Cân bằng phản ứng AlCl3 + NaOH = Al(OH)3 + NaCl (viết pt dưới dạng ion rút gọn)

Đăng vào Tác giả

Nhôm clorua là một chất vô cơ có công thức hóa học AlCl3, là hợp chất của clo và nhôm. Điểm nóng chảy và điểm sôi của nhôm clorua rất thấp, và nó sẽ thăng hoa và trở thành một hợp chất cộng hóa trị. Nhôm clorua nóng chảy không dễ dẫn điện, không giống như hầu hết các muối có chứa các ion halogen (như natri clorua).

AlCl3 có cấu trúc “YCl3”, là cấu trúc phân lớp dày đặc nhất của Al3 +, trong khi Al3 + trong AlBr3 chiếm khoảng trống giữa các tứ diện liền kề của khung được đóng gói dày đặc nhất Br−. Khi nóng chảy, AlCl3 tạo thành một dimer dễ bay hơi Al2Cl6, chứa hai liên kết cầu clo ba tâm bốn điện tử.

Ở nhiệt độ cao hơn, dimer Al2Cl6 phân ly tạo thành AlCl3 tam giác phẳng, có cấu trúc tương tự như bo triflorua (BF3).

Nhôm clorua là một loại bột tinh thể màu trắng. Khi hơi nhôm clorua được hòa tan trong dung môi không phân cực hoặc ở trạng thái nóng chảy, nó tồn tại dưới dạng phân tử đime cộng hóa trị (Al2Cl6). Nó có thể hòa tan trong nước và nhiều dung môi hữu cơ.

Dung dịch nước của nhôm clorua có tính axit. Khi có mặt của hiđrocacbon thơm, hỗn hợp nhôm clorua và nhôm có thể được dùng để tổng hợp phức kim loại bis (hiđrocacbon thơm).

Nhôm clorua có mùi nồng của axit clohydric, sản phẩm công nghiệp có màu vàng nhạt. Nó dễ dàng hòa tan trong nước, rượu, cloroform, cacbon tetraclorua và ít hòa tan trong benzen.

Nhôm clorua nóng chảy không dễ dẫn điện, không giống như hầu hết các muối có chứa các ion halogen (như natri clorua). Dung dịch nước của nhôm clorua phân li hoàn toàn và là chất dẫn điện tốt.

Nhôm clorua thăng hoa ở 178 ° C, và hơi của nó là một phân tử liên kết. Nó có thể hút ẩm trong không khí và một phần bị thủy phân để giải phóng hydro clorua.

Nhôm clorua dễ dàng hấp thụ nước và một phần của nước giải phóng hydro clorua để tạo thành sương mù axit. Dễ tan trong nước và bị thủy phân mạnh, dung dịch có tính axit. Nó cũng hòa tan trong etanol và ete, đồng thời tỏa ra nhiều nhiệt.

Nhôm clorua là một axit Lewis mạnh và có thể phản ứng với các bazơ Lewis để tạo ra các hợp chất. Nó thậm chí có thể phản ứng với các bazơ Lewis yếu như benzophenone và mesitylene.

Nếu có ion clorua, nhôm clorua sẽ tạo ra ion tetracloroaluminat (AlCl4-):

AlCl3 (aq) + Cl- (aq) ⇌ AlCl4- (aq)

Trong nước, nhôm clorua sẽ bị thủy phân một phần tạo thành khí hiđro clorua hoặc ion H3O +. Dung dịch nước của nó cũng giống như dung dịch của các chất chứa nhôm khác, chứa các ion nhôm ngậm nước và phản ứng với một lượng natri hydroxit thích hợp có thể tạo ra kết tủa nhôm hydroxit:

AlCl3 (aq) + 3 NaOH (aq) = Al (OH) 3 (s) + 3NaCl (aq)
AlCl3 (aq) + 3H2O = AlO2- + 3HCl + H3O +
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

Nhôm clorua rất dễ đóng rắn và nó có thể nổ khi tiếp xúc với nước do tỏa nhiệt do quá trình hydrat hóa. Nó sẽ thủy phân một phần và giải phóng hydro clorua.

Dung dịch có tính axit, nguyên nhân là do sự thủy phân một phần của các ion nhôm.
[Al (H2O) 6] 3+ + H2O ⇌ [Al (OH) (H2O) 5] 2+ + H3O +

AlCl3 cũng thường được sử dụng trong phản ứng trùng hợp và đồng phân hiđrocacbon. Các ví dụ quan trọng bao gồm sản xuất công nghiệp etylbenzen. Ethylbenzene có thể được sử dụng để điều chế thêm styrene, polystyrene và dodecylbenzene làm chất làm sạch.

