Cân bằng phản ứng BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O (và phương trình BaO + NaHSO4 = H2O + Na2SO4 + BaSO4)

Cân bằng phản ứng

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

BaO + 2NaHSO4 → H2O + Na2SO4 + BaSO4

Tìm hiểu về BaO

Bari oxit là gì?
BaO là một hợp chất hút ẩm có tên hóa học là Bari oxit. Nó còn được gọi là Bari monoxide hoặc Bari protoxide hoặc Calcined baryta. Nó được sử dụng rộng rãi làm chất làm khô dung môi, trong ống tia âm cực, chất xúc tác và thủy tinh vương miện. Lượng BaO quá nhiều có thể dẫn đến tử vong.

Bari protoxit là một cấu trúc hình khối, xuất hiện dưới dạng bột màu từ trắng đến vàng, không cháy. Nó có thể gây độc khi nuốt phải. Gây kích ứng mắt, niêm mạc và da.

Tính chất của oxit Bari – BaO
BaO oxit Bari
Khối lượng phân tử của BaO 153,326 g / mol
Khối lượng riêng của oxit Bari 5,72 g / cm3
Điểm sôi của oxit Bari ~ 2.000 ° C
Điểm nóng chảy của oxit Bari 1,923 ° C

Khối lượng chính xác và khối lượng đồng vị của Bari monoxit là 153,9 g / mol. Số người nhận liên kết hydro bằng một và số người cho liên kết hydro bằng không. Hợp chất này được chuẩn hóa và có một đơn vị ngoại quan hóa trị.

Công dụng của BaO (Bari oxit)
Oxit bari được dùng để phủ lên catốt nóng.
Được sử dụng trong sản xuất kính vương miện quang học.
Dùng làm chất xúc tác etoxyl hóa.
Được sử dụng như một nguồn oxy tinh khiết thông qua dao động nhiệt.
Dùng để oxi hóa thành BaO2.
Dùng trong quá trình tách đồng phân.
Được sử dụng trong nhiên liệu.
Được sử dụng như một chất oxy hóa tuyệt vời.
Dùng làm chất hấp phụ.
Được sử dụng như một chất khử mạnh.
Sản xuất oxit Bari
Nung baryta thu được khi đun nóng bari cacbonat (BaCO3). Nó cũng có thể được tạo ra bằng cách phân hủy nhiệt bari nitrat (Ba (NO3) 2). Các phản ứng như sau:

2Ba + O2 → 2BaO

BaCO3 → BaO + CO2

Mối nguy hiểm sức khỏe
Nó là một hợp chất độc hại và ăn mòn, không bắt lửa và nhạy cảm với nước. Hít phải, nuốt hoặc tiếp xúc (với da hoặc mắt) với hơi, chất hoặc bụi gây bỏng nặng hoặc tử vong. Khi phản ứng với nước, nó tạo ra nhiệt làm tăng nồng độ khói trong không khí. Khi hợp chất này bắt lửa, nó giải phóng các khí gây khó chịu, độc hại và ăn mòn.

Bari Oxit là một hợp chất có màu trắng độc đáo, có khả năng hút ẩm từ xung quanh ở nhiệt độ phòng. Vì lý do này, nó được sử dụng như một chất hấp thụ trong nhiều phản ứng hóa học. Bây giờ, chúng ta hãy tìm hiểu về công dụng của BaO (oxit Bari) .Bari oxit được sử dụng làm lớp phủ cho các cực âm nóng, chẳng hạn như trong ống tia âm cực. Oxitarit cũng được sử dụng trong sản xuất thủy tinh quang học. Trước oxit Bari, oxit chì được sử dụng trong sản xuất thủy tinh vương miện quang học nhưng người ta quan sát thấy rằng oxit chì làm tăng công suất phân tán dẫn đến khó khăn, nhưng oxit bari làm tăng chiết suất của thủy tinh vương miện quang học mà không ảnh hưởng đến công suất phân tán. Oxit được sử dụng rộng rãi làm chất xúc tác etoxyl hóa trong phản ứng của etylen oxit và rượu, thường diễn ra ở 150 và 200 ° C. một ion peroxit, nó được sử dụng trong quá trình phân tách đồng phân, được sử dụng rộng rãi trong sản xuất nhiên liệu và như một chất khử. Nó hoạt động như một chất oxy hóa tuyệt vời. có thể hấp thụ các phân tử nước từ xung quanh ở nhiệt độ thường. BaO là công thức của oxit Bari. Nó được hình thành khi chúng ta đun nóng các muối bari như bari cacbonat. Nó cũng được sử dụng làm chất làm khô dung môi.