO bị khử cacbon, 3 tạo thành anion nitrat NO3– bền. Bây giờ, sự cộng hưởng liên quan đến cả ba nguyên tử O, đó là lý do tại sao HNO3 có tính axit Bronsted cao-thấp (loài cho ion H +).

Phương trình phản ứng hóa học của axit nitric với C6H5OH được biểu hiện như sau:

C₆H₅OH + 3HNO₃ → C₆H₂(NO₂)₃OH + 3H₂O