 

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Cân bằng phản ứng NaOH + FeCl3 = NaCl + Fe(OH)3 (viết pt dưới dạng ion rút gọn)
  2. Cân bằng Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3 + H2O + Na2CO3 (viết phương trình ion rút gọn)
  3. Cân bằng phản ứng (NH4)2SO4 + NaOH = H2O + Na2SO4 + NH3 (viết pt ion rút gọn)
  4. Cân bằng phản ứng AlCl3 + H2O + Na2CO3 = Al(OH)3 + NaCl + CO2 (viết phương trình ion rút gọn)
  5. Cân bằng phản ứng Cl2 + FeCl2 | FeCl3 ( cùng phương trình FeCl2 ra FeCl3 và ngược lại )
  6. Cân bằng phản ứng Al + CuCl2 | AlCl3 + Cu (và phản ứng CuCl2 + Zn)
  7. Cân bằng phản ứng H2O + NaAlO2 + CO2 ra gì (và phản ứng NaAlO2 + NH3)
  8. Cân bằng phản ứng CaO + CO2 | CaCO3 (và phương trình CaO + P2O5)
  9. Cân bằng phản ứng Al2(SO4)3 + NaOH | Al(OH)3 + Na2SO4 (và phương trình Al(OH)3 + NaOH)
  10. Cân bằng phản ứng Fe + CuCl2 | Cu + FeCl2 (và phương trình Fe + CuSO4)
  11. Cân bằng phản ứng H2SO4 + Na2SO3 ra gì (và phương trình Na2SO3 + NaOH)
  12. Cân bằng phản ứng NaOH + Fe(OH)3 ra gì (và phương trình Fe(OH)3 + O2)
  13. Cân bằng phản ứng H2SO4 + KCl | HCl + K2SO4 (và phương trình KMnO4 + H2SO4 + HCl)
  14. Cân bằng phản ứng NH4NO3 | H2O + N2O (và phương trình NH4NO3 + NaOH)
  15. Cân bằng phản ứng C2H2 | C6H6 (và phương trình C6H6 + NaOH)
  16. Cân bằng phản ứng NaOH + Cr(OH)3 ra gì (và phương trình Br2 + NaOH + Cr(OH)3)
  17. Cân bằng phản ứng H2O + SO3 = H2SO4 (và phương trình H2O + P2O5 = H3PO4)
  18. Cân bằng phản ứng FeO + HCl = FeCl2 + H2O (và pt Fe3O4 + HCl = FeCl3 + FeCl2 + H2O)
  19. Cân bằng phản ứng CuO + HCl = H2O + CuCl2 (và phương trình CuCl2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaCl)
  20. Cân bằng phản ứng Cl2 + NH3 = N2 + NH4Cl (và phương trình NH4Cl + HNO3 = HCl + NH4NO3)
  21. Cân bằng phản ứng C2H5OH + Na = H2 + C2H5ONa (và phản ứng CH3ONa + C6H5OH = CH3OH + C6H5ONa)
  22. Cân bằng phản ứng BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl (viết phương trình ion)
  23. Cân bằng phản ứng H2O + Al4C3 = Al(OH)3 + CH4 (và phương trình Al4C3 + NaOH + H2O = CH4 + NaAlO2)
  24. Cân bằng phản ứng AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3 (và phương trình AgNO3 + Na3PO4 = NaNO3 + Ag3PO4)
  25. Cân bằng phản ứng NaOH + SiO2 = H2O + Na2SiO3 (và phương trình Na2SiO3 + HF = NaF + SiF4 + H2O)
  26. Cân bằng phản ứng AgNO3 + NaF = NaNO3 + AgF (và phương trình NaF + HNO3 = HF + NaNO3)
  27. Cân bằng phản ứng C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O (và phương trình C6H5OH + HCHO = H2O + (HOC6H3CH2)n)
  28. Cân bằng phản ứng NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + NaCl (và phương trình NaOH + CuCl2*H2O = NaCl + Cu(OH)2 + H2O)
  29. Cân bằng phản ứng MgO + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O (và phương trình Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O)
  30. Cân bằng phản ứng Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (và phương trình MnO2 + Fe = Fe2O3 + Mn)