Cân bằng phản ứng Al2O3 + H2O = Al(OH)3 (và phương trình Al(OH)3 + Ba(OH)2 = Ba(AlO2)2 + H2O)

Cân bằng phản ứng

Al2O3 + 3H2O= 2Al(OH)3

2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → 4H2O + Ba(AlO2)2

Tìm hiểu về Ba(OH)2

Bari Hydroxit là gì?
Bari hydroxit còn được gọi là baryta với công thức Ba (OH) 2. Nó là một chất bột màu trắng trong và không có mùi. Nó là độc trong tự nhiên. Nó có bản chất ion, ví dụ, Ba (OH) 2 (bari hydroxit) trong dung dịch nước có thể cung cấp hai ion hydroxit trên mỗi phân tử. Bari hydroxit là thuốc thử duy nhất được mô tả để kim loại hóa cacboxamit. Bari hydroxit ít bị phân hủy hơn so với bari oxit.

Tên khác – Caustic baryta, Bari dihydroxide, bari (2+) dihydroxide

Ba (OH) 2 Bari Hydroxit
Mật độ 3,74 g / cm³
Khối lượng phân tử / Khối lượng mol 171,34 g / mol
Điểm sôi 780 ° C
Điểm nóng chảy 78 ° C
Công thức hóa học BaH2O2
Cấu trúc bari hydroxit – Ba (OH) 2
Cấu trúc Bari hydroxit

Tính chất vật lý của Bari hiđroxit – Ba (OH) 2
Mùi không mùi
Xuất hiện Chất rắn màu trắng
Đơn vị liên kết cộng hóa trị 3
Áp suất hóa hơi 0,48 kPa ở 17,6 độ C
pH 11,27
Tính hòa tan Hòa tan nhẹ trong nước lạnh

Công dụng của Bari hiđroxit – Ba (OH) 2
Bari hydroxit tạo thành một bazơ ăn da mạnh trong dung dịch nước. Nó có nhiều cách sử dụng, ví dụ, như một thử nghiệm cho sunfua; trong thuốc trừ sâu; trong sản xuất kiềm và thủy tinh.
Sử dụng vôi bari hydroxit thay vì vôi soda, nồng độ sevoflurane cao, nhiệt độ hấp thụ cao và sử dụng chất hấp thụ mới.
Được sử dụng trong sản xuất kiềm, thủy tinh, phụ gia dầu và mỡ, xà phòng bari và các hợp chất bari khác.
Hại cho sức khỏe
Hít phải bụi bari có thể gây kích ứng mũi và đường hô hấp trên và có thể tạo ra bệnh bụi phổi lành tính được gọi là bệnh baritosis.
Các ion bari gây độc cho cơ bắp, đặc biệt là tim, tạo ra kích thích và sau đó là tê liệt.
Nó là chất độc thần kinh cực kỳ nguy hiểm. Tác dụng ngoại ý có thể gây ra như ảnh hưởng đến tim và chức năng của hệ thần kinh trung ương (CNS).

Các câu hỏi thường gặp
Những công dụng của bari hydroxit là gì?
Trong công nghiệp, bari hydroxit được sử dụng làm tiền chất của một số hợp chất bari khác. Monohydrat của hợp chất này được sử dụng rộng rãi để khử nước và chiết xuất sunfat từ các sản phẩm khác nhau. Độ hòa tan rất thấp của bari sulfat được sử dụng trong ứng dụng này.

Bari hiđroxit được điều chế như thế nào?
Bari hydroxit thường được điều chế bằng cách hòa tan bari oxit (công thức hóa học: BaO) trong nước. Phương trình hóa học cho phản ứng này được cung cấp dưới đây.

BaO + 9 H2O → Ba (OH) 2 · 8H2O

Có thể lưu ý rằng hợp chất này kết tinh thành dạng octahydrat, sau đó được chuyển thành dạng monohydrat bằng cách đun nóng nó trong không khí.

Điều gì xảy ra khi đun nóng bari hiđroxit?
Khi đun nóng đến 800 ° C, bari hiđroxit bị phân hủy để tạo ra oxit bari. Bari cacbonat được cung cấp bằng phản ứng với cacbon đioxit. Dung dịch nước có tính kiềm mạnh trải qua các phản ứng trung hòa với axit.