Cân bằng phản ứng C6H5Br + NaOH = C6H5ONa + HBr (và phương trình C6H5Br + NH3 = C6H5NH2 + NH4Br)

Cân bằng phản ứng C6H5Br + NaOH = C6H5ONa + HBr (và phương trình C6H5Br + NH3 = C6H5NH2 + NH4Br)
Cân bằng phản ứng C6H5Br + NaOH = C6H5ONa + HBr (và phương trình C6H5Br + NH3 = C6H5NH2 + NH4Br)

Cân bằng phản ứng

NaOH + C6H5Br → C6H5ONa + HBr

NH3 + CH3CH2Br → CH3CH2NH2 + NH4Br

Tìm hiểu về NH3

Amoniac là gì?
Amoniac là chất khí không màu, có công thức hóa học là NH3.

Nó bao gồm hydro và nitơ. Ở dạng nước, nó được gọi là amoni hydroxit. Hợp chất vô cơ này có mùi hắc. Ở dạng cô đặc, nó rất nguy hiểm và có tính ăn da.

Amoniac nhẹ hơn không khí với tỷ trọng 0,769 kg / m3 tại STP. Nó được sử dụng rộng rãi như một loại phân bón. Nó cũng được sử dụng trong sản xuất chất nổ như nitrocellulose và TNT. Ngoài ra, nó được sử dụng trong sản xuất tro soda và trong quá trình Ostwald để lấy axit nitric.

Tính chất của Amoniac – NH3
NH3 amoniac
Khối lượng phân tử / Khối lượng mol 17,031 g / mol
Mật độ 0,73 kg / m³
Điểm sôi -33,34 ° C
Điểm nóng chảy -77,73 ° C
Amoniac được biết là hoạt động như một bazơ yếu vì nó kết hợp với nhiều axit để tạo thành muối. Ví dụ, khi nó được phản ứng với axit clohydric, amoniac được chuyển thành amoni clorua. Tất cả các muối được tạo ra từ phản ứng axit-bazơ như vậy được biết là chứa cation amoni, được ký hiệu là NH4 +. Điều thú vị là amoniac cũng thể hiện tính axit yếu và do đó, có thể được coi là một hợp chất lưỡng tính. Tính chất axit của amoniac cho phép nó tạo ra các amit với một số kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ. Có thể quan sát thấy một ví dụ về phản ứng như vậy khi liti tiếp xúc với amoniac lỏng, gây ra sự hình thành liti amide (một hợp chất hóa học có công thức LiNH2).

Cũng có thể lưu ý rằng phân tử NH3 trải qua quá trình tự phân ly khi hòa tan vào nước. Quá trình tự ion hóa phân tử của phân tử amoniac dẫn đến sự hình thành bazơ liên hợp (NH2–) và axit liên hợp của nó (NH4 +). Cấu trúc của cation amoni được minh họa dưới đây.

Quá trình tự động hóa này có thể được biểu diễn bằng phản ứng cân bằng sau:

2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +

Vì amoniac thường hoạt động như một bazơ tương đối yếu, nó có thể được sử dụng cho mục đích đệm (để kiểm soát sự thay đổi pH).

Điều chế Amoniac – NH3
Amoniac dễ dàng được tạo ra trong phòng thí nghiệm bằng cách đun nóng muối amoni, chẳng hạn như amoni clorua NH4Cl với một chất kiềm mạnh, chẳng hạn như natri hydroxit hoặc canxi hydroxit.

2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 (g)

Khí cũng có thể được tạo ra bằng cách làm ấm amoni hydroxit đậm đặc.

Phương pháp thương mại chính để sản xuất amoniac là Quy trình Haber, sự kết hợp trực tiếp của nitơ và hydro dưới áp suất cao với sự có mặt của chất xúc tác.

