Cân bằng H2SO4 + Na2CO3 = H2O + Na2SO4 + CO2 (viết phương trình ion rút gọn)

Cân bằng phương trình

H2SO4 + Na2CO3 → H2O + Na2SO4 + CO2

Tìm hiểu về Na2CO3

Natri cacbonat là gì?
Natri cacbonat là một hợp chất hóa học vô cơ. Natri cacbonat là những gì thường được gọi là Ash soda. Soda Ash được chiết xuất từ ​​trona. Trona là một muối đôi chứa natri cacbonat và natri hydro cacbonate được hình thành do loạt quá trình bay hơi diễn ra tại hồ.

Natri cacbonat thường được gọi là rửa soda hoặc tro soda là quan trọng nhất trong tất cả các hóa chất nặng cơ bản. Lợi thế tuyệt vời của nó trên natri hydroxit là nó không bị ăn mòn và, do đó, an toàn hơn để xử lý.

Công thức natri cacbonat
Natri cacbonat là muối diazonium của axit carbonic với công thức hóa học Na2CO3. Nó còn được gọi là Soda Crystal, Soda Ash, Giặt Soda. Hợp chất vô cơ này hòa tan trong nước và khi hòa tan trong nước, nó tạo thành axit carbonic và natri hydroxit. Ở dạng tinh khiết, nó là bột trắng và không mùi. Nó là một cơ sở mạnh mẽ và hoạt động như một thuốc kháng axit.

Natri cacbonat có thể được sản xuất bởi bốn quy trình – “quy trình Solvay, quy trình Labnac, quy trình kép, quá trình điện phân”. Vì nó là một axit yếu, nó hơi tan trong ethanol và không hòa tan trong rượu. Một trong những cách sử dụng quan trọng của NA2CO3 là một chất làm mềm nước. pH là khoảng 11.

Tổng hợp natri cacbonat – Na2CO3
Natri cacbonat hiện đang được sản xuất độc quyền bởi quy trình SOFIVE. Trong quá trình này carbon dioxide và amoniac được truyền vào một dung dịch natri clorua bão hòa lạnh. Trong các phản ứng xảy ra natri hydro cacbonat được hình thành, chỉ rất hòa tan một chút với sự hiện diện của các ion natri, gần như bị kết tủa hoàn toàn hoàn toàn. Nó được loại bỏ bằng cách lọc và đốt cháy để tạo natri cacbonat.

Các thành phần của quá trình này có sẵn và không tốn kém. Đây là nước muối muối (NaCl), amoniac (NH3) và đá vôi (CaCO3). Trong quá trình này, CaCL2 là một sản phẩm phụ quan trọng thu được.

Các phản ứng có thể được thể hiện bằng phương trình sau.

2NH3 + H2O + CO2 → (NH4) 2CO3
(NH4) 2CO3 + H2O + CO2 → 2NH4HCO3

Bổ sung muối thông thường vào dung dịch chứa NH4 + và HCO3- dẫn đến kết tủa NAHCO3 ít hòa tan nhất. Nó sau đó được lọc ra.

NH4HCO3 + NACL → NH4CL + NAHCO3

Natri bicarbonate sau đó được nung nóng để cho Na2CO3.

2nahco3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Khí CO2 phát triển có thể được tái sử dụng lại.

Natri cacbonat khan được hòa tan trong nước và kết tinh lại để rửa tinh thể soda chứa 10 phân tử nước kết tinh.

Tính chất của natri cacbonat – Na2CO3
Na2co3 natri cacbonat.
Trọng lượng phân tử / khối mol 105.9888 g / mol
Mật độ 2,54 g / cm³
Điểm sôi 1.600 ° C
Điểm nóng chảy 851 ° C

Tính chất hóa học của natri cacbonat – Na2CO3
1. Natri cacbonat khan ổn định với nhiệt. Nó tan chảy mà không phân hủy ở 852OC.

2. Các dung dịch nước natri cacbonat là kiềm nhẹ do thủy phân phát hành các ion OH- (AQ).

NA2CO3 (S) + 2H2O (L) → H2CO3 (AQ) + 2NA + (AQ) + 2OH- (AQ)

3. Các dung dịch nước hấp thụ natri carbon carbon dioxide từ không khí tạo thành natri hydro cacbonat.

NA2CO3 (AQ) + H2O + CO2 (G) → 2nahco3 (AQ)

4. Natri cacbonat phản ứng với axit như axit rau yếu, chẳng hạn như nước cốt chanh giải phóng carbon dioxide.

NA2CO3 (AQ) + 2H + (AQ) → 2NA + (AQ) + H2O (L) + CO2 (G)
NA2CO3 (AQ) + 2HCL (AQ) → 2NACL (AQ) + H2O (L) + CO2 (G)

Cấu trúc natri cacbonat – Na2CO3
Cấu trúc của các phân tử natri cacbonat được minh họa dưới đây. Có thể lưu ý rằng mỗi phân tử natri cacbonat chứa 2 nguyên tử natri, 3 nguyên tử oxy và một nguyên tử carbon. Mỗi natri cation chứa một khoản phí +1 trong khi anion cacbonat đa hóa giữ một khoản phí ròng -2. Do đó, natri cacbonat là một phân tử tính phí trung lập.

Sử dụng natri cacbonat (Na2CO3).

Nó được sử dụng trong sản xuất chất tẩy rửa, xà phòng, giấy.
Cũng được sử dụng trong sản xuất thủy tinh nước (natri silicat), borax, natri photphat, và nhiều hợp chất natri khác.
Nó được sử dụng trong như một tác nhân làm ướt trong ngành công nghiệp gạch
Nó được sử dụng như một tác nhân mài mòn và tạo bọt trong kem đánh răng
Nó được sử dụng như một công cụ sửa đổi pH
Nó được sử dụng như chất làm mềm nước – nước cứng bao gồm các ion magiê và canxi được kết tủa bởi carbonate.
Là một thuốc thử trong phòng thí nghiệm để chuẩn hóa axit và như một thuốc thử phân tích.