Sử dụng NH3 (Amoniac)
Nó được sử dụng làm phân bón vì nó làm tăng năng suất cây trồng
Nó được sử dụng trong gia đình như một chất tẩy rửa – NH3 được trộn với nước để làm sạch thép không gỉ và thủy tinh
Nó được sử dụng trong các sản phẩm thực phẩm như một chất kháng khuẩn
Nó được sử dụng trong công nghiệp lên men
Nó được sử dụng như một chất làm lạnh
Nó được sử dụng như một chất điều chỉnh pH trong quá trình lên men
Nó được sử dụng để trung hòa chất ô nhiễm như oxit nitơ thải ra từ động cơ diesel
Nó được dùng làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa
Nó được sử dụng trong các ngành công nghiệp dệt may
Nó được sử dụng trong sản xuất sợi tổng hợp như rayon và nylon

Tên hóa học của NH3 là gì?
Tên hóa học của NH3 là amoniac. Nó còn được gọi là trihydridonitrogen và nitơ trihydride. Hợp chất này được biết đến là hiđrua pnictogen đơn giản nhất.

Những công dụng của amoniac là gì?
Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của amoniac là được sử dụng trong ngành nông nghiệp như một loại phân bón. Amoniac, ở dạng khan (hoặc đôi khi ở dạng dung dịch nước hoặc ở dạng muối ion), thường được trộn với đất nông nghiệp để tăng hàm lượng nitơ trong đất và do đó, độ phì của đất. Điều này thường đi kèm với năng suất cây trồng cao hơn và chất lượng cây trồng tốt hơn. Hợp chất này cũng được sử dụng trong quá trình tổng hợp nhiều hợp chất quan trọng như hydrazine và hydro xyanua.

Amoniac được sản xuất như thế nào?
Cho đến đầu những năm 1900, amoniac chủ yếu được tạo ra thông qua quá trình chưng cất khô các chất thải động vật cùng với một số chất thải thực vật giàu nitơ. Quá trình chưng cất các chất thải này dẫn đến việc khử nitrit và axit nitơ cùng với hydro. Cuối cùng, amoniac thu được như một sản phẩm. Ngày nay, amoniac được sản xuất công nghiệp thông qua quy trình Haber-Bosch, bao gồm một phản ứng trong pha khí giữa nitơ phân tử và hydro phân tử. Điều quan trọng cần lưu ý là phản ứng này diễn ra ở nhiệt độ tương đối cao và áp suất cao (theo thứ tự 450 độ C và trên 10000 kilopascal).

Amoniac lỏng có hoạt động như một dung môi không?
Amoniac lỏng là dung môi ion hóa không chứa nước được nghiên cứu phổ biến nhất và được biết đến nhiều nhất. Tính chất đáng chú ý nhất của hợp chất này là khả năng hòa tan các kim loại kiềm để tạo thành các dung dịch có màu, dẫn điện mạnh, có chứa các điện tử đã được giải. Bên cạnh những giải pháp đáng chú ý này, phần lớn tính chất hóa học của amoniac lỏng có thể được mô tả với sự trợ giúp của dung dịch nước bằng cách so sánh với các phản ứng tương tự.

Amoniac có thể được tìm thấy tự nhiên ở đâu?
Amoniac được biết là tự nhiên xuất hiện ở nhiều nơi trong môi trường như đất, không khí và trong thảm thực vật. Cũng có thể lưu ý rằng cơ thể con người tạo ra amoniac một cách tự nhiên trong khi phân hủy các thực phẩm chứa protein thành các axit amin. Amoniac này sau đó được chuyển thành urê. Điều quan trọng cần lưu ý là amoniac và nói rộng ra, ion amoni là thành phần quan trọng của nhiều quá trình trao đổi chất quan trọng ở con người.

Các tác dụng phụ liên quan đến việc hít phải amoniac là gì?
Khi hít phải nồng độ amoniac lớn, các triệu chứng phổ biến nhất phát sinh bao gồm bỏng cổ họng, mũi và đường hô hấp ngay lập tức. Cuối cùng, điều này có thể dẫn đến suy hô hấp hoặc suy hô hấp. Nếu nồng độ amoniac trong khí quyển thấp, các tác dụng phụ thường gặp là kích ứng cổ họng và kích ứng mũi.